高中化学第十周盐类水解-高二化学人教版（2019）选修一每周一测

PAGE第十周盐类水解1.常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，最小的是()A. B. C. D.2.在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列有关说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入固体，溶液减小3.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①：②③：①：A.①④ B.②③ C.①③ D.②①4.下列比较中正确的是()A.相同浓度的溶液①溶液、②溶液、③溶液中的为③>②>①B.相同pH的溶液：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中的为①>②>③C.①溶液、②溶液、③溶液中的pH为③>②>①D.相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中的为②>①>③5.向一定浓度的溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是()A.该微粒的化学式为B.该二元弱酸一级电离常数的数量级为C.，该反应的平衡常数D.a、b、c三点对应的溶液中所含离子种类最多的为c点6.时，向一定物质的量浓度的有机酸中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化B.KHR溶液中存在：C.Y点溶液中存在：D.当溶液的时，存在：7.室温下：。实验室进行多组实验测定某些酸和盐的性质，相关实验记录如下，下列所得结论正确的是()实验实验操作和现象1测定溶液的2向溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH降低3向溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀A.实验1溶液中存在：B.实验2反应的离子方程式为C.实验3反应后的溶液中存在：D.实验4所得上层清液中的8.常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.点②和点③所示溶液中均存在：B.点①和点②所示溶液中：C.点③和点④所示溶液中：D.点①和点②所示溶液中：9.常用AG表示溶液的酸度，其表达式为。时，向溶液中滴加溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。知：，，下列说法错误的是()A.E点溶液中存在：B.的电离平衡常数约为C.由E点到G点，水的电离程度先增大后减小D.P点溶液中存在：10.是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等的漂白。在溶液中可生成、等含氯粒子，经测定，时各组分浓度随变化的情况如图所示（部分没有画出）。下列分析中不正确的是()A.在碱性条件下较稳定B.时，的电离平衡常数C.，时溶液中D.等浓度、等体积的溶液和溶液的混合溶液中11.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：已知：碳酸电离常数；电离常数。下列说法正确的是()A.溶液中存在：B.滤液中存在：C.溶液中存在：D.溶液中存在：12.向溶液中逐滴加入溶液时，含氮、含碳粒子的分布系数随溶液的变化情况如图所示（分布系数即物质的量分数）。下列说法中不正确的是()A.开始阶段，略有增加，可能是因为溶液中存在，发生的主要反应是B.当后，和都与反应C.时，溶液中D.滴加溶液时，首先发生的反应为下，用溶液滴定13.含氮、含硫化合物在工业、农业生产中应用广泛，氮、硫的氧化物对环境不友好，经常采用碱液吸收法消除氮、硫的氧化物。（1）硫酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______________。（2）利用氢氧化钠溶液吸收。吸收的过程中，溶液中三者所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示：①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_________（填字母）。A.B.C.D.②利用图中数据，求反应的平衡常数的数值_______________。③用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：。CaO在水中存在如下转化：，从平衡移动的角度，简述NaOH再生的原理：_______________。（3）利用氢氧化钠溶液吸收，反应为。已知电离常数、，现有：溶液A：含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液；溶液B：溶液。两份溶液中、和由大到小的顺序为_______________。14.时加热饱和溶液，测得该溶液的发生的变化如下表所示：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8（1）甲同学认为该溶液升高的原因是温度升高，的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解生成了，并推断的水解程度____________（选填“大于”或“小于”）的水解程度。（2）丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。①只要在加热煮进的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是__________（填字母）。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.澄清石灰水（2）将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的_________（选填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲同学的判断正确。②查阅资料，发现的分解温度为，丙同学断言_______（选填“甲”或“乙”）同学的判断错误，理由是_______。③下列关于饱和溶液的表述中正确的是_______（填字母）。a.b.c.的电离程度大于的水解程度15.（1）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式（忽略第二步水解）：__________其水解反应平衡常数（即水解常数）的表达式为__________。②已知时，，则当溶液中：时，溶液的__________。③溶液中___________[用含的关系式表示]。④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：________________。（2）实验室中可用NaOH溶液吸收，反应为。含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中和由大到小的顺序为________（已知的电离常数，的电离常数）。（3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。室温下，吸收液（溶液）吸收的过程中，pH随的变化关系如表：91：91：19：91pH8.27.26.2（1）由表中数据判断溶液显______性，理由：____________。（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。