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文档简介
河南省驻马店市泌阳县2025届九年级化学第一学期期中经典模拟试题拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.用氯酸钾加热制氧气时,错把高锰酸钾当二氧化锰混入,其结果是()A.速率加快,生成氧气量不变B.速率加快,生成氧气增多C.生成氧气的质量不变D.不生成氧气2.下列变化不属于缓慢氧化的是()A.酿酒 B.动植物的呼吸 C.钢铁生锈 D.木材燃烧3.据报道:“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌,已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为+6,则铅元素(Pb)的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+44.下列属于纯净物的是A.液态氧 B.加碘盐 C.酸牛奶 D.空气5.下列物质中含有氧气分子的是()A.过氧化氢 B.二氧化锰 C.二氧化碳 D.河水6.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子B.32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.根据:蜡烛+氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素7.下列粒子结构示意图中,属于第三周期金属元素的原子的是()A.B.C.D.8.环保部门]按新修订的《环境空气质量标准》,着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是A.焚烧秸秆不会造成大气污染B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害C.化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧(O3)是一种稀有气体9.下列现象的解释不正确的是现象解释A温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生了变化B走进花园,闻到花香分子在不停地运动C把50毫升水和50毫升酒精混合总体积小于100毫升分子之间有间隔D湿衣服在夏天比冬天容易晾干分子的运动速率随温度升高而加快A.A B.B C.C D.D10.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法错误的是物质ABCD反应前质量(g)19.78.731.60.4反应后质量(g)待测17.403.6A.C一定是化合物,D可能是单质B.C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A、C相对分子质量之比为197:158,则该反应中A、C化学计量数之比为1:2二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.在空气的成分中,能够支持燃烧的气体是_____,约占空气体积的_____;剩下不支持燃烧的气体主要是_____,约占_____.蜡烛燃烧的表达式是__________________三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:(1)指出图中标有数字的仪器名称:①_______________;②________________。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_________(填字母标号,下同)发生装置,若要收集较为纯净的氧气最好选用_____________装置。(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,发生装置应选用________;其反应的符号符号表达式_____________。如用C装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是_____________。(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从__________(填“a”或“b”)进入F中。(5)实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体,根据信息判断:实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用____________(填标号),(6)B装置如果要通过控制滴加液体的速度,来控制反应的程度,你认为应将长颈漏斗改为_______(填仪器名称).四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。(1)假如碘的相对原子质量为A,一个碘原子的质量为BKg,则一个碳原子的质量是________。(2)碘酸钾的化学式为KIO3,标出碘酸钾中碘的化合价为________。(3)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐________g。(4)若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾________mg?(写计算过程,精确到0.1%)。14.海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:(1)海水淡化:右图为太阳能海水淡化装置。①该海水淡化过程,相当于实验室中的_____(填“蒸发”或“蒸馏”)。②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是_____(填序号)。A过滤法净化水B工业法制氧气C活性炭吸附③膜分离技术可用于淡化海水(如图所示),通过膜的主要微粒是_____。(2)海水制镁:下图是由海水制备金属镁的工业流程:涉及的主要步骤有:①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤,其先后顺序正确的是_____。A②④③①B②④①③C②③④①D③②④①(3)海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100116①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____,将粗盐和母液分离的操作是_____。②经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时,50g水中最多溶解氯化钙_____g。③根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是_____。(填序号)A海水进入贮水池,海水的成分基本不变B在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg.请计算:(1)A原子的相对原子质量为__________.(2)1个碳12原子的核外电子数为________.16.葡萄糖酸钙()是一种常用的补钙剂。(1)钙是人体必须的常量元素,钙属于___________(金属或非金属)元素。葡萄糖酸钙的摩尔质量为______________________。2摩尔葡萄糖酸钙含有_________摩尔原子,含有_________个钙原子。(2)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为___________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰能加快氯酸钾的分解,反应速率加快,生成氧气增多。故本题选B。2、D【解析】
A、酿酒,是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化,故选项错误;B、动植物呼吸,是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化,故选项错误;C、钢铁生锈,是铁与空气中的氧气、水分发生的不容易察觉的缓慢氧化,故选项错误;D、木材燃烧,属于剧烈的氧化反应,不属于缓慢氧化,故选项正确。故选D。3、B【解析】
