2022-2023学年广东省广州市光明职业某中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省广州市光明职业高级中学高三化

学月考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为S02的

是

①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使

品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，

再滴加BaCk溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入滨水，能

使澳水褪色，再滴加Ba(NO-3)z溶液，有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明C.③⑤都能证

明D.只有⑤能证明

参考答案：

C

2.下列实验"操作和现象"与"结论”对应关系正确的是()

操作和现象结论

A常温下，将A1箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应

B

向饱和Na2c。3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3

C用钳丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶

液

D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2so4,在管口观察HNO3分解生成了

到红棕色气体NO2

参考答案:

B

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.A1箔表面被HNCh氧化，形成致密的氧化膜；

B.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；

C.只能说明含有钠元素；

D.NO3一在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO,NO被O2氧化为红棕色的NO?.

【解答】解：A.A1箔表面被HNCh氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错

误；

B.饱和Na2cCh溶液中通入CCh发生反应：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3j,由于产生的

碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确；

C.只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误；

2+

D.向Fe(NCh)2溶液中加入H2so4，则会发生离子反应：3Fe+NO3'

+4H+=3Fe3++NO个+2比0,产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNCh分解产生

N02,故D错误.

故选B.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学

生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质

的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大.

3.诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反

应在Pt/A12O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢

化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指：

A.汽车尾气催化转化机理

B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化机理

D.氢氧燃烧电池电极反应机理

参考答案：

A

略

4.设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是()

A.32g甲烷中所含碳原了数为2NA

B.1.8g重水(D2O)中含有NA个中子

C.常温常压下，11.2L氯气含有分子数为().5NA

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中CCh?-离了数为O.INA

参考答案：

A

略

5.某含铝CrzC^一废水用硫酸亚铁镂［FeSO4-(NH4)2SO46H2O］处理，反应中铁

元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO-FeyCrxO3。不考虑处

理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是()

A.消耗硫酸亚铁镂的物质量为n(3x+l)mol

B.处理废水中CrzC^的物质量为nxmol

C.反应中发生转移的电子数为3nymol

D.在FeOFeyCrxO3中3x+l=y

参考答案：

A

略

6.mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2so4中，混合物完全溶解后在

标准状况下收集到VL

H2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中反2。3物质的量为（）

A.2.5VmolB.molC.molD.mol

参考答案：

B

略

7.25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

弱酸化学式HCN

CH3COOHH2c。3

电离平衡常数54.9X1O'107

1.8X10-Ki=4.3xl0-K2=5.6X10'"

A.25c时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8,则

+7

c(Na)-c(CH3COO')=9.9x10'mol/L

B.25c时，pH=5的CH3coOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中，c(H*)相等

C.25℃时，Clmol/L的各溶液的pH关系

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D.NaHCCh和Na2cO3混合溶液中，一定有

++2

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

参考答案：

C

略

8.M表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为（）2NA

B.标准状况下，2.24LCHC13的分子数为01NA

C.1L0.1mol/LA12（SO4）3溶液中，A「+的数目为0.2NA

D.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA

参考答案：

D

略

9.P、S、C1位于同一周期，下列说法正确的是

A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HC1O4

B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2O

C.非金属性：P>S>C1

D.还原性：H2S>HC1

参考答案：

D

【详解】P、S、C1位于同一周期，且从P到C1,非金属性逐渐增强；

A.非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：

H2so4VHe1。4，故A错误；

B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3<H2S<H2O,

故B错误；

C.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：PVSVC1,故C错误；

D.非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S>HC1,故D正

确；

故答案为D。

10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.ImolOH中含有9NA个电子

B.46gNCh和N2O4混合物中所含原子数目为3NA

C.常温常压下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D..常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

参考答案：

B

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.氢氧根离子中含有10个电子，Imol氢氧根离子含有lOmol电子；

B.NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；

C.50部6%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；

D.铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为Imol,Imol铁与足量浓硝酸反应失去3moi电

子.

【解答】解：A.Imol氢氧根离子含有lOmol电子，应该含有IONA个电子，故A错误；

B.46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNCh的物质的量为

46g

46g/inol=imol,含有3moi原子，所含原子数目为3NA，故B正确；

C.50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50gx46%=23g,物质的量为

23g

46g/rool=0.5moh0.5mol乙醇分子中含有0.5molO,由于水分子中也含有氧原子，所以该

溶液中含有的氧原子大于0.5mol,所含氧原子数目大于0.5NA,故C错误；

D.56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移

数目为3NA，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心

的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电

子的构成关系.

