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文档简介
浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2024年4月)化学试题注意事项:考生考试时间90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于非电解质,且溶于水后能导电的是A. B. C. D.蔗糖【答案】B【解析】【详解】A.是电解质,溶于水后能导电,A不符合题意;B.是非电解质,溶于水生成H2CO3,H2CO3在水溶液中能够电离出离子,能够导电,B符合题意;C.电解质,不溶于水,C不符合题意;D.蔗糖是非电解质,溶于水不导电,D不符合题意;故选B。2.工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅,将粗硅转化为三氯硅烷,再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是A.石英砂的主要成分是B.焦炭过多容易生成副产物C.制备三氯硅烷的反应:D.高纯硅导电性好,可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片【答案】D【解析】【详解】A.石英砂的主要成分是,A正确;B.焦炭过多,生成的硅单质与过量的碳单质反应,生成副产物,B正确;C.制备三氯硅烷的反应:,C正确;D.高纯硅是半导体,D错误;故选D。3.下列表示不正确的是A.硝化甘油的结构简式: B.中子数为20的氯离子:C.2丁烯的实验式: D.的价层电子对互斥(VSEPR)模型:【答案】A【解析】【详解】A.硝化甘油即三硝酸甘油酯,结构简式为:,选项A错误;B.氯元素原子序数为17,中子数为20的氯原子为37Cl,故中子数为20的氯离子表示为37Cl−,选项B正确;C.2丁烯结构简式:CH3CH═CHCH3,其实验式为CH2,选项C正确;D.的中心原子价层电子对数为3,故其VSEPR模型为平面三角形,选项D正确;本题选A。4.关于反应,下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.既是氧化产物又是还原产物 B.中的化合价为C.生成22.4L转移电子的数目为 D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行【答案】C【解析】【详解】A.反应中Na元素化合价上升,S元素化合价下降,既是氧化产物又是还原产物,A正确;B.中H为+1价,S为+6价,O为2价,由化合价代数和为零可知,Fe的化合价为+3,B正确;C.未说明气体所处的温度和压强,无法计算生成22.4LH2转移电子的数目,C错误;D.Na、Na2S和Na2O等均易被空气中的氧气氧化,则该反应需要在隔绝空气的条件下进行,D正确;故选C。5.在溶液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A.、、、之间不发生反应,可以在溶液中大量共存,A选;B.、、会发生反应生成BaCO3沉淀,不能在溶液中大量共存,B不选;C.和会反应生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存,C不选;D.和反应会生成S和SO2,不能不能在溶液中大量共存,D不选;故选A。6.镁及其合金是用途很广的金属材料,可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是A.试剂①可以选用石灰乳B.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是过滤C.溶液通过蒸发结晶可得到无水D.电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料【答案】C【解析】【分析】海水(含NaCl和MgSO4等)加入石灰乳,Mg2+可与OH反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀,过滤即可,Mg(OH)2加入HCl,酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液,经过一系列操作,即可得到无水氯化镁,电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质,据此回答。详解】A.由分析知,试剂①可以选用石灰乳,从而降低成本,A正确;B.由分析知,加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是过滤,B正确;C.由于易水解,溶液通过蒸发结晶无法得到无水,C错误;D.电解熔融所得副产物,在工业制备盐酸的主要原料,D正确;故选C。7.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联,下列说法不正确的是A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠,电子可在碳原子平面运动而导电B.不锈钢中掺杂的合金元素主要是和,具有很强的抗腐蚀能力C.玛瑙常无规则几何外形,是由于熔融态的快速冷却而致D.“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体,结构稳定,常温常压下不会分解【答案】D【解析】【详解】A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠,故电子可在碳原子平面运动而导电,A正确;B.在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢,使其具有很强的抗腐蚀能力,B正确;C.熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙,缓慢冷却得到水晶晶体,C正确;D.常温常压下,冰会融化为水,因此常温常压下可燃冰的结构不稳定,会分解,D错误;故答案选D。8.下列实验装置使用正确的是A.图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 B.图②装置用于实验室制备C.图③装置用于煤的气化实验 D.图④装置用于实验室制备【答案】D【解析】【详解】A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不稳定,能和装置空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,干扰实验,故A错误;B.氯化铵分解后生成氨气和氯化氢,二者遇冷后又会生成氯化铵,故B错误;C.