高中化学《离子键、配位键与金属键》学案6 新人教版选修3

离子键、配位键与金属键课标解读课标要求学习目标能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。能说明简单配合物的成键情况。知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些性质。了解离子键的形成过程、实质及特征。能用电子式表示离子化合物的形成过程。了解配位键的概念及形成原理。了解金属键的定义，特征及与金属性质之间的关系。知识再现知识点、离子键、配位键、金属键类类型比较离子键配位键金属键本质成键条件（元素种类）特征表示方式（电子式）存在典题解悟例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键[解析]相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如Acl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD变形题：下面有关离子化合物的说法正确的是（）离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键离子化合物中不可能含有共价键离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化答案：B例2、下列电子式书写正确的是（）[解析]Na2S的电子式漏写了一对电子且中括号标错，NH3的电子式漏写了一对电子，H2S是共价化合物。答案：B[规律总结]书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离子一定加括号，阳离子中只有原子团才使用括号。夯实双基1、下列结构中有离子键的是（）A、干冰B、NH4ClC、Na2O2D、HI2、下列说法正确的是（）A、两个非金属原子之间不可能形成离子键B、非金属原子之间不可能形成离子键C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A、H2OB、CaCl2C、NaOHD4、金属的下列性质与金属键无关的是（）A、金属不透明并具有金属光泽B、金属易导电、传热C、金属具有较强的还原性D、金属具有延展性5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A、MgBr2B、Na2SC、KClD、KF6、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：=1\*GB3①K2O、=2\*GB3②CaO、=3\*GB3③MgO的离子键由强到弱的顺序是（）A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②C、=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③D、=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①7、下列化合物中不存在配位键的是（）B、NH4ClB、CuSO4·5H2OC、[Ag（NH3）2]NO3D、HNO38、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A、NaCl溶解B、K2SO4的熔化C、干冰的升华D、NH4Cl的分解9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电10、下列不属于配位化合物的是（）A、六氟合铝酸钠B、氢氧化二氨合银C、六氰合铁酸钾D、十二水合硫酸铝钾11、下列关于金属键的叙述错误的是（）A、金属键没有饱和性和方向性B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C、金属键中电子属于整块金属D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关12、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A、用铁制品做炊具B、用金属铝制成导线C、用铂金做首饰D、铁易生锈13、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键有含有共价键的物质是。14、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、；由两种元素组成的共价化合物有、、。15、有下列物质：=1\*GB3①金属铜=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③I2=4\*GB3④MgCl2=5\*GB3⑤Na2O2=6\*GB3⑥氩气回答下列问题：（1）不存在化学键的是（2）存在金属键的是（3）只存在非极性键的是（4）只存在离子键的是（5）既存在离子键又存在极性键的是（6）既存在离子键又存在非极性键的是16、金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是：（1）（2）能力提高1、A、B两主族元素属于同一周期，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是（）A、VA和IA族B、VIA和IIA族C、VIA和IVA族D、VIIA和IIA族2、[Cu（NH3）4]2+配离子中，中心离子的配位数是（）A、1B、2C、43、Co（III）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A、m=1，n=5B、m=3，n=4C、m=5，n=1D4、A、B、C三种元素位于短周期，且原子序数依次增大，三元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素的名称分别是：A、B、C（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：、、（3）用电子式表示B2C的形成过程：5、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：=1\*GB3①Na3N的电子式是；该化合物是由形成。=2\*GB3②Na3N与盐酸反应生成盐，其电子式分别是、。=3\*GB3③写出Na3N与水的反应：=4\*GB3④比较Na3N的两种微粒半径：r（Na+）r（N3-）（填“<”“=”或“>”）6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。7、有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个；D与B在同周期，其单质为淡黄色固体。=1\*GB3①写出A、B、C、