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文档简介
2.3分子结构与物质的性质同步测试高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2一、单选题1.下列化学用语或说法中正确的是()A.在氨水中,与分子间的氢键主要形式可表示为:B.B原子由,时,由基态转化为激发态,形成吸收光谱C.的VSEPR模型为D.1个乙烯分子中有5个“”键和1个“”键2.类比是学习化学的重要方法,下列“类比”说法中正确的是A.电解熔融冶炼镁,则电解熔融能冶炼铝B.AgOH溶于氨水生成AgNH32OHC.Fe可以和反应生成,则Fe也可以和S反应生成D.溶液中通入生成沉淀,则溶液中通入生成沉淀3.下列反应过程中无配合物形成的是()A.配制银氨溶液 B.向澄清石灰水中通入过量C.向溶液中滴加过量氨水 D.向溶液中加入KSCN溶液4.葡萄皮薄、肉脆、多汁、皮可剥离,葡萄浆果除含水分外,还含有约15%~30%的糖类,主要是葡萄糖()。下列关于葡萄糖的说法错误的是A.—OH的电子式为B.分子中存在手性碳原子C.分子中的碳原子存在两种杂化方式D.葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子内可以形成氢键5.“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是A.常见的氢化物是分子晶体,则所有氢化物都是分子晶体B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是C.第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是,则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子6.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示,其中为平面结构。下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C.基态原子未成对电子数:D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同7.已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素,M与X同主族,M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质;R可形成三键的单质气体;X、Y、Z与R同周期,且Z原子的半径最小,Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是A.简单离子半径:M>Z>R B.与均为极性分子C.最高价含氧酸酸性:Z>R>Y D.第一电离能:R>X>Y8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)3Cl3] B.[Co(NH3)6]Cl3C.[Co(NH3)4Cl2]Cl D.[Co(NH3)5Cl]Cl29.短周期元素的原子序数依次递增,位于同周期,上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A.第一电离能:B.简单氢化物的沸点:C.电负性:D.转化关系中原子的杂化方式有10.下列说法正确是()A.元素周期表中共有7个周期,18个族B.Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOD.由于HF分子间存在氢键,所以稳定性:HF>HCl11.下列说反中正确的是()A.P4、CS2、PH3都是非极性分子B.金刚石和C60都是原子晶体C.aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子,若n>m,则原子半径X>YD.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性:M(OH)m>N(OH)n,则离子氧化性:Mm+<Nn+12.下列化学用语或表述正确的是A.的电子式:B.基态氧原子的轨道表示式:C.为极性分子D.的空间构型:三角锥形13.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是()A.该过程的总反应:C6H6O+7O2→BMO光6CO2+3H2OB.该过程中BMO表现较强还原性C.降解产物的分子中只含有极性分子D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:114.抗癌药物CADD522的结构如图所示,关于该药物的说法错误的是A.能发生酯化反应 B.含有2个手性碳原子C.能使Br2的CCl4溶液褪色 D.碳原子杂化方式有sp2和sp315.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有说法不正确的是()A.硝石的主要成分是硝酸钾B.第一电离能大小顺序:N>O>S>KC.该反应属于自发反应D.CO2和N2分子中均含有2个σ键16.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示,Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是()A.元素电负性:B.的VSEPR模型为四面体形C.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D.第一电离能:17.DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法错误的是()A.图中虚线代表形成了氢键B.碱基中元素电负性大小关系为C.氢键的强度相对较小,在DNA解旋和复制时容易断裂和生成D.若图中①②分别代表不同化学键,则键能:①<②18.下列示意图或图示正确的是A.基态铍原子价电子云图B.的结构式C.丙氨酸的手性异构体D.HF分子间的氢键A.A B.B C.C D.D19.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的周期序数与主族序数相等,基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同,Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<YB.