图③装置能用于煤的干馏实验,不能用于煤的气化实验,煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C+H2O(g)CO+H2,故C错误;D.MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气,用向上排空气法收集氯气,用NaOH溶液吸收尾气,故D正确;故选D。9.关于有机物检测,下列说法不正确的是A.1溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂:溶液、稀硝酸和硝酸银溶液B.用饱和溴水可鉴别1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C.通过核磁共振氢谱检测,谱图上呈现两组峰D.可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素【答案】C【解析】【详解】A.1溴丁烷中的溴元素检验需要在氢氧化钠溶液中水解,硝酸酸化后,加入硝酸银溶液,即所需的试剂:溶液、稀硝酸和硝酸银溶液,A正确;B.饱和溴水和1-丙醇互溶,和2-氯丙烷分层,和丙炔混合褪色,和苯酚混合产生白色沉淀,因此用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液,B正确;C.分子中只有1类氢原子,通过核磁共振氢谱检测时,谱图上呈现一组峰,C错误;D.蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味,可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素,D正确;答案选C。10.下列化学反应与方程式不相符的是A.与足量作用:B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)C.溶液中加入少量溶液:D.苯酚钠溶液中通入少量:【答案】D【解析】【详解】A.与足量发生取代反应,反应方程式为,故A正确;B.铜片上电镀银,阳极银失电子生成阴离子,阴极银离子得电子生成金属银,总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)为,故B正确;C.溶液中加入少量溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀、硫酸钾,反应的离子方程式为,故C正确;D.酸性H2CO3>苯酚>,苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠,,故D错误;选D。11.第尔斯阿尔德反应可得到环加成产物,构建环状骨架。例如:下列说法正确的是A.X中所有原子共平面 B.Y难溶于水,密度比水大C.该反应的另一产物为Z的对映异构体 D.Z分子中有3种官能团【答案】C【解析】【详解】A.X中含有sp3杂化的碳原子,所有原子不可能共平面,A错误;B.Y中含有酯基,难溶于水,但密度比水小,B错误;C.Z分子中存在手性碳原子,故存在对映异构的同分异构体,C正确;D.Z分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团,D错误;故选C。12.X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别处于不同的前四周期,基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,Z是同周期中电负性最大的元素,基态M原子核外无未成对电子,下列说法不正确的是A.和中阴阳离子个数比相同B.中含有3个键和2个键C.中所有Y原子可能在同平面上D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强【答案】A【解析】【分析】基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,则Y为C,Z是同周期中电负性最大的元素,故Z为Cl,基态M原子核外无未成对电子,故M为Ca,则X为H。据此回答【详解】A.中阴阳离子个数比为1∶1,中阴阳离子个数比为2∶1,A错误;B.的结构为,含有3个键和2个键,B正确;C.苯()中所有C原子可能在同平面上,C正确;D.酸性比的酸性强,D正确;故选A。13.古代青铜器的出土,体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物,其中结构致密,可以阻止内部青铜继续被腐蚀,而结构疏松膨胀,可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下:下列说法不正确的是A.青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀,负极的电极反应方程式为:B.青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大,腐蚀趋势越大C.青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为:D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间,使其保存更长久【答案】C【解析】【详解】A.青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀,Cu在负极失去电子生成CuCl,电极反应方程式为:,故A正确;B.青铜锈蚀I过程发生电极反应:,Cl浓度越大,腐蚀趋势越大,故B正确;C.青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成,化学方程式为:2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2,故C错误;D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间,除去表面的酸性物质(如HCl),能使其保存更长久,D正确;故选C。14.在一定温度下,以为催化剂,氯苯和在中发生平行反应,分别生成邻二氯苯和对二氯苯已知:①两产物浓度之比与反应时间无关。②反应物起始浓度均为,反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ的活化能大于反应ⅡB.保持其他条件不变,改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例C.保持其他条件不变,改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例D.保持其他条件不变,适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例【答案】B【解析】【详解】A.反应物起始浓度均为,反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯,说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的小,则反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ,A正确;B.