江苏省无锡2025届化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

江苏省无锡2025届化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B．测定空气中O2含量C．验证燃烧需要温度达到着火点 D．探究MnO2能否加快H2O2的分解2．下列有关碳单质的说法错误的是()A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质3．分别在2.8g某种铁粉和2.8g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.1g，根据这一结果推断正确的是（）A．“镁粉一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物B．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物C．该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物D．该“铁粉”和“镁粉”都是混合物4．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g5．碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是()A．大量使用煤、石油等燃料B．减少一次性筷子的使用C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具6．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D7．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为，则X的化学式为()A．SO B．CO C．H2S D．SO28．下列灭火方法中不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭C．电器短路着火，未切断电源直接用水浇灭D．家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门9．下列化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．10．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引11．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得有关实验数据如下表，对于此反应的认识不正确的是物质MNPQ反应前的质量（g）201232反应后的质量（g）X2522A．X的值为26B．P可能为该反应的催化剂C．参加反应的N、Q的质量比为3:4D．M可能为单质12．下列各组物质能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是A．FeCl2、NaCl、KNO3B．KNO3、H2SO4、NaClC．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KCl、NaOH、HCl二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）指出编号仪器的名称：a_____；b_____．（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），发生反应的化学方程式：_____．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是_____；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_____．（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为_____；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的_____，出现_____的现象时，证明有二氧化碳产生．（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集，能用E装置收集的原因是_____；若选用F装置代替D装置收集氢气，气体应从_____（填“c”或“d”）导管口通入．（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是_____；收集装置是_____．14．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____。（2）甲实验中发生反应的化学方程式为_____；乙实验中观察到的现象为_____。（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____和_____。（5）如果只用两种金属丝和一种溶液，来探究三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是_____。15．下图为用木炭粉还原氧化铜的实验装置,请回答问题:（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_____把药品小心地送至试管底部。（2）连接装置时，需根据导管的高度调节_____处的高度,再确定_____处的高度（填“甲”或“乙”）。（3）实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是_____。16．请根据以下装置图和相关要求回答下列问题：（1）现提供下列装置①上图C装置中，甲仪器的名称是________________。②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，比较理想的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________________；若用E装置收集氧气，当________________时，开始收集气体。③实验室可以按照“B→F→真空气囊”的装置顺序则取干燥的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为________________，F装置盛放的试剂为____________。（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃作的作用是____________。②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________（填序号）。a你取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时，有少量溶液溅出三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量

