备考2025届高考化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡考点1弱电解质的电离平衡及影响因素

第1讲电离平衡课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.从电离、离子反应、化学平衡的角度相识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.相识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律探讨、物质转化中的应用弱电解质的电离平衡及影响因素2024山东，T15；2024年1月浙江，T13；2024年6月浙江，T19；2024年1月浙江，T17；2024北京，T11证据推理与模型认知：建立微观粒子的电离平衡模型，能将溶液中的电离平衡与物质组成、微粒种类和数量关联起来；能结合化学平衡移动规律，概括电离平衡移动的影响因素；能基于电离平衡预料溶液中的微粒种类与数量关系；能基于平衡移动规律，推想电离平衡移动及其结果电离平衡常数及其应用2024湖北，T14；2024辽宁，T15；2024全国乙，T13；2024年1月浙江，T17；2024海南，T12；2024天津，T5命题分析预料1.高考对电离平衡考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的计算等，主要以选择题的形式出现。有关电离平衡的考查常用图像等创设新情境，考查考生的视察、理解实力。2.高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH计算等，有时会与水解相结合增加试题的难度。预料在2025年的高考中图像题出现的可能性照旧比较大1.思维视角——宏观与微观结合、定性与定量结合[弱电解质（以CH3COOH为例）电离的量化视图]2.相识思路考点1弱电解质的电离平衡及影响因素1.强电解质与弱电解质[详细参见本书P015]2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的定义在确定条件（如确定温度、浓度）下，当[1]弱电解质分子电离成离子的速率和[2]离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫作电离平衡。（2）影响电离平衡的因素以CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－（NH3·H2O⇌OH－＋NH4①内因：弱电解质本身的性质是确定因素。②1.易错辨析。（1）[浙江高考]测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA确定为弱电解质。（√）（2）相同温度下，弱电解质电离平衡常数越大，代表其电离实力越强。（√）（3）1mol·L－1CH3COOH溶液，上升温度，CH3COOH的电离程度增大。（√）2.H2S溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－、HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是（C）A.向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.向H2S溶液中加入少量CuSO4固体（忽视体积变更），溶液中全部离子浓度都减小研透高考明确方向命题点1推断弱电解质及其相对强弱1.[2024浙江]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（B）A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸解析25℃时，0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，即溶液呈中性，说明R－不水解，HR为强酸，A项错误；25℃时，0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，说明HR部分电离，溶液中存在电离平衡，即HR为弱酸，B项正确；无论HR溶液酸性强弱，当6＜a＜7时，将溶液稀释至体积为原来的10倍时，稀释后溶液的pH只能接近7，即b－a＜1，故据此无法推断HR是弱酸，C项错误；若HR为强酸，则NaR溶液呈中性，升温能促进水的电离，水的离子积常数增大，溶液pH减小，即a＞b，故据此不能推断HR为弱酸，D项错误。命题拓展[变式拓展]某小组同学探究浓度对某酸HR电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的HR溶液的pH，其结果如下：HR溶液浓度/（mol·L－1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（1）依据表中数据，可以得出HR是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100mol·L－1HR溶液的pH大于2（合理即可）。（2）简述用pH试纸测0.1mol·L－1HR溶液pH的方法：取一小片pH试纸放在干燥干净的表面皿上，用干燥干净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，半分钟内与标准比色卡比照。2.[2024浙江]25℃时，下列说法正确的是（D）A.NaHA溶液呈酸性，可以推想H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推想BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol解析NaHA溶液呈酸性，不能推出H2A为强酸，A错误；正盐CH3COONH4为弱酸弱碱盐，溶液呈中性，B错误；醋酸溶液浓度越小，电离度越大，即0.010mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度大于0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度，C错误；溶液pH＝10.00，则c（H＋）＝10－10mol·L－1，c（OH－）＝10－4mol·L－1，即水电离出的c水（H＋）＝10－4mol·L－1，故水电离出的H＋的物质的量为0.1L×10－4mol·L－1＝1.0×10－5mol，D正确。技巧点拨推断弱电解质相对强弱的方法——命题点2弱电解质的电离平衡及其影响因素3.下列说法正确的是（B）A.[浙江高考]2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1B.[浙江高考]将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.[全国Ⅲ高考改编]常温下，加水稀释H3PO4溶液，H3PO4电离度增大，溶液pH减小D.[全国Ⅲ高考改编]常温下，向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性增加解析极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽视，故c（H＋）大于2.0×10－7mol·L－1，A项错误。水的电离是吸热的，上升温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确。加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，溶液中c（H＋）减小，溶液pH增大，C项错误。向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c（H2PO4－）增大，促使平衡H3PO4⇌H＋＋H2PO4－逆向移动，抑制H3PO命题拓展[变式拓展]现有10mL0.1mol·L－1氨水，加蒸馏水稀释到1L后，下列变更中正确的是（C）①NH3·H2O的电离程度增大②c（NH3·H2O）增大③n（NH4④c（OH－）增大⑤溶液的导电性增加⑥c（H＋）减小⑦c（A.①②③⑤ B.①③⑥C.①③ D.②④⑦解析NH3·H2O属于弱电解质，存在电离平衡NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－，将氨水加蒸馏水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，NH4＋和OH－的物质的量增大，但c（NH3·H2O）、c（OH－）均减小，则溶液的导电性减弱，c（H＋）增大，故①③正确，②④⑤⑥错误；Kb（NH3·H2O）＝c（NH4＋）·c技巧点拨命题点3溶液的导电实力变更与粒子关系4.在确定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电实力随加水量变更的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）“O”点冰醋酸几乎不能导电的缘由是在冰醋酸中，CH3COOH主要以分子形式存在。（2）a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）由小到大的依次为c＜a＜b。（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c。（4）若使c点对应的溶液中c（CH3COO－）增大，下列措施可行的是ABDE（填字母，下同）。A.加热 B.加KOH固体C.加水 D.加CH3COONa固体E.加锌粒（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是BD。A.c（H＋） B.n（H＋）C.n（CH3COOH） D.c解析（1）在冰醋酸中，CH3COOH主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电。（2）导电实力越强，c（H＋）、c（CH3COO－）越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）由小到大的依次为c＜a＜b。（3）加水稀释促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。（4）加热促进CH3COOH的电离，c（CH3COO－）增大，A项正确；加KOH固体后，OH－与H＋反应使CH3COOH的电离平衡右移，c（CH3COO－）增大，B项正确；加水稀释虽使CH3COOH的电离平衡右移，但c（CH3COO－）减小，C项错误；加CH3COONa固体虽使CH3COOH的电离平衡左移，但c（CH3COO－）增大，D项正确；加锌粒会消耗H＋，CH3COOH的电离平衡右移，c（CH3COO－）增大，E项正确。（5）在稀释过程中，CH3COOH的电离平衡右移，n（H＋）增大、n（CH3COOH）减小，但c（H＋）、c（CH3COOH）均减小，B项正确，A、C项错误；c（H＋）c（CH3COOH）＝c（H＋）·c技巧点拨溶液的导电实力电解质溶液导电实力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则溶液导电实力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电实力随加水量的