高中化学-离子反应-离子方程式

离子反应离子方程式

课标解读要点网络

1.了解电解质的概念；了解强

电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的

分类「南丁含义：两点意义

电离以及电解质溶液的导电电空离子

电离及表示——解+5-A方程——书写：四步书写

性。质昌式

导电原理一LJ早-----一判断：五个陷阱

3.了解离子反应的概念、离11

含义分类

子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，

并能进行相关计算。

A房级必备知识•关键能力落实知识培养能力

B1BEIZHISHIGUANJIANNENGLI

考点1电解质的分类和电离

【必备知识•落实】

1.电解质和非电解质

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

强电解质I—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaC03等。

弱电解质一弱酸、弱碱和水等,如乙酸、一水合氨等。

(3)熟记常见酸、碱的强弱

IA除LiOH外其余都是强碱

HA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱

IIIAH3BO3为弱酸、A1(OH)3是两性氢氧化物

IVAH2co3、H2SiO3均为弱酸

VA强酸：HNO3;中强(或弱)酸：HNCh、H3Po4

VIA强酸:H2so4；弱酸:H2s03、H2S

强酸：HC1、HBr、HLHC1CU等

VDA

弱酸：HF、HC1O等

过渡元素中

Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(0H)2等

常见的弱碱

竣酸CH3COOH、HCOOH.HOOCCOOH等

2.电解质的电离

(1)电离是指溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写

①强电解质的电离方程式中，用“一”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)

的电离方程式中，用“一”连接。

如Na2so4：Na2so4=2Na++SO/：

HC10：HCIO^^H'+CIO。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2co3：H2co3^^H++HC0),

HCOH^=^H++COA：

Fe(OH)3：Fe(OH)3^^Fe3++3OH,

③酸式盐的电离

如NaHSCU溶液中：NaHS04=Na++H+S0A：

NaHCCh溶液中：NaHC03=Na++HCO?,

HCO亍^^H'+COA：

NaHSCU熔化：NaHS04=Na++HS%。

④两性氢氧化物［AI(OH)3］的电离

酸式电离：A1(OH)3+H2O=H+fAI(0H)41；

碱式电离：A1(OH)3^^A131+30Ho

3.金属导电与电解质溶液导电的原理比较

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离

子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离壬存在。电解质溶

液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子

的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大,

导电性会增强;但强电解质溶液的导电性丕变。

［补短板］

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解

质。

(2)电解质不一定能导电，如固态Na。、液态HC1等；能导电的物质不一定

是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫

等一些非金属单质。

(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，

如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氮水的导电能力强。溶液的导电能力取决

于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液

导电能力越强。

(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，

但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如C02、S02、NH3、S03

等非电解质，它们与水反应生成的产物H2co3、H2so3、NH3H2O、H2s04是电解

质。

［基础判断］

(1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。()

(2)液态A1C13和液态HC1均不导电，则A1C13和HC1为非电解质。()

(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()

(4)0.1mol-L-'NaCl溶液与0.1mol-L_1CaCb溶液的导电性相同。()

⑸草酸H2c2。4的电离方程式为H2c2。4=H++HC2O3。()

［答案］(1)X(2)X⑶X(4)X(5)X

［知识应用］

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力

相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是,判断理由为

［答案］b>a>c金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平

衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离

平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的

升高，弱电解质的导电能力增强

【关键能力•培养】

命题点1电解质的含义及其电离

1.下表中物质的分类组合完全正确的是()

选项ABCD

强电解质Ba(OH)2盐酸HC1O4BaSO4

弱电解质HICHaCOOHHC1ONH3F2O

非电解质SO2NH3CI2乙醇

D［HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，CL不是化合物。］

2.下列说法正确的是()

