2022-2023学年山东省潍坊市职业中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市职业中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.关于下列各装置的叙述中，正确的是

堤A翳m”

(D②

A.装置①可用于分离L与NH4cl混合物

B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C.装置③制取氯气

D.装置④制取无水MgCb

参考答案：

D

L受热会升华，NH4cl受热会分解产生NH3和HC1,遇冷又化合为NHKl,用装置①无法

分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能

用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnC>2反应制取02,需要加热，C错

误；MgCb水解会生成Mg（OH）2和HC1,故需在HC1的氛围中加热制取，D正确。

2.根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）

实验及现象能量关系

①将“NO」球置于热水中，红棕色增204出一2NOKg)AH<0

加

②NaOH与HC1溶液混合，溶液温度升能

量

高

I反Z应物A\

____________产物.

反应过瘟

③钠投入水中，熔化成小球_

能_生成物

量_

_

_

_

_

_丽Z物

-

反应过程

④微热含酚醐的NaKOa溶液，红色加CO](aq)+1LO(1)=HCOa-(aq)+0H~

深(aq)AH<0

A.①B.②C.③D.④

参考答案：

B

试题解析：A、D实验/">0,C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是

正确的。

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之

比为4：3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.若有WY2，则WY2分子中。键与n键的数目之比是2：1

参考答案：

C

考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质.

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数

之比为4：3,由于为主族元素，最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为

4、3,且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、

X为A1元素，Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为A1到C1之间的元素，

据此解答.

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电

子数之比为4：3,由于为主族元素，最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别

为4、3,且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元

素、X为A1元素，Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为A1到C1之间的元

素.

A.若Y为Si,则电负性Si<C,故A错误；

B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X>Y>Z>

W,故B错误；

C.Y、C1形成的分子可以为SiCh,为正四面体构型，故C正确；

D.WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S,分子中6键与71键的数目之比是1：1,故D

错误，

故选C.

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构

等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等.

22

4己知I2+SO32-+H2O=21+SO42+2H+.某无色溶液中可能含有「、NH4\Cu\SO3,

向该溶液中加入少量溪水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）

2

①肯定不含F②肯定不含C/+③肯定含有SO3'④可能含有

A.②③④B.①②③C.①③D.①②

参考答案：

A

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cut向该无色溶液中加入少量漠水，澳水褪色，溶

液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO5或1一；由于离子还原性so「>「，而溪

水少量，，说明溶液中可以含I,但一定含有还原性离子被漠单质氧化，据此判断一定含

有SCh2,据此进行解答.

解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu",向该无色溶液中加入少量混水，滨水褪

色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SOr或1；由于离子还原性SO32一>1

一，而澳水少量，说明溶液中可以含I,但一定含有so.产，

根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32一，一定不含Cu2+,可能含有「，

①溶液中可以含有「，由于还原性：so,2>r,澳水少量，碘离子没有被氧化，故①错

误；

②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+,故②正确；

③根据以上分析可知，原溶液中一定含有so.一,故③正确；

④加入的少量澳水，已知还原性SO.f>1,澳单质只氧化SO32,溶液为无色，而I可

能含有，故④正确；

故选A.

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、

熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高镒酸根离子等，明确溶液中

离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力.

5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

参考答案:

C

考点：气体发生装置的气密性检查.

专题：化学实验基本操作.

分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的

外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或

由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化.

解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；

B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；

C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；

D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误.

故选C.

点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会

引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论.本考点与物理的压强相联系，实现了理化

合科.

6.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A.步骤（1）需要用到玻璃棒B.步骤（2）需要用到分液漏斗

C.步骤（3）需要用到耐竭D.步骤（4）需要用到温度计

参考答案：

C

【知识点】有机物的合成

解析：A.步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；

B.步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；

C.步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用蛆烟，故C错

误；

D.步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸储得到甲苯，需要蒸储装置，用到

温度计，故D正确;

故答案选C

【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及

分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。

7.偏二甲胱(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动

力.下列叙述正确的是()

A.偏二甲肝的摩尔质量为60g

B.6.02x1023个偏二甲朋:分子的质量约为60g

C.Imol偏二甲肿的质量为60g/mol

D.6g偏二甲脱含有1.2NA个偏二甲肺分子

参考答案：

B

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；

B.6.02x1()23个偏二甲期的物质的量为imol,质量的单位为g；

C.Imol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；

m

D.利用n=M,NFXNA来计算分子数.

【解答】解：A.偏二甲肝(C2H8N2)的摩尔质量为(12x2+1x8+14x2)g/mol=60g/mol,

故A错误；

B.6.02x1023个偏二甲朋的物质的量为］mol,所以1mol偏二甲朋的质量为60g,故B正

确；

C.Imol偏二甲朋的质量为60g,故C错误；

6g

D.偏二甲肺的物质的量为60g/mol=01mol,含有的分子数为O.IXNA，故D错误.

故选B.

m

【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=¥,NFXNA等计

算公式是解答本题的关键.