元素的非金属性:Z>Y>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>ZD.化合物是极性键构成的非极性分子二、综合题21.回答下列问题:(1)用“>”或“<”填写下表。非金属性熔点沸点(同压)键能PSMgOCaSCF4SiCl4H-ClH-Br(2)一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。②NH2OH中N原子的杂化类型为。③NH₂OH极易溶于H2O,除因为它们都是极性分子外,还因为。(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的结构可用示意图表示为(不考虑空间构型),1molK[PtCl3(NH3)]中含有σ键的数目为。22.甲醇广泛应用于化工生产,也可作为车用燃料。请回答有关甲醇的问题:(1)甲醇分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”);甲醇分子中的共价键类型是(填“σ键”或“π键”)。(2)甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,这是由于。(3)根据CH3OH的成键特点,画出与图中液态CH3OH分子直接相连的所有氢键(O-H…O)。23.根据已学知识,请你回答下列问题:(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图.(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:.(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是.(4)已知下列化学键的键能:Si﹣O:460kJ/mol,Si﹣Si:175kJ/mol,O=O:498kJ/mol,则反应:Si+O2=SiO2的反应热△H=.(5)写出二氧化硫和水合氢离子中S原子,O原子分别采用和杂化形式,其空间构型分别为和.(6)用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键、、、.24.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中的空间立体构型是。②在中与之间形成的化学键称为。③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(),原因是。氨分子中,中心原子的轨道杂化类型为。25.(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是(填序号)。a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3在水中易形成氢键c.NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH2+OH-d.NH3是一种易液化的气体(2)在①苯、②CH3OH③HCHO、④CS2、⑤CC]4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号),CS2分子的空间结构是。CO2与CS2相比,的熔点较高。(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。
答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A、氨水中H2O中O原子与NH3分子中的H原子形成氢键,表示为,故A错误;
B、2p能级的三个轨道能量相同,因此时,不能形成吸收光谱,故B错误;
C、中C原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,故C正确;
D、乙烯分子中,有1个sp2-sp2σ键,4个s-sp2σ键,1个p-pπ键,故D错误;
故答案为:C。
【分析】A、氨水中,水分子中的O原子与氨气中的H原子形成氢键;
B、2p能级轨道能量相同;
C、的中心原子C原子的价层电子对数为3;
D、乙烯分子中杂化轨道之间形成sp2-sp2σ键,氢原子与碳原子之间形成s-sp2σ键,未杂化的2p轨道形成π键。2.【答案】B3.【答案】B【解析】【解答】A、配制银氨溶液时,会生成配合物[Ag(NH3)2]OH,故A不符合题意;
B、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙不是配合物,故B符合题意;
C、向溶液中滴加过量氨水会生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,故C不符合题意;
D、向溶液中加入KSCN溶液会生成Fe(SCN)3红色配合物,故D不符合题意;
故答案为:B。
【分析】根据配合物的形成分析。4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】A【解析】【解答】A.图中灰球为N原子和O原子,黑球为氢原子,由图可知,虚线即为氢键,氢键,A项正确;
B.氮原子处于半满状态,比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子,因此,基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B项错误;
C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此,基态原子未成对电子数B<C=O<N,C项不正确;
D.由图可知,为平面结构,所以C原子和氮原子都是sp2杂化,由于B原子形成4个共价键,无孤对电子,所以为sp3杂化,O原子形成两个共价键,还有两个孤对电子,所以为sp3杂化,D项错误;
故答案为:A。
【分析】易错分析:B.比较电离能时,要注意,同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势,但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子
