分子间作用力 随堂检测 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.4.分子间作用力随堂检测下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列有关NH3、N、N的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键 B．N的空间构型为三角锥形C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键 D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化2．下列物质的性质中，与氢键无关的是A．甲醇极易溶于水B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高C．氨气易液化D．碘易溶于四氯化碳3．某科研人员“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的现实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了许多年的问题提供了直观证据。下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④4．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是A．范德华力比氢键的作用还要弱B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中5．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键6．四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是XYZWA．原子半径：B．简单氢化物沸点：C．最低价阴离子的还原性：D．元素对应的含氧酸酸性：7．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形8．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520对应表中内容，下列叙述中不正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定9．下列说法正确的是A．相同温度和压强下，熵值：B．C．溶于水，D．分子间氢键数量：10．4NH3+5O24NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一、下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．沸点：PH3>NH3C．4molNH3完全反应，转移5mol电子D．该反应为复分解反应11．下列说法或解释错误的是A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键C．漂白粉溶液在空气中失效：D．铜片在和稀硫酸混合液中溶解：12．蔗糖是自然界中大量存在的非还原糖，其结构如图所示。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，也叫不对称碳原子。下列说法关于蔗糖错误的是A．分子式为 B．属于极性分子C．含有5个手性碳原子 D．易溶于水，属于二糖13．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；

③CO2；

④C60；

⑤NaCl；

⑥石墨；其中含有至少两种作用力的组合是A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥14．下列有关说法正确的有①用灼烧的方法可以区别真丝和棉花②乙醇可发生还原反应使橙红色的重铬酸钾溶液褪色③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚④乙醇、乙酸分子结构中均有-OH，与水形成氢键而易溶解于水⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿⑥葡萄糖可用作热水瓶胆镀银的还原剂⑦2002年，我国科学家完成了水稻基因组图谱的绘制⑧高压聚乙烯密度较小，支链多，可以做食品包装袋A．4项 B．5项 C．6项 D．7项15．某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是A．AB2分子的空间构型为V形B．A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子C．AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低D．A原子的杂化方式是sp3杂化16．是重要化工原料，可用于制取肼和尿素等化合物，也可用于某些配合物的制备，如常于过量氨水形成。NH3中的一个H原子若被取代可形成(肼)，若被取代可形成(羟胺)，下列说法正确的是A．和都是由极性键构成的非极性分子B．的键角比的大C．难溶于水D．中键的数目为17．下列现象与氢键无关的是A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高B．小分子的醇可以和水以任意比互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．水分子高温下很稳定18．肼(N2H4)的沸点为113°C，燃烧热为642kJ·mol-1，可作为碱性燃料电池的燃料。下列说法中，正确的是A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．由肼的沸点较高可推测肼分子间能形成氢键C．肼碱性燃料电池中，正极的电极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

∆H=-642kJ·mol-119．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子 D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：220．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法不正确的是A．N2H4由分子构成，在反应中被氧化B．H2O2溶液中滴入氯化亚铁溶液后，分解速率加快C．H2O分子间由于存在氢键，沸点高于H2O2D．该反应中，非极性断裂与形成的数目相同21．下列有关超分子的说法错误的是A．超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性B．分子以共价键聚合形成超分子C．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体D．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力22．石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如-OH、-COOH等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是A．氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同B．石墨中C原子个数与C-C键个数比为2：3C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力23．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是A．W位于第二周期IIIA族B．基态Y原子只有1个未成对电子C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者D．电负性：W＞Y24．陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA透明陶瓷可用于制备高压钠灯、激光器透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温B水加热到很高的温度都难以分解水分子间存在氢键C工业用和FeS除去废水中的和FeS具有还原性D用“84”消毒液给日常用品消毒NaClO溶液水解呈碱性A．A B．B C．C D．D25．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是A．和均为含有非极性共价键的离子化合物B．该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为C．与的空间结构均为V形D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y二、填空题26．研究发现，低压合成甲醇的反应：，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。(1)分子和分子中，C原子的杂化轨道类型分别为和。(2)和中，沸点较高的是，从结构角度分析，原因是。(3)基态锰原子的价层电子排布式为。(4)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（，结构式）。下列关于甲醛分子的说法正确的是（填序号）。a．碳氧双键中有一个键，一个键