11.下列说法不正确的是

A.施肥时草木灰不能和碳酸氢镂混合使用

B.石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料

C.合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基

D.氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程

参考答案：

B

12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高

的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li—xe=C6Li—+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材

料）

正极反应：Li—MO2+xLi++xe=LiMO2（LiMCh表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（）

A锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Lii-XM02=LiMO2+C6Li]

B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去Imol电子，金属锂所消耗的质量小

C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li—+xLi++xe=C6Li

参考答案：

答案：BD

13.（08枣庄三诊）下列有关化学用语的叙述正确的是（）

A.硫酸铝水解的化学方程式是：A12（SO.4）3+3H2O=2Al（OH）3+3H2so4

2+

B.铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：CU+4HNO3（浓）=CU+2NO3

+2NO2t+2H2O

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e-40H

D.氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：

4Fe(OH)2+O2+2H2OTFe(OH)3

参考答案：

答案：D

14.能正确表示下列反应的离子方程式是

+2+

A、FezCh溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

3+2

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：A1+2SO4-

2+

+2Ba+4OH=2BaS04l+A102+2H2O

C、用浓盐酸酸化的KMn04溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn0「

+2+

+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO+SO2+H2O=HCIO+HSO3

参考答案：

A

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；

B.物质的量比为1：2,反应生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨；

C.高镒酸钾能氧化HC1；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钠.

【解答】解：A.FezCh溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2Ch+6H++21

2+

=2Fe+I2+3H2O,故A正确；

B.0.1mol/LNH4A1(S04)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为

2++3+2

2Ba+NH4+Al+2SO4'+40H=A1(OH)31+2BaSO4j,+NH3.H20,故B错误；

C.用浓盐酸酸化的KMnCU溶液与H2O2反应，因高锦酸钾氧化HC1,不能证明H2O2具有

还原性，故C错误；

D.向次氯酸钠溶液中通入足量S02气体的离子反应为C1O+SO2+H2O=2H++C[+SO42一，

故D错误；

故选A.

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子

反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离

子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大.

15.下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）

A.大理石、钏餐、石膏

B.小苏打、苏打、水玻璃

C.芒硝、胆矶、明研

D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿

参考答案：

C

解：A.大理石、领餐、石膏的主要成分分别为CaC。,、BaSO,、CaSO,•2Ho对应的酸分

别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；

B.小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO：,、Na2co3、NazSiO”对应的酸为碳酸、

碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；

C.芒硝、胆矶、明矶的主要成分分别为NazSO,•10压0、CuSOi•51L0,KAI（SOO2•12H20

对应的酸均为硫酸，故C正确；

D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS?、Fe&、Fe30„其中Fe◎不是盐,

故D错误.

故选C.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装

置。试管中加入过量浓氨水并滴入2m15%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先

吸有25%的H2O2溶液；B中装有箱石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将

A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内

出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）▲。

（2）试管中产生的气体是▲。

（3）B中发生反应的化学方程式▲。

（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体▲,胶头

滴管预先吸入液体▲。

（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少▲装置。

参考答案：

答案：⑴[Ag（NH3、r｛或[Ag（NH/]OH、[Ag（NH3）2]NQ｝（2分）

（2）6、NH3，（各1分，共2分）-

Pt。

（3）4NH3-50;=^*4N06H;0（2分，无反应条件扣1分）。

（4）Na?6浓氨水（各1分，共2分）（5）尾气吸收（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.(12分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常

见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火生埸和耐高温试验仪器；

H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X

下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)E的化学式为________________________

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象

是，

(3)在反应①②③④中属于置换反应的

是(填

序号)

(4)反应②的离子方程式

为____________________________________________________________________

(5)用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生

成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、

称量，电极增重L6g。请回答下列问题：

①写出点解时的阳极反应

5^_________________________________________________________________________

②电解后溶液的pH为（假设电解

前后溶液体积不变）。

参考答案：

（1）FeA（2分）

（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）

（3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）

（4）3F*+N5XH*=3Fe"+NOT+2HQ（2分）

（5）40H^02T+2HaOMe.（或401r左一）」T+吗0）3分）一（2分）

18.

8分）【化学一有机化学基础】

卜图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）”的流程图。

已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基

的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基

有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有一COOH、N02等；

（II）R—CH=CH—Rz1y>R—CHO+R'—CHO

（III）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一N02）可被Fe和盐酸还原成氨基（一

NH2）

回答下列问题：

（1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中x是o（填写序号）

A.Fe和盐酸B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液

（2）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式o

（3）分别写出D、E中的含氧官能团的名称；o

（4）对物质C的下列说法中，正确的是（填写序号）。

A.能发生酯化反应

B.能与滨水发生加成反应

C.只能和碱反应不能和酸反应

（5）写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

参考答案：

答案：

（1）B（1分）

COOH

NO：

（2）

（3）醛基；竣基（各1分）

Or

（4）A（1分）

（5）CHO•2Cu（OH）2COOH+CU2O+2H2O（2分