（广西专用）高考化学一轮复习考点规范练31原子结构与元素性质（含解析）苏教版

考点规范练31原子结构与元素性质非选择题1.按要求回答下列问题:(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。①氮原子的外围电子轨道表示式为。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈现异常的原因是。

2.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:(1)基态Zn原子核外电子排布式为。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①与SO42-②氨的热稳定性强于磷化氢(PH3),原因是。

(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746kJ·mol-1,IZn=906kJ·mol-1,ICu<IZn的原因是。

(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿红、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是。

3.(2021重庆高三二模)我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。(1)基态Ga原子的核外电子排布式为,基态N原子能量最高的原子轨道形状为。

(2)镓的各级电离能(单位:kJ·mol-1)依次为577、1984.5、2961.8、6192,由此可知镓的主要化合价为价和+3价。与同周期相邻元素Zn比较,第一电离能Ga(填“>”“<”或“=”)Zn,理由是。

(3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从晶体结构的角度分析它们熔点不同的原因是。

物质BNAlNGaN熔点/℃300022491700(4)GaN可由非极性分子三甲基镓(CH3)3Ga与NH3发生系列反应制得。GaN晶胞结构如图1所示,(CH3)3Ga和GaN中Ga原子的杂化方式分别为、。

(5)图1的六棱柱底边边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中每个Ga原子周围最近的Ga原子数目为。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2,若该平行六面体的体积为2a3cm3,则GaN晶体的密度为g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

图1图24.(2021广西桂林联合调研)铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)钴元素基态原子的电子排布式为,3d轨道上的未成对的电子数为。Co与Ca同周期且最外层电子数相同,但是单质钴的熔、沸点均比钙的高,其原因是。

(3)镍易形成配合物。①Ni(CO)4的熔点为-19.3℃,沸点为43℃,则其晶体类型是,其分子中σ键与π键数目之比为。

②Ni的一种配合物的分子结构如图所示,该配合物中C原子的杂化轨道类型是,配合物分子内不含有(填字母)。

A.共价键 B.离子键C.配位键 D.金属键(4)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血红色的K3[Fe(SCN)6]溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为,与SCN-互为等电子体的分子为(写一种即可)。

(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。①已知a点的原子坐标参数为(0,0,0),b点为(12,12,0),c点为(1,②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞参数a=nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

5.已知A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,C+与B2-具有相同的电子层结构,D原子的最外层电子数等于其电子层数,且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题:(1)元素E基态原子的电子排布式为。

(2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)F元素在元素周期表中的位置为。

(4)B、E两种元素形成的晶体类型为。

(5)电负性:A(填“>”或“<”,下同)B,氢化物的稳定性:BE,第一电离能:CD,最高价氧化物对应水化物的碱性:CD。

6.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰B单质在常温、常压下是气体,能溶于水,原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰D原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是,写出A原子的电子排布式:。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式:。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。

(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明这一结论的一个实验事实:。

(4)元素B和D形成的化合物中中心原子的杂化方式是。

7.硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。(1)基态铁原子的外围电子排布式为,该元素位于元素周期表中的第族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中更稳定。

(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,硼原子的杂化方式为。

(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如下图所示。设NA是阿伏加德罗常数的值,1mol该分子中含个配位键,该分子(填“是”或“不是”)平面形分子。

(4)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。(5)铝单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示铝单质的密度为。

