第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．关于反应方程式Cl2+2I−=2Cl−+I2，说法不正确的是A．上述反应属于置换反应B．上述反应属于离子反应C．Cl2是氧化剂D．I−被还原2．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是A． B．C． D．3．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+，下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉4．某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、， D．、、、5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．Cl2 C．NaCl D．H2SO46．食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl，将NaCl溶于水配成1mol•L-1的溶液，溶解过程如图所示。(其中a表示Cl-，b表示Na+)下列说法正确的是A．上述过程通常可表示为NaClNa++Cl-B．上图中，水合b离子的图示不科学C．该溶液与1mol•L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol•L-17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铝与盐酸反应：O2-+2H+=H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸滴到铁片上：B．向水中加入金属钠：C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：D．向氢氧化钠溶液中通入少量9．水在一定条件下，可以变成低温下粘滞的粥状透明液体，称为玻璃态水。玻璃态水的体积不会像冰一样膨胀，对低温保存生命有一定的意义。下列关于玻璃态水的叙述，正确的是A．液态水变玻璃态水时发生化学变化 B．玻璃态水的密度与液态水的密度相同C．玻璃态水的化学性质与液态水不相同 D．玻璃态水中的分子是静止不动的10．(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O11．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．与S是氧化剂 B．当转移时，有生成C．是还原产物 D．还原性12．氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是A．0.9%的生理盐水 B．食盐固体 C．熔融状态氯化钠 D．人体汗液13．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH-C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I-14．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物C．纯碱——碱 D．——电解质15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/L的NaCl溶液中：、、、B．加入Al粉产生的溶液中：、、、C．能使石蕊变红的溶液中：、、、D．无色透明溶液中：、、、二、填空题16．现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨硫酸铁(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准_____氧化物_____电解质属于该类的物质②_____⑦_____(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____。(3)⑨在水中的电离方程式为_____。17．以下10种为中学化学中常见的物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请按要求回答问题：(1)属于电解质的是_______；(2)固体熔融时的电离方程式_______；(3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式：Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______；Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。18．将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______(用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2283；Cr(OH)SO4165］19．回答下列问题(1)将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9:1，则Cl2和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________，参加反应的Cl2和KOH个数之比为_______。(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原成NaCl，若Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________。20．某100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图(假设所加试剂均过量，气体全部逸出)，请回答下列问题：(1)根据信息可推测出原溶液一定存在的离子是___________，一定不存在的是___________。(2)沉淀2为___________(填化学式)，写出由沉淀1到沉淀2发生反应的离子方程式___________。(3)根据信息能否推测出原溶液是否存在离子，若你认为“能”请推出___________若你认为“否”请简述理由___________。21．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。(1)A___________C___________E___________(填写相关物质的化学式)；(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象___________；(3)写出C转化为B的离子方程式___________；(4)写出D到E的现象为：___________；22．下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。23．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：已知：i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应；ii．(1)氮化锂的制备：①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。(2)氮化锂纯度的测定：①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。A．煤油B．蒸馏水C．四氯化碳D．饱和食盐水②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位)【参考答案】一、选择题1．D解析：A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，选项A正确；B．有离子参加反应，为离子反应，选项B正确；C．Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，选项C正确；D．I-失去电子，化合价升高，被氧化，选项D不正确；答案选D。2．A解析：A．根据反应方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→+5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→-1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；B．Fe的化合价由0→+2价，化合价升高，作还原剂，Cu的化合价由+2→0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；C．氯元素的化合价由0→-1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由-1→0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意；D．SO2中S的化合价由+4→0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S的化合价由-2→0，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意；答案为A。3．C解析：还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，故选C。4．B解析：A．含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含，故不选A；B．、，，相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．、反应生成氯化银沉淀，、不能大量共存，故不选C；D．、反应生成碳酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选D；选B。5．A解析：A．CO2为化合物，其水溶液是碳酸溶液，能导电，但其本身不发生电离，属于非电解质，A选；B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不选；C．NaCl在溶液中能够电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，C不选；D．H2SO4在溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，D不选；故选A。6．B解析：A．NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离，则上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-，A错误；B．