A.NaHCCh是强电解质，故NaHCCh的电离方程式为NaHCO3=Na*+H+

+coF

B.室温下，0.1molLI的BOH溶液的pH=ll,则BOH的电离方程式为

BOH^.B++OH-

C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA=H*+A

D.CaCCh的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为

CaCO3=^Ca2++COr

B［A项，HCO3不完全电离，NaHCCh电离应分步书写；B项，BOH为弱

碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaC03难溶，但属于强电

解质，全部电离。］

3.NaHSCh溶液呈酸性的原因__________________________________（写出主要

化学用语，下同），NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。

［答案］HS03=H++S0F

-

HS"+H2O=^H2S+OH

思维模型■

电离方程式的一般书写流程

判断厂强电解质（'"_="）：强酸、强碱、大部分盐

强弱一弱电解质（“一”）：弱酸、弱碱、少部分盐

和

H2O

判断

—一步电离书写：所有碱、强酸及酸式盐

电离

L•分步电离书写：多元弱酸及其酸式盐

过程

注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“=="，第二步用。

②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。

命题点2溶液的导电性分析

4.（双选）下列说法正确的是（）

A.25c时，0.1mo卜I71的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

++

B.NaHSCU熔化时电离方程式为NaHSO4=Na+H+SOF

C.KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质

D.BaSCU的水溶液不易导电，但BaSCU是强电解质

AD［熔化时HSO3不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误。］

5.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的

括号中。

ABCD

⑴向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液。()

(2)向H2s溶液中通入CL直至过量。()

(3)向AgNCh溶液中通入少量HC1。()

(4)向氨水中通入HC1直至过量。()

(5)向NaOH溶液中通入少量C12。()

［答案］(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C

题后点拨・

溶液的导电原理及强弱

(1)溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。

(2)溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。

考点2离子反应与离子方程式

【必备知识•落实】

1.离子反应的概念条件和本质

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:

A.加入BaC12溶液：Ba2+ASO>=BaSO4J,

B.力口入CH3coONa溶液：CH3COO+H1=CHCOOH,

C.加入Na2cO3溶液：2H++COA=CO2t+H2。,

D.加入Zn粒：2H++Zn=H2t+Zi?+,

E.加入NaOH溶液：H+0H=H20Q

从A〜E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物

质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

A〜E中，混合后溶液中SO仁的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H+的

物质的量减少的是B、C、D、少因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质

的量的减少。

2.离子方程式的定义及写书步骤

(1)定义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某

一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H++OH-=H2。可

以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H20的一类反

应。

(2)一般书写步骤——四步书写

(以CuSO4和NaOH反应为例)

二、写出正确的化学方程式

YCuSO4+2NaOHCu(01I)2I+Na2sos

X把易溶解且易电离的物质写成离子形式

YC-++S0-+2Na++20ITCu(()H)2(+2Na++SOT

X删去方程式两边不参加反应的离子

+

VCu*-+20HCU(OH)2；

X检查方程式两边是否符合原汇守恒和电荷守恒.

口是氧化还原反应的还要符合得失也壬守恒

在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。

［补短板］

物质的“拆分”原则及其注意事项

(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解

质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。

(2)酸式盐

①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HC01HS-、HS05等。

②强酸的酸式酸根离子(如HS07)在水溶液中写成拆分形式，如NaHS04应写

成Na+、H+和SOK;而在熔融状态下HS03不能拆开，应写成Na卡和HSO晨

(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石

灰乳写成化学式Ca(0H)2,澄清石灰水写成Ca2+和0IT;对于生成物，一般写化

学式，如生成CaS04时不能写成Ca2+和SOF。

(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸

中溶质主栗以分子H2s04形式存在，用化学式H2so4形式。

(3)特殊离子反应

①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由

△

移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+

2NH3t+2H2Oo

②盐类水解的离子方程式用“一"，不用“I”“f”；相互促进的完全

水解反应的离子方程式用“一”“I”“t”。

③溶液中锈盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3,稀溶液不加热写

NH3H2OO

④Fe与一般酸(H+)反应生成Fe2+,Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe?+,Fe

少量生成Fe3+o

［知识应用］

分析指出下列离子方程式的错因。

⑴①将Na投入CuSCU溶液中：

2Na+Cu2=2Na1+Cu：。

②Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H-=2Fe3++3H2t：

+2+

③FeO和稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

2+

④向Ca(C10)2溶液中通入SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3I+

2HC1O：____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

+

⑵①草酸溶液中加足量NaOH溶液：H+OH-=H2O：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

2+

②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca+CO2t+H2O：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

