氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第1页
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第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应【学习目标】1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。(重难点)一些常见元素化合价口诀

正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见初高中衔接【思考与讨论】请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。（1）2CuO+C2Cu+CO2↑高温（2）FeCO3+3CO2Fe+3CO2高温1.从得失氧的角度认识氧化还原反应物质反应物发生的反应得氧物质

失氧物质

C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应一种物质得氧发生氧化反应，则必然有一种物质失去氧发生还原反应，这样的反应称为氧化还原反应同时进行一、氧化还原反应【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应还原反应：化合价降低的反应氧化反应：化合价升高的反应2CuO+C

高温2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合价降低，化合价降低化合价升高，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应失氧，还原反应得氧，氧化反应小结：化合价升降与反应类型的关系氧化还原反应的特征：有元素化合价升降ClNa钠离子带正电荷氯离子带负电荷3.从电子转移的角度认识氧化还原反应化合价升降的原因——电子得失+112

81+177

82+112

8+178

82-e-+e-Na+Cl-Na+Cl-①对于金属与非金属的反应：HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因：共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应00+1-1②对于非金属与非金属的反应点燃结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。——氧化还原反应的本质化学反应基本类型氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应复分解反应×√×√√×从中你发现什么结论？

交流与研讨：4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合总结：①有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应②置换反应一定是氧化还原反应③复分解反应一定不是氧化还原反应氧化还原反应是否一定要有氧的参与？氧化还原反应的特征现象：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4反应前后元素化合价发生变化。——判断依据问题1不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？问题3有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？问题23O22O3Cl2+H2O=HCl+HClO化合

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