【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题一 第1讲 物质的分类与转化 物质的分散系学案（含解析）苏教版

第1讲物质的分类与转化物质的分散系[考纲要求]1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素eq\o(→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：只由一种元素组成的纯净物。,化合物：由多种元素组成的纯净物。))(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。(2)只以游离态存在的是__________________。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_________________。答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NHeq\o\al(＋,4)等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。2．下列说法正确的是 ()A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物答案C解析D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。3．下列物质中属于纯净物的一组是 ()①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮CuSO4·5H2O⑯KAl(SO4)2·12H2O ⑰聚氯乙烯⑱液氯A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱ D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱答案C解析①的组成是水分子；⑦有邻、间、对之分；⑩存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存；结晶水合物、复盐均为纯净物。归纳总结纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。考点二物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。2．分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？答案按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。3．熟记常见无机化合物的分类无机化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))无机化合物深度思考判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物⑧溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱⑨HCOOH含有两个氢，所以是二元酸⑩盐一定由金属离子和酸根离子组成答案①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确。③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3是两性氧化物。⑧错误，如Na2CO3溶液呈碱性，AlCl3溶液呈酸性。⑨错误，应按照电离出的H＋划分酸的元数，HCOOH应为一元酸。⑩错误，NH4Cl、(NH4)2SO4等也为盐。反思归纳正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(5)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)。(6)一个一元酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7)盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐(如H2SO4)。1．下表中每组均有4个选项，请从中挑出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.S2－B．I－C．FeD．SOeq\o\al(2－,4)(2)A.HClB．CO2C．NH3(3)A.蒸馏B．分液C.蒸发D．中和(4)A.KMnO4B．Al2(SO4)3C.KClO3D．K2HPO4答案(1)C游离态(2)D固态(3)D化学变化(4)C含有中间价态元素解析(1)中A、B、D项均为离子，而C为原子，属于游离态。(2)A、B、C从状态上看，均为气态，D为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D为化学变化，而A、B、C为物理变化；或从实验操作上分析，A、B、C用于物质的分离，而D一般不用于分离物质。(4)KClO3中含有中间价态元素。2．下图是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行的分类。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______________________________。(2)D组物质包括_____________________________________________(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为_____________________。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________。(5)D组中的某一物质与E组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。答案(1)是否与水发生氧化还原反应(或化合反应)(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准为是否发生氧化还原反应(或化合反应)。(2)根据题目提供的信息可知，Cl2、Na2O2、NO2与H2O反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(3)Na是活泼金属，常温下与H2O反应生成NaOH、H2，其化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(4)NH3溶于水生成氨水，氨水是弱碱，其电离方程式为NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(5)SO2和Cl2在水溶液中发生反应生成硫酸、盐酸，其离子反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。归纳总结明晰分类标准是对物质正确分类的关键考点三物质的性质与变化1．物质的性质和变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。2．化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))3．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)臭氧变成氧气是物理变化 ()(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 ()(3)冰变成水是物理变化 ()(4)通电发光是物理变化 ()(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化 ()(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化 ()(7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ()(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ()(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 ()(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化 ()(11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化 ()(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化 ()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√ (7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×2．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？答案有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。3．核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？答案不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。4．化学变化不能实现的是________。①一种原子变成另一种原子②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子⑥混合物变成纯净物⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质⑧金属变成非金属答案①⑤⑧1．能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up10(＋NaOH或HCl))盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案B解析SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3，B正确。2．根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。上述有关反应的化学方程式为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。答案①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2④SO2＋H2OH2SO3⑤2NaOH＋H2SO3=Na2SO3＋2H2O⑥Na2O＋SO2=Na2SO3⑦2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S⑧Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋SO2↑3．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ()abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①② B．②③ C．③④ D．②④答案D解析根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(偏铝酸钠)，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。归纳总结熟记常见物质的转化关系(1)连续氧化转化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。(2)三角转化(3)交叉转化：考点四分散系胶体1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。深度思考1．胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？答案分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。2．怎样用简单的方法区分溶液和胶体？答案因为胶体粒子的直径在1～100nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。题组一胶体的性质1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案D解析A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是没有规律的。2．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐答案C解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。