+

③NaHCCh溶液中加入稀盐酸：CO+2H=CO2t+H2O：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

(3)①F6cI3溶液中加入Cu：Fe3+Cu=Fe2+Cu2

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

②酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO；+r+6H'=l2+3H2O：

__________________________________________________________________o

(4)①Na2cO3溶液呈碱性：COF+H2O=HCO3+OH：

②NaHCCh溶液呈碱性：HCO3+H2O=CO2t+H2O：

2--

③Na2s溶液呈碱性：S+2H2O^±H2S+20H：

12+

(5)稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

［答案］(1)①Na先与水反应，不能置换出Cu

②Fe与稀盐酸反应生成Fe2+

③FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe?卡

@HC1O能氧化S02,不能生成CaSO3

⑵①草酸为弱酸，不可拆分

②醋酸为弱酸，不可拆分

③HCO5■不可拆分

⑶①电荷不守恒

②电荷不守恒

(4)①cor水解不用“一”

②HCO5水解程度小，不生成C02

③Sz-分步水解

(5)离子方程式中系数之比与组成比不一致

【关键能力•培养】

命题点1离子方程式的一般书写

1.写出下列反应的离子方程式。

(1)石灰石溶于稀硝酸：_____________________________________________

_____________________________________________________________________O

(2)CU(OH)2溶于稀硫酸：___________________________________________

_____________________________________________________________________O

(3)NH4cl溶液与石灰水共热：______________________________________

(4)A12(SO4)3溶液与氨水混合加热:

(5)NH3通入稀硫酸中:

(6)Na2s溶液呈碱性：____________________________________________

_______________________________________________________________O

2+

［答案］⑴CaCO3+2H+==CO2t+H2O+Ca

+2+

(2)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

,△

(3)NH4+0H=NH3t+H2O

(4)A13++3NH3-H2O=^=A1(OH)3I+3NH：

+

(5)NH3+H=NH4

(6)S2"+H2O^^HS_+OH-

2.写出下列反应的离子方程式。

(l)Na投入FeCh溶液中：____________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)Ch与NaOH溶液反应：__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)Cu与稀硝酸反应：______________________________________________

_______________________________________________________________O

(4)FeCh腐蚀铜箔：______________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)Na2O2溶于水：_________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(6)Ag与足量稀硝酸反应：_________________________________________

_______________________________________________________________O

(7)N(h与水反应：_______________________________________________

________________________________________________________________O

(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

3++

［答案］(1)6Na+2Fe+6H2O=3H2t+2Fe(OH)3I+6Na

-

(2)ch+2OH=cr+C1O+H2O

2+

(3)3CU+8H'+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

(4)2Fe3+Cu^=Cu2+2Fe21

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++40H+O2t

h

(6)3Ag+NO3+4H'=3Ag+NOt+2H2O

+

(7)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

(8)2MnOi+10C1-+16H^=2Mn2++5Cht+8H2O

命题点2离子方程式的正误判断

3.下列离子方程式正确的是()

_

A.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：A1(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

+

B.向H2sCU溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH=H2O

+2+

C.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

D.向FeCb溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

A[B项，漏掉BaSO4的生成；C项，Fe(OH)2被足量稀硝酸氧化为Fe?+；D

项，Cu不能把Fe置换出来。]

4.(双选)下列反应的离子方程式正确的是()

A.Fe与少量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOf+4H2。

--

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+20H=Cr+C10+H20

+2+

C.碳酸钢溶于醋酸：BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

工通电

D.用石墨电极电解MgC12溶液：2c「+2H'=^C12t+H2t

AB[醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为

BaCO3+2CH3coOH=Ba2++2CH3coO-+H2O+CO2t,C项错误；用石墨电

极电解MgCb溶液时有Mg(0H)2沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2++2CF+

通电

2H2O=Mg(OH)2I+CI2t+H2t,D项错误。]