A.B.C.答案以及解析1.答案：C解析：是强酸强碱盐，水解，溶液显酸性；是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性；是强酸，完全电离，溶液显酸性；是强碱弱酸盐，水解，溶液显碱性；物质的量浓度相等的上述溶液中，硝酸中浓度最大，酸性最强，最小。故选C。2.答案：B解析：水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解平衡常数不变，A错误；通入，生成，可以与反应，浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，减小，故增大，C错误；是强碱，加入固体，溶液的碱性增强，增大，D错误。3.答案：B解析：①水解分步进行，且以第一步水解为主，则水解的离子方程式为，①错误；水解反应为可逆反应，应用可逆符号“”，④错误。故选B。4.答案：C解析：A项，溶液和溶液都是强电解质溶液，均会水解，水解能促进水解，溶液是弱电解质溶液，因此溶液中的为③<①<②，错误；B项，酸越弱，其钠盐越易水解，酸性：，则钠盐溶液的水解程度为①>②>③，因此溶液中的为③>②>①，错误；C项，溶液因水解呈酸性，浓度越大，酸性越强，pH越小，因此溶液中的pH为③>②>①，正确；D项，氨水是一元弱碱、NaOH是一元强碱、是二元强碱，因此溶液中的为③>②>①，则为①>②>③，错误。5.答案：D解析：随溶液pH增大，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数先增大后减小，溶液中存在的含S元素微粒为，随pH增大而减少，随pH增大而增多，则该微粒的化学式为，A正确；，a点时，物质的量分数为，此时溶液中很少，则，故，则数量级为，B正确；结合B项分析，由c点可以算出，，，该反应的平衡常数，C正确；a、b、c三点对应溶液中的离子均为五种，D错误。6.答案：B解析：在中加入KOH溶液，发生反应和，所以曲线①为的分布分数变化，曲线②为分布分数变化，曲线③为的分布分数变化曲线，A正确；由图可知，KHR溶液显酸性，所以的电离程度大于水解程度，所以，B错误；根据电荷守恒：，Y点溶液中存在，所以，C正确；根据电荷守恒：，当溶液的时，，所以存在：，D正确。7.答案：D解析：溶液的，，说明的电离程度大于水解程度，但其电离和水解都较小，则，A项错误；，则酸性：，根据强酸制弱酸，溶液和醋酸反应生成，反应的离子方程式为，B项错误；向溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL，反应后溶液中的溶质为等物质的量的和，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则，C项错误；向溶液中加入等体积溶液，反应后，溶液剩余，溶液中浓度为，，D项正确。8.答案：B解析：点②所示溶液中存在，存在电荷守恒，所以存在，点③所示溶液呈中性，则水解程度较小，则有，即存在，A错误；点①和点②所示溶液中酸的物质的量相等，月.溶液的体积相等，由元素质量守恒可得，则有，B正确；点④所示溶液中溶质为，水解导致溶液呈碱性，则有，但其水解程度较小，由电荷守恒可得，所以存在，C错误；由题图可知，溶液和溶液的：，所以两种酸中，酸性：，酸根离子的水解程度：，则点①和点②所示溶液中，D错误。9.答案：C解析：由，知，溶液中无，根据物料守恒有，A正确；时，NaOH与反应生成NaHA，溶液为溶液，由题图可知，此时，的电离平衡常数，B正确；的一级电离完全，NaHA溶液中只电离不水解，均抑制水的电离，故溶液中溶质只为时，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性，E点为溶液，G点，说明溶液显中性，G点为和NaHA的混合溶液，故由E点到G点，水的电离程度不断增大，C错误；P点溶液中的溶质是等物质的量的和NaOH，离子浓度的大小关系为，D正确。10.答案：C解析：由题图可知，碱性条件下的浓度高，即在碱性条件下较稳定，故A正确；的电离平衡常数，观察题图可知，当6时，，因此的电离平衡常数，故B正确；若没有，依据电中性原则可知：，但溶液中含有（其浓度变化没有画出），故C不正确；等浓度、等体积的溶液和溶液的混合溶液的，说明混合溶液呈酸性，即的电离程度大于的水解程度，溶液中有关粒子的浓度由大到小的顺序为，故D正确。11.答案：A解析：溶液中，，碳酸氢根因水解程度大于电离程度，所以主要考虑其水解，由于铵根的水解常数，碳酸氢根的水解常数为，碳酸氢根水解程度大，显碱性，浓度小于铵根，则，A正确；滤液中含有，根据电荷守恒：，B错误；溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，将代入，可得，C错误；溶液中存在元素守恒：，D错误。12.答案：D解析：溶液中存在的水解平衡：/的水解平衡：和的电离平衡：。在未加时，溶液的，呈碱性，则上述3个平衡中以的水解平衡为主。由上述分析可知，溶液中存在的水解平衡、的水解平衡、的电离平衡，以的水解平衡为主，开始阶段，浓度增大，的水解平衡逆向移动，则的量略有增加，发生的主要反应是，故A正确；当后，和的量均减少，和的量均增加，说明和都与反应，故B正确；从图中可直接看出时，溶液中，故C正确；开始滴加溶液时，的量并没有减小，反而增大，结合选项A，说明开始时不是与反应，故D不正确。13.答案：（1）（2）①A②③与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成（3）解析：（1）因水解原理与类似，则水解结合电离生成的，则水解离子反应为。（2）①图中时，、，溶液中存在电荷守恒：，溶液中溶质为；，则，所以存在，A正确；溶液中溶质为，根据物料守恒知，错误；溶液呈中性，则，所以存在，C错误；根据图知，时，错误；故答案为A。②亚硫酸的第一步电离方程式为，根据图像可知，时，亚硫酸浓度等于亚硫酸氢根离子浓度为，此时氢离子浓度为，则。③根据CaO在水中的转化：，从平衡移动的角度，与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。（3）根据方程式知，0.2molNaOH和恰好完全反应生成的的；溶液B中含有的，是强酸强碱盐，不水解，最大；，则水解程度：，水解程度越大，该酸根离子浓度越小，，所以这三种离子浓度大小顺序是。14.答案：（1）大于（2）①B②等于③乙；常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3）a解析：（1）如果溶液升高的原因是受热分解生成了，可推断的水解程度大于的水解程度。（2）①如果乙同学的判断正确，即溶液中存在，则应加入能与反应而不与反应的试剂，并且与反应应有明显现象。题给四种试剂中，、澄清石灰水均能与、反应生成或白色沉淀，无法验证；与不反应，与反应但无明显现象，无法验证；与不反应，与反应生成白色沉淀，故选B。②将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的等于8.3，则说明没有分解，则甲同学的判断正确。③的分解温度为，常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到，故乙同学的判断错误。（3）在饱和溶液中，含钠元素的粒子和含碳元素的粒子的总物质的量浓度相等，即存在元素质量守恒：，故a正确；在饱和溶液中存在电荷守恒：，故b错误；溶液呈碱性，说明的电离程度小于的水解程度，故c错误。15.答案：（1）①；②10③④（2）（3）①酸；溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度②ABC解析：（1）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方