考点规范练31原子结构与元素性质1.答案(1)[Ar]3d74s2OMn(2)①②同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,不易得电子解析(1)Co是27号元素,位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,故Mn的第一电离能小于Se,同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故Se的第一电离能小于O,则第一电离能:Mn<O。基态O原子的外围电子排布式为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而基态Mn原子的外围电子排布式为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,故核外未成对电子数较多的是Mn;(2)①N为7号元素,基态N原子的外围电子排布式为2s22p3,故N原子的外围电子轨道表示式为;②由题意可知,元素的基态气态原子越容易得到一个电子,所放出的能量越大,即第一电子亲和能(E1)越大,同周期元素随核电荷数的增大,原子的电负性增大,得电子的能力增强,故结合一个电子释放的能量逐渐增大;基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,不易得电子。2.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(2)①PO43-(或ClO(3)锌失去的是全充满的4s2电子,铜失去的是4s1电子(4)O>C>Zn解析(1)Zn是30号元素。位于元素周期表第4周期ⅡB族,故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。(2)①SO42-为5原子32个价电子微粒,故与其互为等电子体的阴离子有PO43-、ClO4-等。②氮元素的非金属性强于磷元素,故氨的热稳定性比磷化氢强。(3)Cu与Zn的第一电离能分别为ICu=746kJ·mol-1,IZn=906kJ·mol-1,ICu3.答案(1)[Ar]3d104s24p1纺锤形(2)+1<Zn的电子排布是全充满的,比较稳定,第一电离能较高(3)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,硼、铝、镓的原子半径逐渐增大,键长增长,键能减小,熔点降低(4)sp2sp3(5)1284解析(1)Ga是第31号元素,位于第4周期ⅢA族,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1;基态N原子的能量最高的原子轨道为2p轨道,其形状为纺锤形;(2)由于镓的第一电离能与第二电离能相差较大,第三电离能与第四电离能相差也很大,故镓的主要化合物的化合价为+1价和+3价;Zn为第30号元素,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,由此可知:Zn的电子排布是全充满的,比较稳定,其第一电离能高于Ga,故第一电离能:Ga<Zn;(3)三者都属于原子晶体,B、Al、Ga的原子半径依次增大,使得B—N、Al—N、Ga—N键的键长依次减小,键能依次增大,故三者的熔点依次降低;(4)(CH3)3Ga中Ga形成3个σ键,没有孤电子对,Ga原子的杂化方式为sp2杂化;如图1所示,1个Ga原子与4个N原子相连,由于Ga原子有一个空轨道,而N原子含有孤电子对,故Ga原子的杂化方式为sp3杂化;(5)如图1所示,晶胞中每个Ga原子周围最近的Ga原子数目为12;根据图1和图2可知,图2所示的结构是图1晶胞结构的13,则该晶胞的体积为32a3cm3,该晶胞中含有的Ga原子个数为2×12+3×1+12×16=6,N原子个数为6×13+4=6,故GaN晶体的密度为4.答案(1)原子光谱(2)1s22s22p63s23p63d74s23Co原子半径比Ca小,价电子数比Ca多,金属Co中的金属键比Ca强(3)①分子晶体1∶1②sp3、sp2BD(4)C<NCO2或N2O(5)①(12,1,12)解析(1)不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,因此常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素;(2)钴元素是27号元素,根据构造原理可知基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2;由于3d轨道有5个,一个轨道上最多可容纳2个自旋状态不同的电子,所以3d轨道上的未成对的电子数为3;Co与Ca同周期且最外层电子数相同,但是单质钴的熔、沸点均比钙的高,这是因为Co原子半径比Ca小,价电子数比Ca多,金属Co中的金属键比Ca的强;(3)①Ni(CO)4的熔点为-19.3℃,沸点为43℃,则其晶体类型是分子晶体;在Ni(CO)4分子中,中心Ni原子与4个CO中的C原子以配位键结合,配位键属于σ键;在配位体CO中C原子与O原子之间含有1个σ键和2个π键,所以Ni(CO)4分子中含有8个σ键和8个π键,故分子中σ键与π键数目之比为1∶1;②根据图示可知:该物质分子中含有饱和C原子和不饱和C原子,饱和C原子采取sp3杂化,不饱和C原子形成了双键,以sp2杂化成键,故分子中C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2杂化。由图示可知:该配合物分子内含有共价键、配位键,不含有离子键和金属键,故合理选项是BD;(4)同一周期元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强;元素的非金属性越强,其电负性越大。由于元素的非金属性:C<N,所以电负性:C<N;等电子体是原子总数相等,价电子总数也相等的微粒,则与SCN-互为等电子体的分子为CO2或N2O;(5)①根据图示可知d点在后面的面心上,则d点的坐标为(12,1,12);②根据图示可知:在一个晶胞中含有Ti原子个数为8×18=1,含有Co原子数为1;含有O原子数为6×12=3,所以晶胞密度ρ=mV=48+59+16×3NA×(a×105.答案(1)1s22s22p63s23p2(2)O2->Na+>Al3+(3)第4周期第Ⅷ族(4)原子晶体(5)<><>解析A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,则A为C(碳),E为Si,C+与B2-具有相同的电子层结构,则B为O,C为Na,D原子的最外层电子数等于其电子层数,则D为Al,A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍,则F为26号元素铁。(1)E为Si,硅元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)B、C、D三种元素分别是O、Na、Al,形成的简单离子具有相同的电子层结构,质子数越大,半径越小,三种离子的半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。(3)F元素是铁,在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族。(4)B、E两种元素形成的物质是SiO2,晶体类型为原子晶体。(5)同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,则电负性:C<O,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则氢化物的稳定性:O>Si,同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,则第一电离能:Na<Al,最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Al