改变反应物浓度可以改变化学反应速率,从而改变反应达到化学平衡状态的时间,但是,产物浓度之比与反应时间无关,因此,不能提高产物中邻二氯苯的比例,B错误;C.可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂,以提高产物中邻二氯苯的比例,C正确;D.由于两产物浓度之比与反应时间无关,适当提高反应温度,使催化剂碘的溶解度增大,既可以加快化学反应速率,同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体,根据信息可知,碘在对位的取代机率较大),从而提高产物中邻二氯苯的比例,D正确;故选B。15.已知选项中的反应均在常温下进行,有关常数近似处理为:,;,。下列说法不正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13B.0.05mol气体通入1L0.5mol/L的硫酸铜溶液,能观察到黑色沉淀C.0.1mol/L溶液中D.0.1mol固体不能溶解在1L一元强酸(无络合性、无强氧化性)中【答案】D【解析】【详解】A.在物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液中,,故约为13,A正确;B.在0.05mol气体通入1L0.5mol/L的硫酸铜溶液中,,该反应的平衡常数,故能观察到黑色沉淀,B正确;C.由于,由于,故水解大于电离,0.1mol/L溶液中,C正确;D.由,该反应的平衡常数,0.1mol固体能溶解在1L的一元强酸,D错误;故选D。16.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究与反应的限度取5mL溶液于试管中,加入1mL溶液,充分反应后滴入5滴15%溶液若溶液变血红色,则与的反应有一定限度B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品,加入3mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入12滴溶液若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸C检验家里空气中是否含有甲醛用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化若溶液不变色,说明空气中几乎不含甲醛D探究铝配合物的形成取1mL溶液于试管中,加入2mL饱和溶液,再加入1mL溶液若无沉淀生成,说明与形成了稳定的配合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.向KI溶液中滴加少量的FeCl3,若FeCl3没有剩余说明反应是完全的,因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明该反应是有限度的,A正确;B.水杨酸含有酚羟基,能与氯化铁发生显色反应,取少量乙酰水杨酸样品,加入蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入12滴FeCl3溶液,溶液变成紫色,这说明样品中可能含有水杨酸,而不是生成紫色沉淀,B错误;C.甲醛具有还原性,若空气中有甲醛,则将其注入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中会褪色或颜色变浅,若不变色,则证明空气中几乎不含甲醛,C正确;D.取1mL溶液于试管中,加入2mL饱和溶液,再加入1mL溶液,若无现象,证明溶液中几乎无,则与形成了稳定的配合物,D正确;故选B。二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.回答下列问题(1)钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。①基态原子的价电子的轨道表示式__________。②下列说法正确的是__________。A.分子中既存在共价键又存在离子键B.化学键中离子键成分的百分数:C.第一电离能:D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量,测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合③该合金的化学式是__________,密度为__________。(2)碳和氧是构建化合物的常见元素。某烃结构如图,结合图2所示信息,分析带星号碳的杂化方式为__________;带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长,请从碳成键轨道的成分角度分析其原因__________。【答案】(1)①.②.CD③.④.(2)①.杂化②.并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键,一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成,p轨道比轨道要伸展的更长,因此带星号碳碳之间的键长长。【解析】【小问1详解】①为22号元素,基态原子的价电子为3d24s2,轨道表示式;②A.分子中只在离子键,A错误;B.由于电负性,电负性差值越大,化学键中离子键的百分数越大,离子键成分的百分数:,B错误;C.由于Mg的3s电子为全满结构,第一电离能:,C正确;D.接近沸点的水蒸气会通过氢键缔合在一起,测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量,测量值偏大,D正确;由晶胞图知,该晶胞中Al的个数为,Ti的个数为,,该合金的化学式是;密度为;【小问2详解】如图知,带星号碳的杂化方式为杂化;并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键,一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成,p轨道比轨道要伸展的更长,因此带星号碳碳之间的键长长。18.黄铜矿的主要成分为,以为原料实现如下转化。请回答:(1)步骤Ⅰ的化学方程式是__________。步骤Ⅲ的目的是__________。步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶,据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。(2)下列说法正确的是__________。A.气体A是常见的漂白剂B.单质B和溶液C不能发生反应C.可以用作污水处理的混凝剂D.