D.根据空间结构可以判断杂化类型,也可以通过价层电子对数判断杂化类型,根据具体情况进行适当运用。7.【答案】D8.【答案】A【解析】【解答】B、C、D三项物质中都能电离出氯离子,加入AgNO3溶液后生成沉淀,而A项[Co(NH3)3Cl3]分子中的所有的氯原子与Co原子均形成了配位键,在水溶液中不能电离出Cl-,故加入AgNO3溶液后也不会生成沉淀。【分析】
配合物中的配位离子不可与硝酸银反应,而游离的氯离子可以与硝酸银反应生成沉淀,中心Co原子配位数为6,
A.氯离子为配位离子
B.氯离子为非配位离子
C.含非配位氯离子
D.含非配位氯离子9.【答案】C10.【答案】C【解析】【解答】A.元素周期表有7个横行,18个纵行,每一横行就是一个周期;18个纵行中除第8、9、10三个纵行为第VIII族外,其余15纵行,每一个纵行为一个族,所以元素周期表共有7个周期,16个族,A不符合题意;
B.H2SO4中只含有共价键不含有离子键,B不符合题意;
C.非金属性S>P>C,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,由CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO可知,酸性H2CO3>HClO,C符合题意;
D.物质的稳定性与物质分子内的共价键强弱有关,与分子之间的氢键无关,D不符合题意。
故答案为:C
【分析】A.熟记元素周期表的结构;
B.H2SO4是共价化合物;
C.比较非金属的酸性时,必须是该物质最高价氧化物的水化物,也可以通过强酸制取弱酸来比较;
D.物质的稳定性和非金属性有关。11.【答案】D【解析】【解答】A.分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子,P4、CS2都是非极性分子,PH3分子是三角锥形分子,结构不对称属于极极性分子,故A错误;B.C60晶体中存在分子属于分子晶体,金刚石晶体由原子构成属于原子晶体,故B错误;C.电子排布相同的离子,原子序数越大,其离子半径越小,aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子,若n>m,则电子层数相同,原子序数X>Y,则原子半径X<Y,故C错误;D.金属性越强,对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,其阳离子的氧化性越弱,已知最高价氧化物对应的水化物的碱性:M(OH)m>N(OH)n,则金属性:M>N,所以离子氧化性:Mm+<Nn+,故D正确.故选D.【分析】A.分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子;B.C60晶体中存在分子;C.电子排布相同的离子,质子数越大,其原子的电子数越多;D.金属性越强,对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,其阳离子的氧化性越弱12.【答案】D13.【答案】C【解析】【解答】A.由图示可知,该反应中反应物为C6H6O和O2,生成物为CO2和H2O,因此该反应的化学方程式为:C6H6O+7O26CO2+3H2O,选项正确,A不符合题意;B.该反应中,BMO在光的作用下变成BMO+,发生氧化反应,为还原剂,具有较强还原性,选项正确,B不符合题意;C.降解过程中生成了H2O和CO2,H2O为极性分子,CO2为非极性分子,选项错误,C符合题意;D.①中1molO2-要得到3mol电子,而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子,根据氧化还原反应得失电子守恒可得,①②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,选项正确,D不符合题意;故答案为:C【分析】A.根据图示确定反应物和生成物,从而得出反应的化学方程式;B.根据反应过程中BMO发生的反应分析;C.根据降解产物的结构分析;D.根据得失电子守恒进行分析;14.【答案】B15.【答案】D【解析】【解答】A.硝石的主要成分是硝酸钾,故A不符合题意B.同一周期的元素,第一电离能从左到右依次增大,但是第IIA族,VIII族处于全满或者半满状态,电离能大于相邻元素,非金属元素的第一电离能大于金属元素,因此第一电离能大小顺序为N>O>S>K,故B不符合题意;C.该反应是混乱程度增大的放热反应,可以自发,故C不符合题意;D.二氧化碳的结构式为O=C=O,含有2个键,而氮气结构式为NN,含有1个键,故D符合题意故答案为:D
【分析】火药的制备为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。此反应是混乱程度增大的放热反应可以自发,同周期元素的电离能从左到右依次增大,考虑IIA和VIII族异于相邻元素,结合键的形成判断二氧化碳和氮气中的键个数,即可判断。16.【答案】C【解析】【解答】由分析可知,X为H、Y为C、Z为N、W为Cl。
A、非金属性越强,则其电负性越强。因此电负性:W>Y>X,A不符合题意。
B、ZX3的化学式为NH3,中心原子N原子的价层电子对数为4,因此NH3的VSEPR模型为四面体形,B不符合题意。
C、Y和Z的简单氢化物分别为CH4、NH3,CH4属于非极性分子,NH3为极性分子,C符合题意。
D、基态N原子的2p能级为半充满稳定结构,难以失去电子,因此第一电离能:N>C,D不符合题意。
故答案为:C
【分析】W原子序数最大,且形成带有一个负电荷的阴离子,因此W为Cl。X可形成一个共价键,且原子序数最小,不与其他元素同周期,因此X为H。Y、Z相邻,且都可形成四个共价键,因此Y为C、Z为N。据此结合选项分析。17.【答案】B【解析】【解答】A.由图可知,图中虚线代表有机物分子间形成了氢键,故A不符合题意;B.元素的非金属性越强,电负性越大,元素的非金属性强弱顺序为H<C<N<O,则电负性大小关系为H<C<N<O,故B符合题意;C.氢键不是化学键,是一种分子间作用力,强度相对较小,在DNA解旋和复制时容易断裂和生成,故C不符合题意;D.由图可知,②为碳氮双键,①为碳氮单键,单键的键能小于双键的键能,故D不符合题意;故答案为:B。
【分析】A.氢键表示为A-H•••B,图中虚线代表氢键;
C.氢键的强度弱于化学键;