反应前

1．6

反应后

34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。18．硫酸铵（化学式为（NH4）2SO4）是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为_____。（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_____mL。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。①一种金属单质_________；②一种难挥发的酸________；③最常用的溶剂_________；④石灰石的主要成分________；⑤一种非金属氧化物________。（2）写出下列符号中“2”的含义①2Mg_________；②Mg2+_________；（3）农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”，乙醇的化学式为C2H5OH。回答下列问题：①该物质由________种元素组成。②一个乙醇分子中含有________个氢原子。③氢、氧元素的质量比为________（最简整数比）。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2、D【解析】A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。选D3、B【详解】假设2.8g镁是纯净物，根据化学方程式0.23g>0.1g，故“镁粉”一定是混合物；假设2.8g铁是纯净物，根据化学方程式故“铁粉”可能是混合物。故选：B。4、B【详解】12g－9.6g＝2.4g,Fe2O3→2Fe，质量差是48，＝，x＝5.6g。故选B。5、B【解析】A、煤、石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，会增大“碳足迹”，错误；B、使用一次性筷子，需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，节省了原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，正确；C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，这样做会增大“碳足迹”，错误；D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做会增大“碳足迹”，错误。故选B。点睛：解答本题关键是看该做法是增加了二氧化碳的排放，还是减少了二氧化碳的排放，或者是吸收了二氧化碳。6、C【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。7、D【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，各原子个数不变进行判断。【详解】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，各原子个数不变，可知2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2，故选D。【点睛】本题根据质量守恒定律的微观理解进行解答即可。8、C【解析】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；B、贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳升华吸收热量，达到降低温度到着火点以下且二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，达到灭火和保护图书资料的目的，故正确；C、电器短路着火，先切断电源再直接用水浇灭，故错误；D、家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门，切断气源，达到灭火的目的，故正确。故选C。9、C【详解】A、镁在氧气中点燃生成氧化镁：；故选项错误；B、缺少气体符号，没配平：；故选项错误；C、氧化汞加热分解产生汞和氧气：；故选项正确；D、反应物不需要气体符号：；故选项错误；故选：C。10、C【解析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行．B、黄铜和金的密度都比水大，都会沉在水底，故不可行．C、金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行．故选C本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．11、C【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的物质的质量等于生成的物质的质量。通过数据分析可知，N生成了24g，P的质量不改变，Q的质量减少了30g。则可分析出，Q是反应物，N是生成物。而反应物的质量明显小于生成物的质量，则M也为生成物，且生成了6g。而在反应前M是20g，则反应后的质量x=20g+6g=26g。【详解】A、通过分析可知，X的值为26。故A说法正确；B、P在反应前后的质量不变，则P可能是催化剂，也可能并没有参与到反应过程中。故B说法正确；C、参加反应的N的质量为24g，Q的质量为30g，其质量比位：24:30=4:5。故C说法错误；D、通过分析可知，Q反应，分解出M和N，则生成物N可能是单质。故D说法正确。故选C。12、B【详解】A、溶液中有氯化亚铁存在，溶液为浅绿色，不符合题意；B、KNO3、H2SO4、NaCl能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液，符合题意；C、CaCl2、和Na2CO3不能大量共存，不符合题意；D、NaOH和HCl不能大量共存，不符合题意；故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗集气瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑试管口处未放一小团蓬松的棉花团2H2O22H2O+O2↑石灰石澄清石灰水澄清石灰水变浑浊氢气难溶于水dBD（或E）【解析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）仪器a是长颈漏斗，b是集气瓶。（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，应选用的发生装置是A装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；水槽中的水变成了紫红色原因是试管口处未放一小团蓬松的棉花团，导致高锰酸钾粉末进入水槽；若用B和C装置制取氧气，是用过氧化氢制取氧气，不需加热，B中发生反应的化学方程式为。（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石（或石灰石）；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清的石灰水，出现澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳产生。（4）氢气难溶于水，且不与水反应，能用E装置收集；氢气的密度比空气小，故应从短导管进气，故从d管进。（5）乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用D或E装置收集；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用B装置来制取。【点睛】氢气难溶于水，且不与水反应，用排水法收集，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，用排水法收集。14、除去金属表面的氧化膜Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＞Cu＞AgCu硫酸亚铁溶液硝酸银溶液铁丝、银丝和硫酸铜溶液【解析】（1）由于金属易与空气中氧气反应在其表面形成了一层氧化物的薄膜，所以实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜；（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag；（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu，A溶液与B溶液分别是硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液；（5）若采用两种金属与一种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属的可溶性盐溶液与两种金属单质反应，也可得出相同结论，即选择金属铁和银，盐溶液是硫酸铜溶液。15、药匙（或纸槽）乙甲试管中出现红色固体【解析】（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心地送至试管底部。（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。（3）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是，试管中出现红色固体。16、长颈漏斗B有连续、均匀气泡冒出足量的浓硫酸搅拌，加速固体溶解b【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）①C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，属于固液常温型，B装置含有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，故比较理想的发生装置是B，反应的化学方程式为；若用E装置收集氧气，当有连续、均匀气泡冒出时，开始收集气体。③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室可以按照“B→F→真空气囊”的装置顺序制取干燥的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为，要得到干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，故F装置盛放的试剂为足量的浓硫酸。（2）①在溶解过程中，玻璃作的作用是搅拌，加速固体溶解。②a、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故a不正确；b、量取水时，俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故b正确；