气体E的水溶液在空气中长期放置易变质(3)设计实验方案证明中金属阳离子__________。【答案】(1)①.②.除去,防止后续过程中氧化等还原性微粒。③.(2)ACD(3)取样品少量于试管中,加水溶解,加入溶液,无明显变化,再加入双氧水,显红色,说明有【解析】【分析】在高温条件下和O2反应,故单质B为铜,气体A为二氧化硫,二氧化硫被过量的H2O2氧化生成H2SO4溶液,将进行加热,除去过量的H2O2溶液,与硫酸发生,生成的气体E为H2S气体,溶液F为FeSO4溶液,FeSO4溶液与(NH4)2SO4混合经过蒸发浓缩,冷却结晶即可得到。【小问1详解】由分析知,步骤Ⅰ的化学方程式是;步骤Ⅲ的目的是除去,防止后续过程中氧化等还原性微粒;由蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体,故溶解度最小的是;【小问2详解】A.气体A为SO2气体,是常见的漂白剂,A正确;B.单质B为铜单质,溶液C为H2SO4和H2O2的混合溶液,能发生反应,B错误;C.中含有,易被氧化为,水解生成氢氧化铁胶体,可以用作污水处理的混凝剂,C正确;D.气体E为H2S气体,水溶液在空气中长期放置易被空气中的氧气氧化而变质,D正确;【小问3详解】中含有的金属阳离子为,检验方法为:取样品少量于试管中,加水溶解,加入溶液,无明显变化,再加入双氧水,显红色,说明有。19.I.电解法可处理氯化钙废同时,吸收CO2,装置如图所示。(1)阴极室发生的变化可视为两步,电极反应式:_______和。II.工业含硫烟气污染大气,研究烟气脱硫具有重要意义。方法一、H2还原脱硫:(2)300℃,发生反应:①②③请用一个等式来表示三个反应的之间的关系_______。(3)反应③,在恒温、恒容的密闭容器中,充入和,平衡常数,测得平衡时和的浓度均为,则平衡时的值为_______。方法二、O2氧化脱硫:(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化,以N2作稀释剂,一定温度下,通入、和反应生成,其中不同温度下,在活性炭上的吸附情况如图,下列说法正确的是_______。A.温度越低,SO2的吸附量越高,SO2氧化反应速率越快B.已知:SO2的物理吸附过程能自发进行,可推断该过程是熵减、放热的过程,温度过高不利C.原料中水蒸气的含量越大,脱硫速率一定越快D.随着时间的推移,SO2吸附速率降低,可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致(5)在SO2与O2反应过程中掺入少量CH4有利于提高SO2转化成SO3,其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器,出口处测SO3的含量,结合机理说明甲烷体积分数增大,SO3体积分数也增大的理由_______。【答案】(1)(2)(3)(4)BD(5)该反应未达平衡,在氧化过程中会生成大量、自由基,有利于氧化速率加快【解析】【小问1详解】电解CaCl3溶液,阴极H2O得到电子生成CO,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式:,然后发生反应:。【小问2详解】由盖斯定律可知,①2×②可得反应③,则三个反应的之间的关系为:。【小问3详解】根据已知条件列出“三段式”K==3.375,解得x=1mol,则平衡时==。【小问4详解】A.由图可知,温度越低,SO2的吸附量越高,但SO2氧化反应速率越慢,A错误;B.该反应是气体体积减小的反应,熵减,已知:SO2的物理吸附过程能自发进行,则该反应为放热反应,温度过高不利于反应正向进行,B正确;C.原料中水蒸气的含量越大,SO2和O2的浓度减小,脱硫速率不一定越快,C错误;D.随着时间的推移,SO2吸附速率降低,可能是由于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出导致,D正确;故选BD。【小问5详解】原料以一定流速通过反应容器,出口处测SO3的含量,结合机理说明甲烷体积分数增大,SO3体积分数也增大的理由为:该反应未达平衡,在氧化过程中会生成大量、自由基,有利于氧化速率加快。20.氢化钙可作为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答:(1)请从图1中选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________。(填仪器接口的字母编号,装置不可重复使用)_________→__________,__________→d,__________→__________,k→__________(2)利用所选装置进行实验,步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开启普发生器活塞;__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭启普发生器活塞 D.停止加热,充分冷却(3)为验证实验确有生成。某同学取少量产物,小心加入水中,并滴加酚酞,观察到有气泡生成,加入酚酞后溶液显红色,该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确,原因是__________。(4)某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品(假设唯一杂质是钙),实验前后量气管中液面读数分别为、。(上述气体体积均已换算为标准状况下)①装置中导管a的作用是__________,__________。②氢化钙样品的纯度为__________%。【答案】(1)i→e,f,c→j,a(2)BADC(3)单质也可以和水反应,生成氢氧化钙,溶液显碱性(4)①.平衡压强,使分液漏斗中的水顺利滴下②.消除由于加入水引起的氢气体积误差③.【解析】【分析】先制取氢气,经过氢氧化钠溶液除HCl、再用浓硫酸干燥后与金属钙反应,最后防止空气中水蒸气与产品反应,再加上干燥装置。【小问1详解】由分析知,气流方向连接顺序:i→e→f→d→c→j→k→a→b;【小问2详解】打开启普发生器活塞后,锌粒与稀盐酸反应生成氢气,收集气体并检验其纯度后通入盛有金属钙的硬质玻璃管,加热反应一段时间,停止加热,继续在氢气氛围中充分冷却,最后关闭启普发生器活塞,所以为BADC;【小问3详解】因为单质也可以和水反应,生成氢氧化钙,溶液显碱性,也能观察到有气泡生成,加入酚酞后溶液显红色,所以该同学的推断不正确。【小问4详解】装置中导管a的作用是平衡压强,使分液漏斗中的水顺利滴下;消除由于加入水引起的氢气体积误差;设产品中为xg,则为(mx)g,xg为,生成氢气,(mx)g为,生成氢气,则,则,所以氢化钙样品的纯度为:21.Darunavir(Prezista)是抗击新型冠状病毒潜在用药,其合成路线如下:已知:①为叔丁氧羰基
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