8.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质

量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度.利用下

列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一

组()

A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤

参考答案：

C

略

9.工业上常用以下反应制备催熟剂Mg(C103)2：MgC12+2NaC103=

Mg(ClO3)2+2NaCl反应中的各物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.四种物质中Mg(C103)2的溶解度始终最大

B.300K时，100g饱和Mg(C103)2溶液中所含溶质的质量约为60g

C.该反应不是复分解反应，因为四种物质都可溶

D.低温下该反应较易进行，因为此时可生成Mg(C103)2沉淀

参考答案：

B

略

10.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

编号实验目的操作

①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应

滴入KMnO」酸性溶液，看紫红色是否褪

②欲证明CH2==CHCII0中含有碳碳双键

去

向混合液中加入浓溪水，充分反应

③欲除去苯中混有的苯酚

后，过滤

④证明SOz具有漂白性将SO,通入酸性KMnO,溶液中

用石墨作电极电解Mg（N03）八CU（N0：,）2

⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱

的混合液

测同温同浓度Na2c0a和NaSOs水溶液

⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱

的pH

A.①④⑤

B.②③⑤

C.①⑤⑥

D.①②③④⑤⑥

参考答案：

C

略

11.含有下列各组离子的溶液中，通入过量S02气体后仍能大量共存的是

23+

A.Na*、NH4>I、HCO3B.Ba\H\Cl、Al

C.H\Ca2+>Fe3\NO3D.Na\Ca2\K\CIO

参考答案：

B

略

12.下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）

A.25。（：时溶液中一定大量共存：Na\Ca2\Cl\SO?'

B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2\SO?',NO3

C.弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、C「、HCO3

D.O.lmol/LFeCb溶液中可能大量共存:Fe2+.NH4+、SCN\SO?'

参考答案：

C

考点：离子共存问题.

分析：A.离子之间结合生成沉淀；

B.能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；

C.该组离子之间不反应；

D.离子之间结合生成络离子.

解答：解：A.Ca2\SO42一离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、

Cu2+,酸性溶液中H+、Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D.Fe3\SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；

故选C.

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解

答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大.

13.A1(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中A13+物质的量浓度(mol/L)和

OH一的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6x10-33,就会析出A1(OH)3沉淀，

则().lmol/LAlC13不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度(11101/1)为()

A.1.9X10-33B.2.7X10-11C.8.7X10-8D.1.2x1。-"

参考答案：

B

略

22

14.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu\Na\H\SO4，

CO32、OHo已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子

的是（）

22-2

A.CO3>OH、SO4B.Na+、H+、SO4

2+22-

C.Cu>FT、SO4D.Na+、OH、CO3

参考答案：

D

略

15.不久前我国科学家以玉米淀粉为原料”利用现代生物技术生产出乳酸，再经过

聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械

强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是

①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径

②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题

③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值

④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料

A.①③④B.①②③

C.①②④D.②③④

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某课外活动小组利用如图K4—25—3所示的装置进行乙醇的催化氧化实验

并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先

加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：

世

甲7,丙

图K4-25-3

(1)检验乙醛的试剂是(填字母)。

A.银氨溶液B.碳酸氢钠溶液

C.新制CU(OH)2D,氧化铜

(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：

(3)实验时，常常将甲装置浸在70〜8()C的水浴中，目的是

________________________________________,由于装置设计上的缺陷，实验进行

时可能会________________________o

(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。

进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4—25—4所示。试

解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因

_____________________________________________，该实验中“鼓气速度”这一变量

你认为可用来估量。

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(5)该课外活动小组偶然发现向淡水中加入乙醛溶液，漠水褪色。该同学为解释

上述现象，提出两种猜想：①滨水将乙醛氧化为乙酸；②澳水与乙醛发生加成反

应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？

参考答案：

(DAC

(2)2CH3cH2OH+O2催化剂2H2。

(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸

(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量

(5)用pH试纸检测滨水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正

确；反之，猜想②(正确其他合理方法均可)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下

表所示：

元素结构或性质

A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相

差35.5

D地壳中含量最多的元素

E与D同主族

F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是；A与E形成的化合物的电子式是o

(2)C的某种氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色会加深，则此反应的离子方程

式是，，

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式

是O

(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)；

F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方

程式

是。

参考答案：

(1)第3周期，nA族叫"匚湖

2++3+

(2)3Fe+4H+NO3==3Fe+NOt+2H2O

(3)C+H2O(g)-CO+H2

将

3++

(4)Al+3H2OAl(OH)3+3H2A1+Fe2O3---2Fe+AI2O3

略

18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()

密和续.全命［

用石斧解剖早期的农业耕作的单机械织布祥云火炬燃烧

ABCD

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应

类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

1m）再氯化在单反应

试写出有水参加、水为还原剂且为类型IV的一个化学方程式：

（3）NaNCh是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNCh的反应离

子方程式是

2+

JlMnO4+_NO2+_=====Mn+_NO3'+_H2O

I、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

H、某同学称取了7.9gKMnO4固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：。

IIL不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏

小—（请填序号）：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时仰视仪器上的刻度线

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水

至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）。

=

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaN02溶液:

取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO4溶