2024-2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯章末整合提升新人教版必修第一册

其次章海水中的重要元素——钠和氯章末整合提升1.学问网络2.思维发展(1)钠、氯及其化合物之间的转化关系网络。(2)物质的量及其相关物理量之间的关系。专题1常见气体的试验室制法1.试验装置试验室中一套完整的制气装置应包括以下几部分:发生装置净扮装置干燥装置收集装置尾气处理装置。2.气体发生装置类型依据反应原理、反应物状态和反应条件等因素来选择发生装置。(1)固+固气体,可制备NH3、O2。(2)固+液(不加热)气体,可制备H2、CO2等。(3)固+液气体,可制备Cl2等。3.常见气体的制备气体反应原理发生装置收集方法O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑排水法或向上排空气法CO2CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O向上排空气法H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑向下排空气法或排水法Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O向上排空气法【例1】运用浓盐酸、二氧化锰共热制取氯气,并用氯气与氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知:常温下,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;温度稍高,即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,3Ca(ClO)22CaCl2+Ca(ClO3)2。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个试验装置(如图所示):ABCDEFG甲乙丙(1)请依据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣,并选择符合题目要求的选项填入下表空格内。评价依据:a.不简单限制反应速率b.简单限制反应速率c.有副反应发生d.可防止副反应发生e.污染环境f.可防止环境污染装置代号优点缺点甲d乙c丙b(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的试验装置:。(填所选部分的字母)

(3)在试验时,发觉浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气,在这种状况下,依据难挥发性酸制易挥发性酸原理,我们可以选择来代替浓盐酸。(填字母)

A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化钠固体 D.氯化钠溶液(4)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢,氯化氢消耗氢氧化钙。为了降低损耗,必需除去氯气中混有的氯化氢,下列装置符合试验要求的是。(填字母)

饱和食盐水氢氧化钠溶液ABC【思维提示】(1)依据装置分析差异,比照评价依据对号入座。甲装置缺点:制氯气时,干脆将浓盐酸与二氧化锰混合,不简单限制反应速率,没有处理尾气,会污染环境。乙装置优点:用分液漏斗添加浓盐酸,简单限制反应速率,用氢氧化钠溶液汲取尾气,不会污染环境。丙装置缺点:没有限制氯气与氢氧化钙反应的温度,有副反应发生,没有处理尾气,氯气排入空气中污染环境。(2)氯气的发生装置选择F（C）,能限制反应速率;氯气与氢氧化钙的反应装置选择B,用冷水冷却,削减副反应发生;尾气处理装置选择E。(3)浓硫酸是高沸点酸,浓盐酸是易挥发性酸,试验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸。(4)除去氯气中的氯化氢,不能损失氯气,应选饱和食盐水,碱石灰和氢氧化钠溶液都会汲取Cl2,故A装置符合题意。答案:(1)甲:a、e乙:b、f丙:c、e(2)F（C）、B、E(3)AC(4)A专题2以物质的量为核心的计算1.核心公式(1)n=mM=VVm=(2)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。(3)cB=nBV,c=1000ρωM(ρ:g·mL-1),ω=2.留意事项(1)突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带。一般模式:一个物理量物质的量另一个物理量。(2)换算过程中要留意单位的对应。(3)在运用气体摩尔体积时要留意外界的条件,假如不是标准状况,则不能干脆将22.4L·mol-1代入运算。(4)不同状况下,同种物质的状态有可能不同。(5)进行物质的量浓度的有关计算时,各种状况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c=nV【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,11.2L的水中含有0.5NA个水分子B.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Mg2+的个数为0.5NAC.1molH2和O2的混合气体中含NA个分子D.11.2LNH3中所含的原子数目为2NA【思维提示】标准状况下,水不是气体,不能运用标准状况下的气体摩尔体积22.4L·mol-1,A项错误;未指明溶液的体积,无法计算溶液中的粒子数目,B项错误;1mol单一气体或混合气体(气体之间不发生反应)均含NA个分子,C项正确;未指明气体所处的状况是否为标准状况,无法计算气体的物质的量,D项错误。答案:C专题3以NA为载体的计算与推断1.已知物质的质量求粒子的数目主要应用N=mM·NA2.已知气体的体积求粒子的数目主要应用N=VVm·N(1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则1mol气体的体积一般不为22.4L。二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则粒子数目与外界条件无关。(3)留意某些物质分子中的原子个数。如,稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。3.已知物质的量浓度求粒子的数目主要应用N=c·V·NA来计算,解题时留意物质的组成,如1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子,如1molO2中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值),而1molO2中含有的氧原子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1),是一个精确值,而6.02×1023无单位,是一个纯数值,是阿伏加德罗常数的近似数值,计算时通常运用这个近似数值,而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。【例3】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数为0.1NAD.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g【思维提示】常温常压下,22.4LCO2的物质的量小于1mol,A项错误;H2O2的相对分子质量为34,1.7gH2O2的