题组二胶体性质的应用3．下列事实与胶体性质无关的是________(填字母序号)。A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．明矾可用作净水剂E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化答案E解析臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。4．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染答案B解析胶体分散质粒子的直径大小在1～100nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2500nm，B错误。反思归纳胶体知识“6”提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(6)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。探究高考明确考向1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”知识点一胶体的性质(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ()(2013·四川理综，2B)(2)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存 ()(2013·安徽理综，9C)(3)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ()(2012·山东理综，8B)(4)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋()(2011·北京理综，9C)(5)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ()(2012·重庆理综，10D)(6)“血液透析”利用了胶体的性质 ()(2012·四川理综，6C)(7)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 ()(2011·山东理综，9D)答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√ (7)√知识点二概念的判断与理解(1)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成 ()(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ()(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ()(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ()(2013·四川理综，2D)(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 ()(2013·天津理综，1D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 ()(2013·重庆理综，2A)(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ()(2012·山东理综，7D)(8)金属氧化物均为碱性氧化物 ()(2012·山东理综，7B)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ()(2012·山东理综，8A)(10)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物()(2012·山东理综，8C)答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)×知识点三物质的性质和用途(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ()(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B)(2)用SO2漂白纸浆和草帽辫 ()(2013·广东理综，11A)(3)用硫酸清洗锅炉中的水垢 ()(2013·广东理综，11B)(4)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ ()(2013·广东理综，11D)(5)石英只能用于生产光导纤维 ()(2013·福建理综，6A)答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．(2013·江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是 ()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案A解析A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。3．(2013·四川理综，1)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ()A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案A解析A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。4．(2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 ()A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油答案D解析化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。5．(2012·天津理综，1)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ()A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案C解析酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A对；CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2=CaSO3，B对；明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错；因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D对。6．(2011·福建理综，9)下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案D解析通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。7．(2009·江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案B解析A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误；HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO，NOeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(H2O))NO2，NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。练出高分1．下列物质的分类正确的是 ()碱 酸盐碱性氧化物酸性氧化物A．Na2CO3H2SO4NaOHSO2CO2B．NaOH HClNaClNa2ONOC．KOHHNO3CaCO3CaOMn2D．NaOHHClCaF2Na2O2SO2答案C解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。2．下列有关物质分类一定正确的是 ()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2答案C解析A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，还可代表酯类。3．下列逻辑关系图中正确的是 ()ABCD答案D解析解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。4．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 ()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化答案C解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。5．化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 ()A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合答案A6．下列变化中属于物理变化的是 ()A．剩饭变馊 B．自行车生锈C．牛奶变酸 D．电灯发光答案D解析剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。7．下列变化不能说明发生了化学变化的是 ()A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化时释放出能量C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了答案B解析水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。8．下列说法正确的是 ()A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化答案D9．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”D．雾霾天气严重危害人体健康答案C解析“PM2.5”10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤答案A解析①中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；②中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合；③中，硫与三氧化硫之间不能一步相互转化，故不符合；综上所述应选A。11．(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。A．H2O B．NHeq\o\al(＋,4) C．OH－ D．HCOeq\o\al(－,3)E．CH3COO－ F．Cl－③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H＋＋[eq\o\al(·,·)OH]－→Heq\o\al(·,·)OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。答案(1)ADF(2)②AD③H2OCuCl2解析(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液氯既不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。(2)②H2O结合H＋为H3O＋，又可给出H＋为OH－；NHeq\o\al(＋,4)可给出质子但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D项HCOeq\o\al(－,3)可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为COeq\o\al(2－,3)，故可视为酸又可视为碱。③在H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子对形成[Cu(NH3)4]2＋，故为酸。12．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_________________________________________________________。从反应中__________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________、______________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关