2021-2022学年广东省珠海市新环中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年广东省珠海市新环中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.水污染主要来自

①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的

排入

③含磷洗涤剂排入水体④城市生

活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用

A.②③B.①②③④C.③④

D.②③④

参考答案：

D

2.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:

元素甲乙丙丁

原子半径/nm0.1860.1020.1520.074

主要化合价+1+6、-2+1-2

下列叙述不正确的是（）

A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C.常温下，丁的两种氢化物均为液体

D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

参考答案:

A

考点：位置结构性质的相互关系应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为

0,所以乙为S；甲、丙均为IA族元素，结合原子半径，则甲为Na,丙为Li；

A.IA族从上到下金属单质的熔点降低；

B.电解熔融NaCl来冶炼钠；

C,氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；

D.电子层数越多，离子半径越大.

解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则

为0,所以乙为S；甲、丙均为IA族元素，结合原子半径，则甲为Na,丙为Li；

A.甲为Na,丙为Li,则IA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；

B.Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；

C.氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；

D.电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四

种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；

故选A.

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断

元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等.

3.卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaOj等食品

添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A.CaOz具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B.CaO?中阴阳离子的个数比为1：1

C.CaOz与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D.CaO,与CO/反应的化学方程式为2CaO2+2COz===2CaCO3+()2

参考答案：

C

略

4.下列叙述正确的是

①C02的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了S02

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤

D.①②④⑤

参考答案：

C

略

5.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.()级地震，地震引发海啸、食盐、

蔗糖、醋酸、"84消毒液”、明矶等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列

有关说法或表示正确的是

A.食盐中阴离子的结构示意图为：心-(：。@：丁

B.蔗糖和醋酸都是弱电解质

C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D.明矶溶液水解可制得A1(OH)3胶体，用于杀菌消毒

参考答案：

C

略

6.下列实验现象预测正确的是()

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验H：酸性KMnCU溶液中出现气泡，且颜色不变

C.实验IH：微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达

尔效应

参考答案:

D

略

7.要将转化为（J-COONa应选用的试剂是（）

A.盐酸B.硫酸

C.烧碱D.二氧化碳和水

参考答案：

D

略

8.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物质杂质所选试剂方法

A乙烷乙烯酸性KMnCU溶液洗气

澳

B溟苯H2O萃取

C乙酸苯酚NaOH溶液蒸储

D乙酸乙酯乙酸饱和Na2c。3溶液分液

参考答案:

K*X)D

【解析】

由原分析，A乙烷中混有乙蜻气力.若用工XMnO白潦宝了乙蜂会C化产生CO＞并入着第*西

，体,《H皂3妻聿卬混有41年质,若用步来作品司，什匚宾在水中甫II度不尢而更肩承后翼在有机

物中而不能除去，得误：C乙酸和瓢珑W,::次生反应,而认不电领目的.信误।：)乙餐乙

St在怛和NHCO潜港中不能@3.£豫,；司演小，分金，而乙Mt峰与Ni；CO,反应产发音号溶于

水的物脂,帙后分帆去.正褊.

考点，等看袅台的中2舄的除去方法和武?MEiS持安田的知金.

9.

下列反应的离子方程式书写正确的是

A,氯化镁的水解：Mg"+2%。QMg(。电1+2H.

2+

B.铁溶于稀硝酸：Fe+2H=Fe+H2f

2+

C.将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+Ca+OH=

CaCO31+H2O

3++

D.NaHCC)3溶液与A12(SC)4)3溶液混合：2A1+3HCO3=A12(CO3)3；+3H

参考答案：

C

10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷

参考答案：

D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。

故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。

II.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完

全反应后，生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为

A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9

参考答案：

A

12.分子式为C3H4CI2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）

A.4种B.5种C.6

种D.7种

参考答案：

B

略

13.在室温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z--F2X04-===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B-

③2B—+Z2===B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A.溶液中可发生：Z2+2A2+===2A3++2Z-

B.Z2在①、③反应中作还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

D.X2+是X04-的还原产物

参考答案：

B

略

14.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所

示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A.聚丙烯的链节是一CH2—CH2—CH2—

B.装置乙的试管中可收集到芳香烧

C.装置丙中的试剂可吸收烯煌以制取卤代燃

D.最后收集的气体可做燃料

参考答案：

A

略

15.以下分离提纯操作能达到相应目的是（）

选项操作目的

A电解精炼将粗铜转化为精铜

B蒸储分离氯化钠和硝酸钾混合溶

液

C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D用乙醇作萃取剂提取滨水中的漠单质

参考答案:

A

解析：A.粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精

炼Cu,故A正确；

B.氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；

C.乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C

错误；

D.乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溟水中的澳单质，故D错

误；

故选A.

