山东省烟台市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题-

山东省烟台市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题一、未知1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．米酒的酿造过程涉及氧化还原反应B．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物D．使用75%酒精、“84”消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性

2.下列有关化学用语表示正确的是A．氯乙烯的结构简式：CH2CHClB．丙烷的空间填充模型：C．氢氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．简单离子半径：X>Y>ZC．简单离子的还原性：W>Y>XD．气态氢化物稳定性：W>Y

4.从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源

5.下列每组物质均为含有共价键的离子化合物的是A．CaCO3、Ca(OH)2、NaHSB．MgO、MgSO4、NH4ClC．H2SO4、HNO3、HClO4D．MgF2、Al2O3、Mg3N2

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．20gD2O和中含有的中子数为9NAB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为C．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有的氢原子数目为0.2NAD．氯碱工业中，阴极和阳极产生气体的总质量为7.3g时，转移电子数为0.2NA

7.一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。t/min2050801201602003003500.0240.0500.0710.0900.1040.1160.1320.132不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是A．前20min的化学反应速率小于20~50min的化学反应速率B．反应一定是在第300min时达到平衡状态、C．该反应在160~200min的化学反应速率v(γ-丁内酯)D．当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态

8.奥司他韦是甲流特效药，由莽草酸合成奥司他韦的部分路线如图。下列说法正确的是

A．奥司他韦分子式为B．莽草酸与中间体互为同系物C．1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应D．莽草酸能发生加成反应、取代反应

9.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜。下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应B．腐蚀过程中存在C．上述保护方法为阴极电保护法D．通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管

10.碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．“氧化1”的主要离子方程式为B．离子交换树脂的作用是富集碘元素C．理论上参加反应的D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质

11.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究、对H2O2分解速率的影响B将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中比较铁和铜的失电子能力C向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象探究蛋白质的变性是否可逆D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热检验淀粉是否水解完全A．AB．BC．CD．D

12.科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．肉桂醇苯环上的四氯取代产物有3种B．肉桂醇中所有碳原子不可能共平面C．苯丙醛的同分异构体中含苯环和醛基的有12种D．等物质的量的苯丙醛、肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等

13.CH4(g)与Cl2(g)发生取代反应分别生成1mol相关有机物和HCl(g)的能量变化如下。已知断开1molCl-Cl键、1molC-Cl键吸收的能量分别为243kJ、327kJ。下列说法错误的是

A．1molCH3Cl(g)比1molCH4(g)的能量少99kJB．C．D．断开1molC-H键吸收的能量比断开1molH-Cl键吸收的能量少

14.电还原CO2时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是

A．a为电源的负极B．析氢反应发生在IrOx-Ti电极上C．阴极发生的反应有：D．理论上每消耗1molCO2，阳极至少生成1.5mol气体

15.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示：

下列说法错误的是A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小B．阴极的电极反应有：、C．根据图b可判断合适的电流强度约为40mAD．若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗标准状况下31.36LO2

16.有机物F的合成路线如下。回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；B的名称为___________。

(2)B→C的化学方程式为___________；D与E生成F的反应类型为___________。

(3)1molE分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为___________。

(4)F所含官能团的名称为___________；碳原子数与F相同的烷烃的结构有___________种，其一氯代物共有___________种。

17.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成Z的单质。由上述四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)。

回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；

(3)Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。

(5)500℃，向恒容密闭容器中通入等物质的量的B(g)与O2(g)充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①气体压强保持不变

②气体密度保持不变

③混合气体的平均摩尔质量不再变化

④为定值

⑤B的质量不再改变

⑥容器内原子总数不再变化

18.乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：

已知：

(1)石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。

①反应I的化学方程式是___________。

②D为高分子化合物，结构简式是___________。

③下列装置正确且能达到实验目的的是___________(填序号)。

A．甲装置：从石油中分离石蜡油B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯

C．丙装置：完成乙醇的催化氧化D．丁装置：制备乙酸乙酯

(2)已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。

①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

②饱和Na2CO3溶液的作用是___________；操作1的名称是___________。

③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为___________。

④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→___________。

19.以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题：

(1)为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有___________(任写一条)。

(2)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)：“还原”过程中的还原产物为___________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是___________。

(3)“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)“操作a”所用的玻璃仪器有___________：“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为___________。

20.研究CO、CO2与H2催化合成CH4对实现“碳中和”具有重要的意义。

(1)在一定条件下，CO(g)与H2(g)发生反应I：。已知：；CO(g)、H2(g)、CH4(g)的摩尔燃烧焓分别为、、，则___________。

(2)我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO2氢化制备CH4，可能发生如下反应：

反应II：

反应III：

一定条件下，向2L的密闭容器中充入1molCO2(g)和5molH2(g)，5min后达到平衡时测得CO为0.1mol，H2O(g)为1.3mol，则0~5min内___________；体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(3)以CH4为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，图1是以熔融碳酸盐(如K