b．中心原子的孤电子对数为0c．甲醛分子为极性分子

d．甲醛的模型为平面三角形27．请回答下列问题：(1)是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式。(2)、、气体都容易液化的原因是。(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如表：电离……X495.84562691095431335416613该元素X可能为_______(填序号)。A．Na B．Mg C．Al D．Si28．甲胺中三种元素的电负性由大到小的顺序为。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．NH3中N的电负性强，能形成分子间氢键，A正确；B．中N原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为正三角形，B错误；C．NH4NO3中存在极性共价键，但是没有非极性共价键，C错误；D．NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为sp3杂化，D错误；故答案选A。2．D【详解】A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意；B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意；C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意；D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意；故选D。3．D【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，导致沸点升高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：HCl<HBr<HI<HF，故③错误；④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误；①④正确，D满足题意；答案选D。4．A【详解】A．范德华力弱于氢键，A正确；B．只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，B错误；C．氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误；D．只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误；故选A。5．A【详解】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确；B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，故B错误；C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇，正四面体为109°28＇，故C错误；D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，故D错误；答案选A。6．B【分析】由题干信息可知，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，故Y为Si，再根据四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，X为F，Z为S，W为Cl，据此分析解题。【详解】A．由图可知，Y、Z是同一周期元素，从左往右原子半径依次减小，故原子半径：，A错误；B．由分析可知，X为F，W为Cl，由于HF中存在分子间氢键，故简单氢化物沸点：，B正确；C．由分析可知，Z、W为同一周期元素，从左往右元素的非金属性依次增强，即单质的氧化性依次增强，则对应最低价阴离子的还原性依次减弱，故最低价阴离子的还原性：，C错误；D．元素对应的最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性一致，由分析可知，Y为Si，Z为S，则H2SiO3为弱酸，H2SO3为中强酸和H2SO4为强酸，故元素对应的含氧酸酸性为：，D错误；故答案为：B。7．D【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。8．D【详解】A.He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；B.卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，系列③物质对应水溶液均呈酸性，故B正确；C.元素O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；D.分子的稳定性与共价键的牢固程度有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故D错误；答案选D。9．D【详解】A．由于金刚石中C的排列比石墨中的C的排列更有序，所以，A错误；B．原子失电子变成离子需要吸收热量，则的，B错误；C．溶于水为吸热过程，故，C错误；D．冰→液态水→水蒸气，破坏分子间氢键和范德华力，分子间氢键数量：，D正确；故选D。10．A【详解】A．氧元素原子序数为8，核内质子数为8，若含10个中子，则质量数为18，表示为，A正确；B．NH3能形成分子间氢键，使沸点升高，而PH3不能形成分子间氢键，分子间只有范德华力，故沸点：PH3<NH3，B错误；C．反应中，N元素由-3价变为+2价，故1molNH3完全反应，转移5mol电子，C错误；D．该反应反应物之一为氧气，是单质，故该反应不是复分解反应，D错误；本题选A。11．C【详解】A．C、N、O为同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增大，三者形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，键角逐渐减小，故A正确；B．中心C原子电负性不大，不能形成氢键，故B正确；C．漂白粉溶液在空气中失效：，故C错误；D．铜片与硝酸根，在酸性条件下反应生成NO和铜离子，离子方程式为：，故D正确；故选：C。12．C【详解】A．蔗糖的分子式为，A正确；B．蔗糖结构不对称，为极性分子，B正确；C．蔗糖含有9个手性碳原子，C错误；D．蔗糖含有多个羟基，易溶于水，属于二糖，D正确；故选C。13．B【详解】①Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键，①正确；②SiO2中只存在共价键，没有其他作用力，②错误；③CO2为分子晶体，存在分子间作用力，同时CO2分子内部存在共价键，③正确；④C60为分子晶体，存在分子间作用力，同时分子内部存在共价键，④正确；⑤NaCl中只存在离子键，没有其他作用力，⑤错误；⑥石墨中存在共价键和分子间作用力，⑥正确；故正确的为①③④⑥，答案选B。14．