化学必修一学案3-1金属的化学性质（第1课时）_第1页
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第三章金属及其化合物第一节3.1金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1.掌握Na、Al和O2反应的产物；2.体验通过实验发现问题，揭示物质性质的过程与方法。【重点、难点】条件不同，产物不同——Na与O2的反应。【预习案】金属的物理性质：多数银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体。钠1．物理性质(1)颜色状态：有金属光泽、银白色固体、导电、导热。(2)钠与水、煤油密度大小关系：>>。(3)熔点：100℃(填“>”、“＝”或“<”，最外层个电子，在反应中易电子表现出性。3.化学性质(1)主要化学反应Na+O2；生成物颜色、状态；Na+O2现象。2Na+Cl22NaCl，有白烟生成。Na+SNa+H2O→,离子方程式(2)取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去表皮。投入含有酚酞的H2O中，反应的实验现象及解释：浮浮—因为密度比水小熔—游—响—红—排水法收集一试管钠和水反应生成的气体，用拇指堵住试管口，在酒精灯火焰上松开拇指，会听到爆鸣声，这是因为。3．保存--密封保存，通常保存在。二、铝1.铝的原子结构和存在铝原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于。自然界中的铝全部以态存在。

2.金属铝的物理性质：色金属,有良好的、和导热性等,密度较小,质地柔软。

3.金属铝的化学性质Al+O2→【注意】铝表面的氧化膜保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也很快生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660【探究案】【探究点一】金属钠与酸、盐溶液之间的反应1.钠与盐酸的反应Na+HCl：离子方程式。2.钠与盐溶液的反应Na+CuSO4溶液：化学方程式。【探究点二】Na、Na2O和Na2O2的比较【当堂检测】1.在铝箔上扎一些小孔，用它包裹0.1mol金属钠投入水中充分反应。排水集气法收集产生的气体，最后收集到标准状况下的气体为（

）A．O2和H2的混合气体B．的H2C．大于的H2D．小于的H2【提示】Na与水反应生成了NaOH，遇到金属铝还会继续产生H2.不正确的有()2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B.红热的铁丝在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物钠（Na）氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）物理性质氧化物类型-------氧元素化合价-------生成条件

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