西南名校2021届高三理综下学期3月联考试题

西南名校2021届高三理综下学期3月联考试题（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质的分子间作用力最强？A.氢气B.水蒸气C.液态水D.固态冰2.在下列反应中，哪个反应是氧化还原反应？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2Na+2H2O→2NaOH+H2D.2KClO3→2KCl+3O23.下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？A.氢B.碳C.铁D.氧4.下列哪个化合物在水中溶解度最大？A.AgClB.NaClC.CaCO3D.PbSO45.下列哪个反应是放热反应？A.C+O2→CO2B.2H2+O2→2H2OC.N2+3H2→2NH3D.CaCO3→CaO+CO26.下列哪个元素在自然界中主要以化合物的形式存在？A.氢B.氧C.铁D.碳7.下列哪个物质在水中溶解度随温度升高而降低？A.KNO3B.NaClC.Ca(OH)2D.NH4NO38.下列哪个物质在空气中不能燃烧？A.氢气B.一氧化碳C.硫磺D.铜丝9.下列哪个化合物在水中溶解度最大？A.AgClB.NaClC.CaCO3D.PbSO410.下列哪个反应是放热反应？A.C+O2→CO2B.2H2+O2→2H2OC.N2+3H2→2NH3D.CaCO3→CaO+CO211.下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？A.氢B.碳C.铁D.氧12.下列哪种物质的分子间作用力最强？A.氢气B.水蒸气C.液态水D.固态冰13.下列哪个元素在自然界中主要以化合物的形式存在？A.氢B.氧C.铁D.碳14.下列哪个物质在空气中不能燃烧？A.氢气B.一氧化碳C.硫磺D.铜丝15.下列哪个物质在水中溶解度随温度升高而降低？A.KNO3B.NaClC.Ca(OH)2D.NH4NO3二、判断题（每题1分，共20分）1.氢气在空气中可以燃烧。（）2.氧化还原反应中，还原剂被氧化。（）3.在周期表中，元素的位置是由其原子序数决定的。（）4.水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的。（）5.碳酸钙在水中溶解度随温度升高而增大。（）6.氢气和氧气在点燃的条件下水。（）7.氧化还原反应中，氧化剂被还原。（）8.在周期表中，元素的位置是由其原子量决定的。（）9.水分子是由两个氧原子和一个氢原子组成的。（）10.碳酸钙在水中溶解度随温度升高而减小。（）11.氢气和氧气在点燃的条件下水蒸气。（）12.氧化还原反应中，还原剂被氧化。（）13.在周期表中，元素的位置是由其电子层数决定的。（）14.水分子是由一个氧原子和一个氢原子组成的。（）15.碳酸钙在水中溶解度随温度升高而增大。（）16.氢气和氧气在点燃的条件下氢氧化钠。（）17.氧化还原反应中二、判断题（每题1分，共20分）8.在化学反应中，催化剂参与反应，但在反应结束时会被消耗掉。（）9.酸性溶液的pH值大于7。（）10.同位素是指具有相同质子数但不同中子数的元素。（）11.分子间作用力包括氢键、离子键和共价键。（）12.热力学第一定律是能量守恒定律。（）13.稀释溶液的浓度会增加。（）14.碱性溶液的pH值小于7。（）15.原子是由质子、中子和电子组成的。（）17.酸和碱反应总是盐和水。（）18.氧化物是指含有氧元素的化合物。（）19.热力学第二定律是关于能量转换效率的定律。（）20.溶解度是指在一定温度下，溶剂中能溶解的最大量的溶质。（）三、填空题（每空1分，共10分）1.化学反应中，物质失去电子的过程称为______。2.在周期表中，同一周期的元素具有相同数量的______。3.氢原子的电子云模型通常描述为______。4.热力学第一定律表明，能量在封闭系统中是______的。5.溶液的酸碱性可以通过其______值来测定。6.催化剂通过提供一个______路径来加速化学反应。7.在化学反应中，反应物与物的总能量之差称为______。8.氧化还原反应中，电子从______转移到______。9.原子核由不带电的______和带正电的______组成。10.溶解度曲线可以用来表示______随温度变化的趋势。四、简答题（每题10分，共10分）1.解释酸碱中和反应的实质是什么？2.简述热力学第二定律的内容及其在自然界中的应用。3.什么是同位素？并给出一个同位素的例子。4.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念。5.简述溶液的浓度与溶解度的区别。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）2H2+O2→2H2Oa)标识出氧化剂和还原剂。b)写出该反应的化学方程式。c)计算该反应的焓变。实验一：将10克NaCl溶解在100毫升水中，形成饱和溶液。实验二：将10克KNO3溶解在100毫升水中，形成不饱和溶液。a)解释为什么NaCl能形成饱和溶液而KNO3不能。b)如果将实验二中的溶液加热，会发生什么现象？为什么？2Fe+3Cl2→2FeCl3a)标识出氧化剂和还原剂。b)写出该反应的化学方程式。c)计算该反应的熵变。实验一：将10毫升0.1MHCl溶液与10毫升0.1MNaOH溶液混合。实验二：将10毫升0.1MHCl溶液与10毫升水混合。a)预测并解释实验一和实验二的结果。b)如果将实验一中的NaOH溶液替换为KOH溶液，结果会有何不同？为什么？一、选择题答案1.C2.C3.C4.B5.A6.C7.D8.D9.B10.A11.C12.D13.A14.D15.B二、判断题答案1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×11.√12.×13.×14.×15.√16.×17.√18.×19.×20.√三、填空题答案1.氧化2.电子层3.水滴形4.守恒5.pH6.降低活化能7.焓变8.还原剂；氧化剂9.中子；质子10.溶解度四、简答题答案1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH）结合水分子（H2O）。2.热力学第二定律表明，在一个封闭系统中，总熵（混乱度）不会自发减少，总是趋向于增加或保持不变。在自然界中，这表现为热量自发从高温物体传递到低温物体，而不会自发反向传递。3.同位素是指具有相同质子数但不同中子数的元素。例子：氢的三种同位素：普通氢（1H，一个质子，没有中子）、重氢（2H或D，一个质子，一个中子）、氚（3H或T，一个质子，两个中子）。4.氧化剂是指能够接受电子的物质，在反应中被还原；还原剂是指能够提供电子的物质，在反应中被氧化。5.溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶剂中所含溶质的量，通常用摩尔/升（mol/L）表示；溶解度是指在一定温度下，溶剂中能溶解的最大量的溶质，通常用摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）表示。五、综合题答案1.a)氧化剂：O2；还原剂：H2b)2H2+O2→2H2Oc)焓变需要实验数据或标准焓数据来计算。2.a)NaCl能形成饱和溶液是因为在给定温度下，100毫升水最多只能溶解这么多的NaCl；KNO3不能形成饱和溶液是因为在相同条件下，100毫升水可以溶解更多的KNO3。b)加热会使KNO3的溶解度增加，因此不饱和溶液会变成饱和溶液，可能会有晶体析出。3.a)氧化剂：Cl2；还原剂：Feb)2Fe+3Cl2→2FeCl3c)熵变需要实验数据或标准熵变数据来计算。4.a)实验一是酸碱中和反应，结果会有盐和水，pH值接近中性；实验二是酸溶液的稀释，结果会有较低的pH值。b)如果将实验一中的NaOH溶液替换为KOH溶液，结果不会有太大不同，因为NaOH和KOH都是强碱，它们的中和反应实质相同。1.选择题：主要考察学生对化学基础知识点的理解和记忆，如元素周期表、