2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律教案 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律教案鲁科版必修第二册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析本节课为人教版高中化学必修一第三章第二节“同周期元素性质的递变规律”。通过对第7-12号元素（氮、氧、氟、钠、镁、铝）的原子结构和性质的分析，让学生掌握同周期元素从左到右原子半径、金属性和非金属性的变化规律。本节课是学生对元素周期律的初步认识，为学生后续学习元素周期表和周期律的应用奠定基础。

教学目标：

1.能描述同周期元素的原子结构和性质变化规律。

2.能运用同周期元素性质的递变规律解释一些化学现象。

3.培养学生的观察、分析和总结能力。

教学重点：同周期元素性质的递变规律。

教学难点：同周期元素性质递变规律的解释和应用。

教学方法：采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法进行教学。

教学过程：

1.导入：通过回顾第2章元素的概念，引导学生思考元素周期表的排列规律。

2.新课导入：介绍第7-12号元素的原子结构和性质，引导学生观察和总结同周期元素性质的递变规律。

3.案例分析：以第2周期的氧和氟为例，解释同周期元素性质递变规律的原因。

4.小组讨论：让学生分组讨论同周期元素性质递变规律的应用，举例说明。

5.课堂小结：总结本节课的主要内容和递变规律。

6.课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。二、核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过分析同周期元素的原子结构和性质变化规律，提升学生的宏观辨识与微观探析能力。同时，通过小组合作和案例分析，培养学生的证据推理与模型认知，使学生能够运用所学知识解释化学现象，增强科学解释能力。此外，本节课还注重培养学生的变化观念与平衡思想，使学生能够理解同周期元素性质递变规律的本质，并能够运用这一规律解决实际问题。三、学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了原子结构的基本概念，包括原子核和电子云、原子序数、电子排布等。此外，学生应该了解元素的概念以及元素周期表的基本结构。这些知识为本节课的学习奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中生对化学元素的性质和周期律通常具有一定的好奇心，因此，通过引入具体的化学现象和实验结果，可以激发学生的学习兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的观察能力、分析能力和总结能力。在学习风格上，学生可能更倾向于通过实验、讨论和案例分析来理解抽象的化学概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解同周期元素性质递变规律时，学生可能会遇到以下困难：一是对原子结构的深入理解，特别是电子排布和能级概念；二是对周期律的内在逻辑和规律性的把握；三是将理论知识应用于解释实际化学现象时，可能缺乏足够的实践经验和思维灵活性。此外，学生可能对英语元素名称和符号的掌握程度不同，这也可能影响他们对元素性质递变规律的理解。四、教学方法与手段1.教学方法

（1）问题驱动法：通过提出问题引导学生思考，激发学生的求知欲和探究精神。例如，在讲解同周期元素性质递变规律时，可以提问：“为什么同周期元素的原子半径会逐渐减小？”

（2）案例分析法：选取具有代表性的案例，让学生分析并解释同周期元素性质的递变规律。如以氧和氟为例，分析它们的原子结构和性质差异。

（3）小组合作法：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队意识和沟通能力。例如，让学生分组讨论同周期元素性质递变规律的应用，并举例说明。

2.教学手段

（1）多媒体设备：利用多媒体课件、视频等资源，生动形象地展示同周期元素的原子结构和性质变化规律，提高学生的学习兴趣和理解程度。

（2）教学软件：运用教学软件进行模拟实验和动画演示，让学生更直观地感受同周期元素性质的递变规律。如通过软件展示氧和氟的原子结构模型。

（3）互动平台：利用互动平台进行在线问答、讨论和投票，增加课堂的互动性，提高学生的参与度和积极性。例如，在讲解过程中，教师可以通过互动平台提问，学生即时回答。

（4）实验教学：安排实验课程，让学生亲自动手进行实验，观察并记录实验现象，增强学生的实践操作能力和科学探究精神。如安排学生进行同周期元素的性质实验。

（5）课后作业：布置在线作业，让学生巩固所学知识，及时检测学习效果。同时，教师可以通过作业反馈了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“同周期元素性质的递变规律”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解同周期元素性质递变规律的知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“同周期元素性质的递变规律”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“同周期元素性质的递变规律”，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解同周期元素性质递变规律的知识点，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、案例分析等活动，让学生在实践中掌握同周期元素性质递变规律的运用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、案例分析等活动，体验同周期元素性质递变规律的运用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解同周期元素性质递变规律的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握同周期元素性质递变规律的运用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解同周期元素性质递变规律的知识点，掌握其运用技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据同周期元素性质递变规律课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与同周期元素性质递变规律相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的同周期元素性质递变规律知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、知识点梳理1.同周期元素的概念：同周期元素是指在元素周期表中位于同一横行的元素，它们具有相同的主能级电子数。

