2023-2024学年全国初中八年级下化学人教版模拟考卷(含答案解析)

20232024学年全国初中八年级下化学人教版模拟考卷(含答案解析)（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.水蒸气B.空气C.食盐水D.河水答案：A2.下列变化中，属于化学变化的是（）。A.水结冰B.木柴燃烧C.铁生锈D.粮食酿酒答案：BCD3.下列物质中，具有还原性的是（）。A.氧气B.二氧化硫C.氢气D.一氧化碳答案：CD4.下列物质中，属于酸的是（）。A.HClB.NaOHC.Ca(OH)2D.KOH答案：A5.下列物质中，属于碱的是（）。A.HClB.NaOHC.Ca(OH)2D.KOH答案：BCD6.下列物质中，属于盐的是（）。A.NaClB.Ca(OH)2C.H2SO4D.KOH答案：A7.下列物质中，属于氧化物的是（）。A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.KOH答案：A二、判断题（每题1分，共20分）8.化学反应遵循质量守恒定律。（）答案：√9.分子是保持物质化学性质的最小微粒。（）答案：√10.原子是化学变化中的最小微粒。（）答案：√11.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）答案：√12.酸是指电离时的阳离子全部是氢离子的化合物。（）答案：√13.碱是指电离时的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（）答案：√14.盐是指电离时金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。（）答案：√15.单质是由同种元素组成的纯净物。（）答案：√答案：√答案：√18.有机物是含碳的化合物。（）答案：√19.无机物是不含碳的化合物。（）答案：√20.铁锈的主要成分是氧化铁。（）答案：√三、填空题（每空1分，共10分）21.化学反应的基本特征是有新物质，同时还伴随着能量的变化。（）。答案：能量22.分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。（）。答案：离子23.在化学反应中，分子可以再分，而原子在化学变化中不能再分。（）。答案：原子24.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是（）。答案：氧25.酸是指电离时的阳离子全部是（）的化合物。答案：氢离子26.碱是指电离时的阴离子全部是（）的化合物。答案：氢氧根离子27.盐是指电离时金属阳离子（或NH4+）和（）的化合物。答案：酸根离子28.单质是由（）种元素组成的纯净物。答案：同答案：两答案：两四、简答题（每题10分，共10分）31.解释质量守恒定律及其应用。答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的质量之和保持不变。这意味着在化学反应中，反应物的质量等于物的质量。质量守恒定律在化学反应中具有重要意义，可以帮助我们计算反应物的质量、物的质量以及反应物和物的质量比。32.解释分子、原子和离子的区别八、计算题（每题5分，共20分）33.有20克氢气和80克氧气反应，多少克水？请写出化学反应方程式。答案：化学反应方程式为：2H2+O2→2H2O。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之和保持不变，所以的水的质量为20g+80g=100g。34.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气。如果反应2克氢气，求参加反应的铁的质量。答案：化学反应方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。根据化学反应方程式的配平系数，1molFe反应1molH2。氢气的摩尔质量为2g/mol，所以2g氢气对应1mol氢气。因此，参加反应的铁的摩尔数也为1mol。铁的摩尔质量为56g/mol，所以参加反应的铁的质量为56g。九、实验题（每题10分，共20分）35.设计一个实验来区分盐酸和硫酸。答案：分别取少量盐酸和硫酸放入两个试管中，然后分别加入几滴BaCl2溶液。如果产生白色沉淀，则表示是硫酸，因为硫酸与BaCl2反应不溶于水的BaSO4沉淀；如果没有明显变化，则表示是盐酸，因为盐酸与BaCl2不发生反应。36.描述如何用实验室制取氧气。答案：可以使用过氧化氢分解制取氧气。将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量MnO2作为催化剂。过氧化氢在MnO2的催化下分解，氧气和水。将试管口套上试管塞，并将导管插入水中，收集氧气。十、分析题（每题15分，共30分）37.解释酸碱中和反应的实质和特点。答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。实质上，酸碱中和反应是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH）结合水的过程。