B【详解】①用灼烧的方法可以区别丝和棉花，丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味，棉花是纤维素，没有这种味道，①正确；②乙醇可与强氧化剂反应，故可发生氧化反应使橙红色的重铬酸钾溶液变色，②错误；③苯酚能杀菌消毒，所以日常所用的药皂中可掺入苯酚，③错误；④羟基可以和和水形成分子间强碱，故乙醇、乙酸分子结构中均有-OH，与水形成氢键而易溶解于水，④正确；⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿，⑤正确；⑥葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，故可用作热水瓶胆镀银的还原剂，⑥正确；⑦2001年，我国科学家完成了水稻基因组图谱的绘制，⑦错误；⑧高压聚乙烯密度较小，支链多，比较柔软，可以做食品包装袋，⑧正确；正确的是：①④⑤⑥⑧故选B。15．B【分析】由题意可知A为氧，B为氟。【详解】A．AB2分子中含有两个A-B键和2对孤电子对，为V型结构，A正确，不选；B．由于A和B是不同元素的原子，所以A-B键为极性共价键，其空间结构为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误，符合题意；C．H2O分子之间存在氢键，而OF2不含有氢键，故H2O的熔沸点高于OF2，C正确，不选；D．中心原子价电子数为6+1×2=8，所以是4对价电子对，中心原子采取sp3杂化，D正确，不选；故选B。16．B【详解】A．NH3分子中为极性共价键，N2H4中既有极性共价键也存在非极性共价键，A错误；B．中N原子价层电子对个数为4，且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数为4，且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角大，B正确；C．NH2OH能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，C错误；D．1mol[Ag(NH3)2]+中σ键数为(2+3×2)mol=8mol，D错误；故答案为：B。17．D【详解】A．氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高，与氢键有关系，A项不符合题意；B．由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B项不符合题意；C．水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，C项不符合题意；D．水分子高温下很稳定，是由于水中共价键键能大，与氢键没有关系，D项符合题意；答案选D。18．B【详解】A．肼的结构为H2N-NH2，其中N-N键属于非极性键，N-H键属于极性键，肼分子的正负电中心不重合，属于极性分子，A项错误；B．肼分子中含有两对孤电子对、含有4个N—H键，可以形成分子间氢键，从而具有较高的沸点，B项正确；C．肼碱性燃料电池中，负极发生肼的氧化反应，负极的电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，若正极通入氧气，则正极的电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项错误；D．1mol肼燃烧生成N2（g）和H2O（l）所放出的热量为肼的燃烧热，选项所给方程式生成的是气态水，不是液态水，D项错误；选B。【点睛】19．D【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、X、Y依次为H、C、N、O、S、Cl元素。【详解】A．A2D为H2O，A2X为H2S，H2O分子间形成氢键，沸点：H2O＞H2S，A项错误；B．B、C、D形成的最简单气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O，分子中所含原子总数不相等，不互为等电子体，B项错误；C．CA3为NH3，NH3呈三角锥形，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，C项错误；D．C形成的单质为N2，N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，即σ键和π键的个数之比为1：2，D项正确；答案选D。20．C【详解】A．N2H4由分子构成，在反应中N元素化合价由-2升高至0价，被氧化，故A正确；B．双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可做其分解催化剂，故B正确；C．H2O、H2O2分子间都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，其沸点较水高(150℃左右)，故C错误；D．N2H4中含N-N、H2O2中含O-O、N2含氮氮三键，都属于非极性键，断裂3个，形成3个，故D正确；故选：C。21．B【详解】A．“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，A项正确；B．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，B项错误；C．超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确；D．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等作用力结合在一起，D项正确；答案选B。22．A【详解】A．石墨中C原子采取sp2杂化，氧化石墨烯中饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子采取sp2杂化，故A错误；B．石墨中C原子形成六元环，每个C原子与另外3个C原子相连，根据均摊法可知，C原子个数与C-C键个数比为1：1.5=2：3，故B正确；C．氧化石墨烯中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确；D．石墨中层与层之间的作用力为范德华力，结合题干已知信息，氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力，故D正确；故选A。23．D【分析】从分子结构看，W为三价结构，Y为五价结构，X为二价结构，Z为一价结构。同时结合最外层电子的特点，W是N，X是O，Y是P，Z是C1。【详解】A．N位于元素周期表第二周期VA族，A项错误；B．基态P原子有3个未成对电子，B项错误；C．氨气分子间存在氢键，沸点反常的高，C项错误；D．Y和W为同族从上而下，原子的电负性降低，电负性W＞Y，D项正确；故选D。24．A【详解】A．透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温，所以可用于制备高压钠灯、激光器，A项正确；B．水加热到很高的温度都难以分解是化学键难断裂，氢键影响的是物理性质，B项错误；C．工业用和FeS除去废水中的是生成难溶的HgS，属于复分解反应，与和FeS具有还原性无关，C项错误；D．用“84”消毒液给日常用品消毒是利用NaClO溶液强氧化性使蛋白质变性，D项错误；答案选A。25．B【分析】X、