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有C/+、

Fe2+>Fe3+>Cl）制备，其制备过程如下:

♦式餐倭飙

Cu2\Fe2\Fe3+生成沉淀的pH如下:

Fe(OH)Fe(OH)

物质CU(0H)223

开始沉淀pH4.25.81.2

完全沉淀pH6.78.33.2

（1）滤渣的主要成分是（写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为«选择的试剂最合适的

是（填序号）。

.a.氨水b.稀硫酸c.氢氧化

钠d.碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质

是。

（4）将Na2cCh溶液滴入到一定量CuCb溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示:

①沉淀只有

C11CO3:

②沉淀只有CU(OH)2且放出气

泡：_______________________________________________________________________________

(5)碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O»要测定其组成，甲同学设计

的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；

④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四

个量中的三个即可，则合理的组合为(填序号，写一组即可)。

参考答案：

(1)Fe(OH)3;(2)3.2-4.2；d；(3)CuO(名称亦可)；

2+22+2

(4)®CU+CO3=CUCO31；@CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2f；

(5)①③④(或①③⑤、①④⑤)(3分)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCb)是一种重要的掺杂

剂。实验室要用黄磷(即白磷〉与干燥的5模拟工业生产制取PCb，装置如下图所示：(部分

夹持装置略去)

已知：

①黄磷与少量C12反应生成PCh，与过量02反应生成PC15；

②PC13遇水会强烈水解生成H3P03和HC1；

③PC13遇会生成P0C13,POCb溶于PCb;

©PCh.POCb的熔沸点见下表：

物质熔点/℃沸点/℃

PC1.3-11275.5

POC132105.3

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式

为_______________________________________________________________________________

（2）B中所装试剂是,F中碱石灰的作用有

两种，分别是

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02,再迅速加入黄磷。通干燥

C02的作用是

（4）粗产品中常含有POCb、PCb等，加入黄磷加热除去PC15后，通过（填实验操作

名称），即可得到较纯净的PCh»

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式

为___________________________________________________________________________

_________________________________________________O

（6）通过下面方法可测定产品中PCb的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定；

④重复②、③操作平均消耗Na2s2O3溶液8.40mLo

已知：H3PCh+H2O+l2==H3PO4+2HI,b+2Na2s2Ch==2NaI+Na2sQ6，假设测定过程中没有

其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为o

参考答案：

27.(16分每空2分)(1)MnO:+4H-+2CC=个+2H：。

(2)浓H：SOJt

吸收多余的氯气防止空气中的H：c进入砌丽OCI,反应.

(3)技尽芸宣中的空气，防止白磷自燧：

(4)蒸溜

(5)CI:+20H'=cr*CI0'+H;0

(6)79.75%

知识点:化学实验离子方程式计算

解析：⑴实验室制备氯气用二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯化镐、氯气和水，反应的离

子方程式为Mn0z+4H++2cl=^=Mn"+CLt+2HQ。

(2)浓H2soi作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染

空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCL水解。

(3)PCL遇a会生成POCA,因此通入一段时间的CO?可以排尽装置中的空气，防止生成

的PCL,与空气中的0?和白磷自燃。

(4)依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸储的方法分离出三氯化磷。

(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠

(5)H3PO3+H2O+GH3PO4+2HI；I2+2Na2S203=2NaI+Na2S,06,依据化学方程式可知H3PO3物质的

量和PCL的物质的量相同

则PCI,~H3P0：,~12

1

碘的物质的量为(10.00mLX0.1000mol•L-1-2X8.40mLX0.1000mol•L-')X10-3

所以PCh的质量分数为

(10.00川xo1000woZ/£--x8.4(wx01000w>//£)x10-5xl375g/w/xl0

lg-Y-=

79.75%,

思路点拨:根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250mL溶液取

25.00mL做实验，所以最后求PCh的质量要乘以10。

18.【化学一选修2:化学与技术】(15分)

碘酸钾是一种白色结晶，无奥无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧

化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧

化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至5601c开始分解。工业生产碘酸钾的流程如

下，在反应器中发生反应的化学方程式为h+KCia+凡。-KH(IO,),+KC1+C1?(未配平)

-、氯?"'水电国

限

町0,成丛卜—3

⑦

试回答下列问题：

(1)步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成.lmolC12转

移电子总数为.

(2)步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是而不用氢碘酸，其原因可能是

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的展因为；检验氯

气完全排出简单实验方法是

(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为

(5)参照下表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体,你建议金勺方法是.

温度/C01020406080

KIO,g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

一

KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6

(6)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流

下电解KI溶液。总反应方程式为K—3H,OLKIO,+3H",则阳极的电极反应式为：

参考答案：

【化学—选修2,化学与技术】(15分)

a〉2ON，2分)

(2)%选氨/从反应猊合物中逸出(2分)氢鼻酸能将已生成的硬皎氢机还原(2

分)

(3)Cl：及CI；与KOH反应生成的KCIO筐将KIO,复化成KIO.(2分)HJS

i«KI淀粉试歌放到持气口,若不变也则a气完全拷出.(2分)

(4)KH(IO>)>^KOH=2KIO,+H：(X2分)分)

(6)1-6e+3H.0-I0,+6H'(2分)

略

19.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见

光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2*、Fe2+、Cl)

生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中XY(填化学式)。

(2)写出产生CuCl的化学方程式。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说

明理

由。

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题

是_______________________________________________________________________________

(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

pH1234567

CuCl产率70908278757270

析出CuCl晶体最佳pH为,当pH较大时CuCl产率变低原因是。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeC“溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol•LT硫酸钾标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2>Fe2+

+Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

平行实蛉次数123

0.25g样品消耗硫酸棉标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留三位有效数字)。

参考答案：

答案：(1)Fe、稀盐酸

(2)CUC12+CUS04+S02+2H20=2CUC1I+2H2S04

(3)Cu+2H2sO4(浓)CuS04+S02t+2%0反应中生成的C11SO4和SO2为1：1,所以

理论上不需要补充SO2气体

(4)生产中应防止CuCl的氧化和