2.原子结构与元素性质的关系：原子结构中的电子排布和能级决定了元素的化学性质。同周期元素的原子半径、金属性和非金属性等性质随着原子序数的增加而呈递变规律。

3.同周期元素原子半径的递变规律：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，从而导致原子半径减小。

4.同周期元素金属性的递变规律：同周期元素的金属性随着原子序数的增加而减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，金属性减弱。

5.同周期元素非金属性的递变规律：同周期元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，非金属性增强。

6.同周期元素最高正化合价的递变规律：同周期元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，最高正化合价增加。

7.同周期元素典型代表元素：同周期元素中，第ⅠA族元素为碱金属，第ⅡA族元素为碱土金属，第ⅤA族元素为氮族元素，第ⅥA族元素为氧族元素等。这些典型代表元素的性质可以代表同周期元素的性质变化规律。

8.同周期元素性质递变规律的应用：同周期元素的性质递变规律在化学反应中具有重要意义。例如，在同周期元素的置换反应中，金属性较强的元素可以将金属性较弱的元素从其化合物中置换出来。在同周期元素的选择性氧化和还原反应中，非金属性较强的元素更容易发生氧化反应，而金属性较强的元素更容易发生还原反应。七、重点题型整理1.判断同周期元素的原子半径变化规律，并解释原因。

答案：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。原因是随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，从而导致原子半径减小。

2.判断同周期元素金属性的变化规律，并解释原因。

答案：同周期元素的金属性随着原子序数的增加而减弱。原因是随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，金属性减弱。

3.判断同周期元素非金属性的变化规律，并解释原因。

答案：同周期元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。原因是随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，非金属性增强。

4.判断同周期元素最高正化合价的规律，并解释原因。

答案：同周期元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加。原因是随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，最高正化合价增加。

5.判断同周期元素典型代表元素，并解释其性质变化规律。

答案：同周期元素中，第ⅠA族元素为碱金属，第ⅡA族元素为碱土金属，第ⅤA族元素为氮族元素，第ⅥA族元素为氧族元素等。这些典型代表元素的性质可以代表同周期元素的性质变化规律。

6.判断同周期元素性质递变规律在化学反应中的应用，并解释原因。

答案：同周期元素的性质递变规律在化学反应中具有重要意义。例如，在同周期元素的置换反应中，金属性较强的元素可以将金属性较弱的元素从其化合物中置换出来。在同周期元素的选择性氧化和还原反应中，非金属性较强的元素更容易发生氧化反应，而金属性较强的元素更容易发生还原反应。

7.判断同周期元素电子排布和能级对元素性质的影响，并解释原因。

答案：同周期元素的原子结构和电子排布对元素的性质有重要影响。随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，从而影响元素的化学性质。

8.判断同周期元素性质递变规律对元素周期表的解释，并解释原因。

答案：同周期元素的性质递变规律对元素周期表的解释提供了重要依据。元素周期表的排列反映了同周期元素性质的递变规律，如原子半径、金属性和非金属性的变化。这些规律有助于我们理解和解释元素周期表的结构和规律。

9.判断同周期元素性质递变规律在实际应用中的意义，并解释原因。

答案：同周期元素的性质递变规律在实际应用中具有重要意义。例如，在化工生产中，同周期元素的性质递变规律可以帮助我们选择合适的催化剂和反应条件。在材料科学中，同周期元素的性质递变规律可以帮助我们设计和制备具有特定性能的材料。

10.判断同周期元素性质递变规律对化学反应选择性的影响，并解释原因。

答案：同周期元素的性质递变规律对化学反应选择性有重要影响。例如，在同周期元素的氧化还原反应中，非金属性较强的元素更容易发生氧化反应，而金属性较强的元素更容易发生还原反应。这有助于我们控制化学反应的选择性和产物分布。八、反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入互动教学：通过在线平台和教学软件，增加课堂的互动性，鼓励学生积极参与讨论和提问，提高学生的学习积极性和主动性。

2.运用多媒体教学：利用多媒体课件、视频等资源，生动形象地展示同周期元素的原子结构和性质变化规律，帮助学生更好地理解和记忆知识点。

3.实验教学：安排实验课程，让学生亲自动手进行实验，观察并记录实验现象，增强学生的实践操作能力和科学探究精神。

（二）存在主要问题

1.课堂组织：在课堂组织方面，需要进一步改进，确保每个学生都能积极参与课堂活动，提高课堂的互动性和参与度。

2.教学方法：在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，针对不同学生的学习能力和风格，采用更灵活多样的教学方法，提高教学效果。

3.教学评价：在教学评价方面，需要进一步完善评价体系，综合考虑学生的课堂表现、作业完成情况、实验操作等多种因素，全面评估学生的学习成果。

（三）改进措施

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