D.单键的键能小于双键的键能。18.【答案】C19.【答案】D【解析】【解答】A.BF3分子构型为平面三角形,故A不符合题意;B.BF3分子为非极性分子,故B不符合题意;C.NH3•BF3中氢原子只有两个电子,故C不符合题意;D.NH3•BF3中B原子有空轨道,N原子有孤电子对,所以NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道,形成配位键,故D符合题意。故答案为:D。【分析】BF3分子中,B原子最外层有3个电子,与3个F原子形成三个B﹣F键,B原子周围没孤电子对,NH3分子中,N原子最外层有5个电子,与3个H原子形成三个N﹣H键,N原子周围有一对孤电子对,根据价层电子对互斥理论可知,BF3分子为非极性分子,分子构型为平面三角形,NH3分子为极性分子,分子构型为三角锥形,NH3•BF3中B原子有空轨道,N原子有孤电子对,所以NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道,形成配位键,使B、N原子都达到8电子稳定结构,据此答题。20.【答案】D21.【答案】(1)<;>;<;>(2)H<N<O;sp3;NH2OH分子与H2O分子间存在氢键(3);7×6.02×1023【解析】【解答】(1)同周期从左向右非金属性增强,即非金属性P<S;MgO和CaS都属于离子晶体,其熔点与晶格能有关,晶格能与所带电荷数、离子半径有关,即离子半径越小,所带电荷数越多,晶格能越大,熔点越高,Mg2+、O2-的半径小于Ca2+和S2-的半径,CaS晶格能小于MgO,熔点:MgO>CaS;CF4和SiCl4都属于分子晶体,且不含有分子间氢键,SiCl4的相对分子质量大于CF4,即沸点:CF4<SiCl4;Cl的原子半径小于Br,H-Cl的键长小于H-Br,即H-Cl的键能大于H-Br;
(2)①非金属性越强,电负性越大,即电负性H<N<O;②NH2OH中N形成3个化学键,含有1个孤电子对,N的杂化类型为sp3;③NH2OH与H2O能形成分子间氢键,增大NH2OH的溶解性;
(3)[PtCl3(NH3)]-的结构示意图可以表示为或,根据示意图,1mol该化合物中含有σ键的物质的量为7mol,即σ键数目为7NA或7×6.02×1023。
【分析】(1)根据同周期从左到右非金属性的变化规律判断非金属性强弱;离子晶体中离子半径越大熔点越低;分子晶体中相对分子质量越大,沸点越高;原子半径越大键能越小;
(2)①非金属性越强,电负性越强;
②根据孤电子对数和但简述判断中心原子的杂化方式;
③氢键对溶解性有影响;
(3)根据配位键的形成表示结构式,根据含有的单键数判断σ键的物质的量。22.【答案】(1)极性分子;σ键(2)甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱(3)【解析】【解答】(1)甲醇分子结构不对称,正负电荷中心不重合,属于极性分子;甲醇分子中只含共价单键,单键均为σ键,故答案为:极性分子;σ键;
(2)甲醇分子中,CH3-为推电子基,O-H键的极性减弱,因此甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,故答案为:甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱;
(3)CH3OH分子中,O-H…O位于同一直线上,O原子含有2个孤电子对,能形成2个氢键,则液态CH3OH分子直接相连的所有氢键为:,故答案为:。
【分析】(1)甲醇分子正负电荷中心不重合;单键均为σ键;
(2)甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱,导致甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈;
(3)CH3OH中O原子含有2个孤电子对,能形成2个氢键。23.【答案】(1)(2)Si或S(3)硒(4)﹣892KJ/mol(5)sp2;sp3;V形;三角锥型(6)F﹣H…F;F﹣H…O;O﹣F…F;O﹣H…O【解析】【解答】解:(1.)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍,原子序数最小的是铁,原子核外有26个电子,其原子结构示意图为:,故答案为:;(2.)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况,一种是另一个3p轨道上没有电子,一种是另一个3p轨道上充满电子,所以当另一个3p轨道上没有电子,该原子是Si;一种是另一个3p轨道上充满电子,该原子是S,故答案为:Si或S;(3.)原子的外围电子排布是4s24p4,说明该原子中各个轨道都充满电子,该原子核外电子数是34,所以是硒元素,故答案为:硒;(4.)△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×175KJ/mol+498KJ/mol﹣4×460KJ/mol=﹣892KJ/mol,故答案为:﹣892KJ/mol;(5.)二氧化硫分子是O原子价层电子对2+(6﹣2×2)=3,氧原子孤对电子对数为1,氧原子采取sp2杂化,二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+(6﹣2×2)=3,氧原子孤对电子对数为1,空间构型为V形;水合氢离子中氧原子的价层电子对3+(6﹣1﹣3×1)=4,氧原子孤对电子对数为1,氧原子采取sp3杂化,水合氢离子空间构型为三角锥型,故答案为:sp2;sp3;V形;三角锥型;(6.)N、O、F和氢原子之间能形成氢键,F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液,含有HF分子以及H2O分子,存在的所有氢键为F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O,故答案为:F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O.【分析】(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍,原子序数最小的是铁,原子核外有26个电子,根据原子结构示意图的书写规则书写;(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况,一种是另一个3p轨道上没有电子,一种是另一个3p轨道上充满电子,写出相应的元素符号;(3)根据原子的外围电子排布是4s24p4,确定该原子名称;(4)1molSi中含有2molSi﹣Si,1molSiO2含有4molSi
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