二氧化硫的性质与应用 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册_第1页
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二氧化硫的性质和应用苏教版化学必修1专题4第一单元含硫化合物的性质身边的化学？酸性氧化物CO2类比分析与水反应生成酸与碱反应生盐和水与碱性氧化物反应生成盐CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+H2OCO2+CaO=CaCO3试从SO2是一种酸性氧化物预测其可能的化学性质？实验探究取少量SO2水溶液，进行一下操作。实验序号步骤现象结论①用pH试纸测溶液的pH值②滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化③加热溶液②，再观察溶液颜色的变化pH值＜7溶液变红溶液颜色变浅SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2OSO2+H2OH2SO3与水反应生成酸实验探究实验

SO2通入澄清石灰水，观察现象。现象澄清石灰水变浑浊原理

SO2+Ca(OH)2=

CaSO3↓+H2O

为了减少煤烟气中SO2的排放，我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰，这是为什么呢？与碱反应生盐和水与碱性氧化物反应生成盐SO2+CaO=CaSO3实验探究酸性KMnO4SO2实验

SO2通入酸性KMnO4溶液，观察现象。现象酸性KMnO4溶液褪色结论

SO2具有还原性

SO2

在催化剂的条件下可以被O2氧化

试从SO2中硫元素的化合价可能的变化预测其化学性质？分析讨论SO2+O2SO3催化剂SO3+H2OH2SO4SO2+H2O=H2SO3H2SO3+O2=H2SO4

酸雨的主要成分之一问题解决①SO2具有较强的还原性，起到抗氧化的作用。②改善葡萄酒风味，添加酸度③SO2可以杀菌和抑制微生物的活动。H2SSO2实验探究实验

SO2与H2S气体混合，观察现象。现象有黄色固体产生结论

SO2具有氧化性原理SO2+2H2S

=3S↓+2H2O追溯历史

古代用燃烧硫的方法漂白布料，其制作流程如下：将布料放支架上，在下端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，过一段时间，布料变白了。实验探究步骤现象向品红溶液中通入SO2加热上述溶液溶液褪色溶液

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