化合物中各元素化合价的代数和为零,设铅元素的化合价为x,则x+(+6)+(-2)×4=0,解得x=+2,故答案为B。4、A【解析】
A、液态氧是液态氧气,是由一种物质组成的,属于纯净物,符合题意;B、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质,属于混合物,不符合题意;C、酸牛奶中含有蛋白质、水等多种物质,属于混合物,不符合题意;D、空气中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物,不符合题意。故选A。5、D【解析】
A.过氧化氢只含有过氧化氢分子,不含有氧气分子,故错误;B.二氧化锰是由二氧化锰分子构成的,不含有氧气分子,故错误;C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,不含氧分子,故错误;D.河水中溶解有少量氧气,氧气是由氧分子构成的,所以河水中含有氧分子,故正确。故选D。6、B【解析】
根据质量守恒定律:每1个C原子和1个O2分子反应,生成1个CO2分子;32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2;镁条燃烧后固体质量增加,仍然遵守质量守恒定律,因为任何化学变化都遵守这一定律;根据:蜡烛+氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H两种元素,可能含有氧元素。故选B。7、B【解析】A、第三周期的原子核外有三个电子层,该原子的原子核外有两个电子层,错误;B、第三周期的原子核外有三个电子层,该原子的原子核外有三个电子层,其核内质子数为12,为镁元素,属于第三周期金属元素的原子,正确;C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子不是原子,错误;D、第三周期的原子核外有三个电子层.该原子的原子核外有三个电子层,其核内质子数为17,为氯元素,为非金属元素的原子,错误。故选B。点睛:掌握元素周期表与核外电子层的关系、元素的分类是正确解题的关键。8、C【解析】
A、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物,不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒,故A不正确;B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生,故B不正确;C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况,故C正确;D、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等,臭氧(O3)不是一种稀有气体,故D不正确。故选C。9、A【解析】
根据微粒的特点分析。【详解】A、温度计中的水银(汞)热胀冷缩,是因为汞原子间的间隔发生了改变,故选项错误;B、走进花园,闻到花香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项正确;C、把50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项正确;D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,是因为分子的运动速率随温度升高而加快,故选项正确。故选A。【点睛】分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”。10、C【解析】试题分析:根据物质反应前总质量等于反应后物质的总质量,可得出A的待测质量是39.4g,A、B、D反应后的质量均增加,说明C一定是反应物,A、B、D一定是生成物,该反应一定是分解反应;只有化合物才能发生分解反应,分解反应的生成物可以是单质,也可以是化合物,A正确;A、B、D三种物质由C分解而得,根据质量守恒定律,C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类,B正确。反应过程中,B的变化质量是8.7g,D的变化质量是3.2g,所以二者变化的质量比是87:32,C错误。A、C相对分子质量之比为197:158,设A、C的化学计量数分别为x和y,则197x:158y=(39.4g—19.7g):31.6g,解得x:y=1:2,D正确。考点:质量守恒定律点评:本题从反应前后物质质量的变化情况考查对质量守恒定律的理解,解题时先确定正确的思路:先求出待测物质的质量,再确定反应物和生成物(质量增加为生成物,减少为反应物),然后确定各物质的质量比,最后将质量比与相对分子质量联系起来求解。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、氧气21%氮气78%蜡烛+氧气水+二氧化碳【解析】
在空气的成分中,能够支持燃烧的气体是氧气,约占空气体积的21%;剩下不支持燃烧的气体主要是氮气,约占78%.蜡烛燃烧的表达式是蜡烛+氧气水+二氧化碳。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、酒精灯集气瓶BDAKClO3KCl+O2把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满bBD分液漏斗【解析】
(1)仪器①是酒精灯,仪器②是集气瓶,故填:酒精灯;集气瓶;(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,药品为固体液体,反应不需要加热,故应选用B发生装置,若要收集较为纯净的氧气最好用排水法,选用D装置;故填:B;D;(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热,发生装置应选用A;其反应的符号符号表达式为:KClO3KCl+O2;因为氧气的密度比空气大,具有助燃性,如用C装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是:把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满;故填:A;KClO3KCl+O2;把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满;(4)F装置用排水法收集气体,因为气体的密度都小于液体的密度,必需短进长出,故b进;故填:b;(5)实验室制取乙炔的反应物是固体和液体,反应条件是常温,乙炔微溶于水、密度和空气接近,所以实验室制取乙炔的发生装置应选用B,收集装置选用D;故填:BD;(6)B装置如果要通过控制滴加液体的速度,来控制反应的程度,你认为应将长颈漏斗改为分液漏斗;故填:分液漏斗。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、kgKO3520.2.【解析】(1)根据相对原子质量的定义可知,,可以求出;(2)KIO3中钾的化合价为+1价,氧为-2价,则碘的化合价+5价,碘酸钾中碘的化合价可表示为:;(3)成人每天需要食用碘盐的质量为:1000g÷30mg×0.15mg=5g;(4)这包碘盐含碘酸钾为:=20.2mg。14、蒸馏B水分子A蒸发结晶过滤氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大58A【解析】
(1)①该海水淡化过程,相当于实验室中的蒸馏,实验室中采用蒸馏的方法将水净化;
②海水淡化采用不同物质的沸点不同,将物质分离出来,所以工业法制氧气,原理与淡化海水的方法相同,故选B;③水分子可以透过膜,海水中其它离子不能透过.(2)海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,然后过滤得到氢氧化镁,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发得到氯化镁,然后进行电解得到镁,所以先后顺序正确的是:②④③①,故选A;(3)①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶;过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,
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