特点是反应放出一定的热量，溶液的pH值接近中性。38.分析铁锈的成分和形成原因。答案：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。铁在空气中与氧气和水反应，氧化铁。这个过程中，铁失去电子被氧化，氧气接受电子被还原，形成氧化铁。铁锈的形成原因是铁与氧气和水接触，导致铁发生氧化反应。十一、推理题（每题10分，共20分）39.根据质量守恒定律，推理出化学反应中物质的质量关系。答案：根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量等于物的质量。这意味着在化学反应中，反应物的质量之和等于物的质量之和。推理出物质的质量关系可以帮助我们计算反应物的质量、物的质量以及反应物和物的质量比。40.根据化学反应方程式，推理出化学反应中物质的摩尔关系。答案：根据化学反应方程式，化学反应中反应物和物的摩尔比是确定的。通过化学反应方程式的配平系数，我们可以推理出反应物和物之间的摩尔关系。摩尔关系可以帮助我们计算反应物的摩尔数、物的摩尔数以及反应物和物的摩尔比。十二、解释题（每题10分，共20分）41.解释溶液的酸碱性和pH值之间的关系。答案：溶液的酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH）的相对浓度。pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，它是氢离子浓度的负对数。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液呈中性。42.解释原电池的工作原理。答案：原电池是利用化学反应产生电能的装置。它的工作原理基于电化学反应。在原电池中，两种不同的金属（或半导体）通过电解质连接起来，形成一个闭合回路。由于两种金属的活性不同，发生氧化还原反应，产生电子流动，从而产生电能。十三、应用题（每题15分，共30分）43.利用化学反应方程式计算反应物和物的质量比。答案：根据化学反应方程式，反应物和物的质量比可以通过它们的摩尔质量来计算。根据化学反应方程式的配平系数，确定反应物和物的摩尔比。然后，根据各物质的摩尔质量，计算它们的质量比。44.设计一个实验来检测水的硬度。答案：可以采用肥皂水法来检测水的硬度。将一定量的肥皂水加入待检测的水样中，搅拌后观察泡沫的形成情况。如果泡沫多且稳定，说明水样较软；如果泡沫少且不稳定，说明水样较硬。十四、论述题（每一、选择题答案1.A2.BCD3.CD4.A5.BCD6.A7.A二、判断题答案8.√9.√10.√11.√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.√19.×（无机物不一定不含碳，例如CO2、碳酸盐等）20.√三、填空题答案21.能量22.离子23.原子24.氧25.氢离子26.氢氧根离子27.酸根离子28.同29.两30.两四、简答题答案31.质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的质量之和保持不变。应用：可以帮助我们计算反应物的质量、物的质量以及反应物和物的质量比。32.分子是由原子组成的，可以再分；原子是化学变化中的最小微粒，不能再分；离子是带电的原子或原子团。八、计算题答案33.的水的质量为100g。34.参加反应的铁的质量为56g。九、实验题答案35.分别加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是硫酸，无变化的是盐酸。36.实验室制取氧气：过氧化氢分解，MnO2催化，收集氧气。十、分析题答案37.酸碱中和反应实质是H+和OH结合水，特点是有热量放出，溶液pH值接近中性。38.铁锈成分是氧化铁，形成原因是铁与氧气和水反应。十一、推理题答案39.反应物的质量等于物的质量。40.根据化学反应方程式配平系数，确定反应物和物的摩尔关系。十二、解释题答案41.溶液酸碱性由H+和OH浓度决定，pH值越小越酸，越大越碱，pH=7时中性。42.原电池工作原理：两种不同金属通过电解质连接，发生氧化还原反应，产生电子流动，形成电流。十三、应用题答案43.通过化学反应方程式配平系数和摩尔质量计算质量比。44.检测水硬度：肥皂水法，泡沫多且稳定为软水，泡沫少且不稳定为硬水。十四、论述题答案（题目未给出，无法提供答案）1.基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物、酸、碱、盐。2.质量守恒定律：化学反应中，反应物质量等于物质量。3.化学反应：类型、条件、能量变化、化学方程式。4.实验技能：实验设计、实验操作、实验观察、数据处理。5.溶液性质：酸碱性、pH值、硬度。各题型知识点详解及示例选择题：考察学生对基本概念的理解和应用，如纯净物、化学变化、还原性、酸、碱、盐、氧化物等。判断题：考察学生对基本概念、化学反应原理、实验技能的正确理解和判断能力。填空题：考察学生对基本概念、化学反应原理、实验技能的记忆和应用能力。简答题：考察学生对质量守恒定律、分子