5.下列离子方程式不正确的是()

+2+

A.氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3+6H+2I=2Fe+l2+3H2O

B.AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2—=Ag2S+2C「

C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：C03+CO2+H2O=2HCO?

h

D.Ag溶于浓硝酸中：Ag+2H+NOJ=Ag'+NO2t+H2O

C[NaHCCh的溶解度比Na2c03的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧

化碳析出NaHCO3晶体，即离子方程式为2Na++CO歹+C02+

H2O=2NaHCO3；,C项4昔误。］

思维模型■

离子方程式正误判断的思维流程

「T化学式及其配平）

T反应物h

先分析一｛拆写是否正确）

思-------

T是否漏写离子反应）

维

流质量守恒］

程再运用仁手丹T电荷守恒］

T得失电子守恒］

学科素养•应用创新提升素养体脸应用

I--------------XUEKESUYANGYINGYONGCHUANGXIN

素养5与量有关的离子方程式书写

证据推理与模型认知

【素养解读】

离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的

书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要

有（1）连续反应型；（2）酸式盐与碱反应；（3）反应进程型；（4）反应先后竞争型；（5）

离子方程式的综合正误判断等。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。

【核心突破】

突破点1连续反应型

［方法指导］

（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（或SO2、H2S）少量时生成正盐，

过量或足量时生成酸式盐。

（2）AF+（或［AI（OH）4］）中加强碱（或强酸），强碱（或强酸）少量生成A1（OH）3沉

淀，强碱（或强酸）过量生成［AI（OH）4］（或AF+）。

（3）COM中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO3,强酸过量生成CO2。

（4）Fe与HNCh的反应，Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe?卡。

［突破训练］

1.写出下列反应的离子方程式。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酎）与碱溶液反应。

如C02通入NaOH溶液中

①CO2少量：o

②CCh过量：o

(2)多元弱酸(或其酸醉)与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入Na[AI(OH)4]溶液中

①Na[Al(OH)4]过量：o

②Na[AI(OH)4]不足：o

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2cCh溶液与稀盐酸

①盐酸不足：°

②盐酸过量：°

(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应

①铝盐过量：。

②强碱过量：。

(5)Na[AI(OH)4]溶液与强酸的反应

①Na[AI(0H)4]过量：。

②强酸过量：o

[答案](1)©CO2+2OH=COr+H2O

②CO2+OH=HCO,

-

(2)①2[AI(OH)4]-+CO2=2A1(OH)31+CO歹+H20②[AI(OH)4]+

CO2=A1(OH)3I+HCO7

(3)@COF+H+=HCO?

②CO歹+2H'=CO2t+H2O

(4)@A13++3OH-=A1(OH)3I

②AF++4OH--[AI(OH)4「

(5)①[AI(OH)4「+H+==A1(OH)3I+H2O

②[AI(OH)4「+4H+=A13++4H2O

突破点2酸式盐与碱反应

[方法指导]

