2023九年级化学上册 第四章 生命之源-水4.4 化学方程式教案（新版）粤教版

2023九年级化学上册第四章生命之源——水4.4化学方程式教案（新版）粤教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容来自2023年九年级化学上册第四章“生命之源——水”的4.4节“化学方程式教案（新版）”，使用的是粤教版教材。本节课主要涉及以下内容：

1.掌握化学方程式的基础知识，包括反应物、生成物、反应条件等。

2.学会化学方程式的书写方法，包括配平、标注状态符号和反应条件等。

3.能够运用化学方程式描述和解释化学反应。

4.了解水的化学性质，掌握与水相关的化学方程式的书写和理解。

教学目标是使学生能够理解化学方程式的概念，熟练掌握化学方程式的书写方法，并能够运用化学方程式描述和解释化学反应，同时加深对水的化学性质的理解。二、核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：

1.提高学生的科学探究能力，通过学习化学方程式，培养学生的观察、分析、推理和判断能力。

2.培养学生的科学思维，使学生能够运用化学方程式的方式思考和解决问题。

3.提升学生的科学素养，通过学习水的化学性质和化学方程式，使学生对化学科学有更深入的了解。

4.培养学生的团队合作能力，通过小组讨论和合作完成化学方程式的书写和解释，提高学生的沟通和协作能力。三、学情分析九年级的学生在化学学习方面已经有了一定的基础，对于基本的化学概念和原理有一定的了解。在学习本章内容之前，学生已经学习了化学方程式的基本概念，对于化学方程式的书写和理解有一定的掌握。然而，学生在化学方程式的配平和标注方面可能还存在一些困难，需要通过本节课的学习进行进一步的巩固和提高。

此外，学生在水的化学性质方面可能对于一些具体的水的反应和方程式书写还不够熟悉，需要通过本节课的学习来加深理解。在学习本节课的过程中，学生需要通过观察实验现象、分析反应过程、书写化学方程式等实践活动来加深对知识的理解和应用能力的培养。

在能力方面，学生需要具备观察和分析实验现象的能力，能够准确地观察实验结果并运用化学知识进行解释。同时，学生需要具备一定的推理和判断能力，能够根据实验结果和已知知识推导出化学方程式的书写方法。

在素质方面，学生需要具备良好的学习习惯和团队合作能力。通过课堂讨论和小组合作，学生能够培养良好的沟通和协作能力，同时也能够培养学生的自主学习能力和解决问题的能力。

在学习行为习惯方面，学生可能存在一些问题。部分学生可能对于化学方程式的学习感到枯燥和繁琐，缺乏学习的积极性和主动性。因此，在教学过程中，教师需要通过创设有趣的实验和实际应用情境，激发学生的学习兴趣和动机。同时，学生可能存在一些学习方法和策略上的问题，需要教师进行引导和指导，帮助学生掌握有效的学习方法和策略。四、教学资源1.软硬件资源：实验室设备、试管、烧杯、滴定管等实验器材；投影仪、电脑、白板等教学设备。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，可用于发布课程资料、布置作业和进行在线互动。

3.信息化资源：教学PPT、视频动画、实验图像等辅助教学资料。

4.教学手段：实验演示、小组讨论、问答互动、练习题、课后作业等。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“化学方程式”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学方程式的基础知识。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的重要性，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解化学方程式的基本概念、配平方法和标注技巧，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、化学方程式书写比赛等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写方法。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、化学方程式书写比赛等活动，体验化学方程式的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写方法。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解化学方程式的知识点，掌握化学方程式的书写方法。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与化学方程式相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的化学方程式知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、知识点梳理本节课的主要知识点包括以下几个方面：

1.化学方程式的基本概念：学习化学方程式中的反应物、生成物、反应条件等基本元素。

2.化学方程式的书写方法：掌握化学方程式的书写规则，包括配平、标注状态符号和反应条件等。

3.化学方程式的配平：学习如何使用最小公倍数法、观察法等方法进行化学方程式的配平。

4.化学方程式的标注：了解如何标注反应物和生成物的状态符号，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。

5.水的化学性质：学习水的一些重要化学性质，如水的电解、水的离子积等。

6.与水相关的化学方程式：掌握一些与水相关的化学方程式的书写，如水的电解方程式、酸碱中和方程式等。

7.化学方程式的解释：能够运用化学方程式描述和解释化学反应的过程和结果。

8.化学方程式的应用：通过实际案例和实验，了解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。七、内容逻辑关系①化学方程式的基本概念：本节课首先介绍了化学方程式中的基本概念，包括反应物、生成物和反应条件。通过讲解和示例，使学生能够理解这些概念在化学方程式中的重要性。

②化学方程式的书写方法：接着，讲解了化学方程式的书写方法，包括配平、标注状态符号和反应条件等。通过具体的例子和练习，使学生能够掌握化学方程式的书写规则。

③水的化学性质：然后，学习了水的化学性质，如水的电解、水的离子积等。通过实验和讲解，使学生能够了解水的一些重要化学性质。

④与水相关的化学方程式：接下来，掌握了与水相关的化学方程式的书写，如水的电解方程式、酸碱中和方程式等。通过示例和练习，使学生能够熟练书写这些方程式。

⑤化学方程式的解释：本节课还学习了如何运用化学方程式描述和解释化学反应的过程和结果。通过讲解和练习，使学生能够理解和应用化学方程式来解释化学反应。

⑥化学方程式的应用：最后，通过实际案例和实验，了解了化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。使学生能够认识到化学方程式的重要性和实际价值。

板书设计：

反应物+反应条件→生成物

配平：最小公倍数法、观察法

状态符号：s（固体）、l（液体）、g（气体）、aq（溶液）

水的电解：2H₂O→2H₂↑+O₂↑

酸碱中和：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

化学方程式在科学研究和工业生产中的应用八、课后作业1.请根据下列化学反应，书写出相应的化学方程式，并配平。

a)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫。

b)氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。

c)碳酸钙在盐酸中溶解生成氯化钙和二氧化碳。

2.请写出下列物质在水中的电离方程式：

a)氢氧化钠。

b)盐酸。

c)硫酸铜。

3.请解释下列化学反应中的现象，并写出相应的化学方程式。

a)铜片放入硝酸溶液中，铜表面生成一层绿色物质。

b)锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面生成一层蓝色物质。

c)铁片放入硫酸溶液中，铁表面生成一层棕色物质。

4.请根据下列化学反应，写出相应的化学方程式，并配平。

a)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜。

b)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水分。

c)氯化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和氯化氢。

5.请写出下列物质在水中的电离方程式：

a)氯化钠。

b)硫酸氢钠。

c)氢氧化钙。

答案：

1.a)Fe+H₂SO₄→FeSO₄+SO₂↑

b)2H₂+O₂→2H₂O

c)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

2.a)NaOH→Na⁺+OH⁻

b)HCl→H⁺+Cl⁻

c)CuSO₄→Cu²⁺+SO₄²⁻

3.a)Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O

b)Zn+CuSO₄→ZnSO