b离子为钠离子，水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，水合钠离子中钠离子与水分子的氧原子之间存在作用，则图中水合b离子的图示不科学，B正确；C．KClO3在溶液中电离出钾离子、氯酸根离子，则KClO3溶液不含Cl-，C错误；D．溶液是均一的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度仍为1mol•L-1，D错误；故选B。7．D解析：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；选D。8．B解析：A．稀硫酸滴到铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确；C．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气，生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是，故D错误；选B。9．B解析：A．液态水变玻璃态水时，没有生成新物质，发生物理变化，A错误；B．玻璃态水的密度与液态水都是水的液体形式，密度相同，B正确；C．都是由水分子构成的，故化学性质相同，C错误；D．玻璃态水中的分子是永远运动的，D错误；故选B。10．D已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为-3价，Cr的化合价为+6价，CrO3中Cr的化合价为+6价，NH3中N的化合价为-3价，Cr2O3中的Cr的化合价为+3价，N2中N的化合价为0价，结合氧化还原反应中“有降必有升”的规律解题即可。解析：A．结合分析可知，若产物为CrO3+NH3+H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；B．结合分析可知，若产物为Cr2O3+NH3+H2O，则只有元素的化合价降低，未有元素的化合价升高，B不合题意；C．结合分析可知，若产物为CrO3+N2+H2O，则只有元素的化合价升高，未有元素化合价降低，C不合题意；D．结合分析可知，若产物为Cr2O3+N2+H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意；故答案为：D。11．A解析：A．N的化合价由+5价降低到0价，得电子，作氧化剂，S由0价降低到-2价，得电子，作氧化剂，A正确；B．因为未知N2是否在标准状态，故无法准确计算物质的量，B错误；C．C的化合价由0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故CO2为氧化产物，C错误；D．C为还原剂，N2与K2S为还原产物，D错误；故答案为：A。12．B解析：A．0.9%的生理盐水中氯化钠电离为钠离子和氯离子，可以导电，A不符合题意；B．食盐固体没有自由移动的离子，不能导电，B符合题意；C．熔融状态氯化钠发生电离，有自由移动的阴阳离子，可以导电，C不符合题意；D．人体汗液中氯化钠电离为钠离子和氯离子，有自由移动的阴阳离子，可以导电，D不符合题意；答案选B。13．C解析：A．四种离子均无色，且相互不反应，能大量共存，故A不符合题意；B．铜离子为蓝色，不能存在于无色透明溶液，且铜离子与OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．离子均为无色，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C符合题意；D．亚铁离子溶液为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且高锰酸根离子会和亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故D不符合题意；故选C。14．B解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误；B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确；C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误；故选B。15．D解析：A．0.1mol/L的NaCl溶液中，和不能大量共存，故A不符合题意；B．加入Al粉能产生的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在两种溶液中都不能大量共存，在碱性溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．能使石蕊变红的溶液显酸性，和H+能生成HClO弱电解质而不能大量共存，故C不符合题意；D．无色透明溶液中：、、、能大量共存，故D符合题意；答案D。二、填空题（共8题）16．(1)金属单质胶体③④③⑥⑨(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO解析：（1）②为铝，属于金属单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，因此属于氧化物的是③④；⑦为红褐色氢氧化铁胶体，分类标准为胶体；电解质包括酸、碱、多数盐、部分金属氧化物、水，因此属于电解质为③⑥⑨；故答案为金属单质；胶体；③④；③⑥⑨；（2）符合该离子反应的是强酸和可溶性强碱，符合该离子反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）硫酸铁为可溶性盐，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故答案为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO。17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)(3)③⑦或⑤⑦③⑨或⑤⑨③⑩或⑤⑩④⑨解析：（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。（2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。（3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。18．K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O89.6%解析：由题意可知，二氧化硫与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸铬钾和水，反应的化学方程式为K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；设硫酸铬钾的物质的量为x，Cr(OH)SO4的物质的量为y，由质量可得：283x+165y=3.160，由反应生成5.126g白色沉淀可得：2x+y=，解联立方程可得x=0.01、y=0.002，则样品中硫酸铬钾的质量分数×100%=89.6%，故答案为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；89.6%。19．(1)(2)5解析：（1）将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9：1，则该反应的化学方程式为，反应中中的Cl元素的化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，转移电子总数14，每有12mol参与反应时，有14molCl原子被还原，10molCl原子被氧化，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为，参加反应的Cl2和KOH个数之比为，故填；；（2）根据题意，该反应中NaClO被还原成NaCl，转移电子数为2；若Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则转移电子总数为；中S元素化合价为，从到，转移电子数，根据电子守恒的，解得，故填5。四、元素或物质推断题20．(1)Mg2+、Al3+、和Cl-、(2)Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)1mol/L能无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是13.6g-5.8g=7.8g，物质的量为：=0.1mol，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为=0.Lmol；碳酸根和Mg2+、A13+不共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH3的物质的量为=0.6mol，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为0.lmol×3+0.lmol×2=0.5mol，则一定存在，物质的量为0.1mol，加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定，溶液中一定有阴离子Cl-，解析：（1）由分析可知，原溶液一定存在的离子是Mg2+、Al3+、和Cl-，一定不存在的是、。（2）沉淀2为Mg(OH)2，沉淀1到沉淀2的过程中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（3）由分析可知，根据信息能推测出原溶液存在离子，物质的量为0.1mol，=1mol/L。21．(1)FeFeCl3Fe(OH)3(2)红褐色沉淀(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C的水溶液呈现棕黄色，且与KSCN溶液反应得到血红色溶液，则C中含有Fe3+；A是常见的金属，与氯气反应得到C，则A为Fe，C为FeCl3；Fe与C反应生成B，则B为FeCl2；B与NaOH溶液反应生成D，则D为Fe(OH)2，Fe(OH)2露置于空气中被氧化为E，则E为Fe(OH)3。解析：（1）(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl3，E为Fe(OH)3；（2）FeCl3溶液与NaOH溶液混合可得氢氧化铁沉淀，现象为产生红褐色的沉淀；（3）FeCl3可以氧化Fe得到FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）FeCl2溶液与NaOH溶液混合可得白色的Fe(OH)2沉淀，之后Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。22