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种

以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的系数根据反应实际需求量来确定，

不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCCh与足量Ca(0H)2溶液的反

应：

“少定”——即定HC05的物质的量为1molo

，，多变”——1molHCO与能与1molOH一发生反应，得到1molH2O和1mol

cor,1molCO歹再与1molCa?+结合生成CaCCh沉淀。离子方程式为HCOJ+

2+

Ca+OH=CaCO3I+H2O。

［突破训练］

2.写出下列反应的离子方程式。

(l)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：o

②NaOH过量：o

(2)Ba(OH)2溶液与NaHSCU溶液反应

①Ba(OH)2不足：o

②Ba(OH)2过量：o

［答案］(l)①Ca2++HCO3+OH=CaCO3I+H2O

②Ca2++2HCO5+2OH=CaCO3I+CO1+2H2O

⑵①Ba2++2OH+SO厂+2H'-BaSO4I+2H2O

②H+SOK+Ba2++OH=BaSO4；+H2O

突破点3反应进程型

［方法指导］

(1)设被滴加的定量物质为“1”。

(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中

离子的量，然后确定产物及其量。

(3)最终观察配平离子方程式。

［突破训练］

3.写出下列反应的离子方程式。

(1)向明矶溶液中加入Ba(OH”溶液至AF+刚好沉淀完全

⑵向NaHSCU溶液中加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性

⑶向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe?+刚好沉淀完全

3+2+

［答案］(1)2A1+3SOF+3Ba+6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I

+2+

(2)2H+SOF+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4I

2+

(3)Fe+2OH==Fe(OH)2I

突破点4反应先后竞争型

［方法指导］

(1)向含OIF、COF、HCO3、［AI(OH)4］的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺

序为OH，［AI(OH)4「、COF,HCOJo

(2)向含NHLH\AW的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H+、Al3\

NH4O

(3)向含Fe2+、Br\「的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为「、Fe2\Br\

22+

(4)向含Cip+、Fe3+、Fe?+的溶液中加入锌粉,反应顺序为Fe3+、Cu\FeO

［突破训练］

4.写出下列反应的离子方程式。

(DNH4HSCU溶液与NaOH溶液的反应

①NaOH不足：；

②NaOH足量：□

(2)向含HC1和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的

量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段

反应的离子方程式：

0AD

n(NaOH)

①“。4”段：:

②段：；

③“BC'段：:

④'8'段：。

(3)Feh溶液中通入少量Cb：_______________________________________

(4)向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCI2充分反应的离子方程式为

+-

［答案］(1)®H'+OH=H2O(2)NH4+H+2OH=NH3-H2O+H2O

+3+-

(2)(1)H+OH==H2O®Al+3OH=A1(OH)3I③NHl+OH-

=NH3-H2O

④A1(OH)3+OH-=［AI(OH)4「

(3)2r+C12=h+2Cr

23+

(4)2Fe-+2B「+2Ch=2Fe+Br2+4Cr

突破点5离子方程式的综合正误判断

［方法指导］

突破离子方程式的“五”个陷阱

(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合

“反应原理”的陷阱。

(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆

分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆

分。

(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电

子守恒。

(4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影

响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”

的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

(5)“符号陷阱”——“一""一”“tI”等符号的使用是否恰当。

［突破训练］

5.(双选)下列反应的离子方程式不正确的是()

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-

+

+H+SOi=BaSO4I+H2O

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3+2Ca2++

40H=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

C.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O』=Fe(OH)3(胶体)+3H+

D.标准状况下将112mL氯气通入10mLimol.L।的澳化亚铁溶液中：

2+-3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-

AD[刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4以物质的量之比为1：1反应，

生成BaSO4、NH3H2O和H2O,A项错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石

灰水时，Mg(HCO3)2与Ca(OH”以物质的量之比为1:2反应，生成Mg(OH)2>

CaCO3和H2O,B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，Fe3+在加热时几乎完全水解生

成Fe(OH)3胶体，C项正确；标准状况下，112mLeb为0.005mol,将其通入10

-1

mL1molL的FeBr2溶液中，只有Fe?+被氧化，其反应的离子方程式为2Fe?++

3+

Cl2=2Fe+2Cr,D项错误。]

6.下列离子方程式书写正确的是()

A.KI溶液久置空气中变黄色：4f+02+2a0=如+40才

B.0.1mol-L1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol-L1Ba(OH)2溶液等体积混合：

3+2+-

Al+2SOF+2Ba+4OH^=2BaSO4I+[AI(OH)4]

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2^=CuSI

2++

D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe+4H+NO3=

3+

3Fe+2H2O+NOt

A[KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄色，A项正确；

0.1mol-L_1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol-LTBa(OH)2溶液等体积混合：A13++NH4