备考2025届高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像

第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变更图像1.[2024河北]某水样中含确定浓度的CO32－、HCO3－和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的下列说法正确的是（C）A.该水样中c（CO32－）＝B.a点处c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）C.当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（HCO3D.曲线上随意一点存在c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3解析由以上分析知，A项错误；依据水样中所含离子种类及图像分析可知，a点处能水解的离子主要为HCO3－，依据质子守恒可得c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO32－），B项错误；水样中c（HCO3－）＝0.01mol·L－1，V（加入，HCO3－被稀释，但由于发生反应CO32－＋H＋HCO3－，又有HCO3－生成，a点时c（HCO3－）仍为0.01mol·L－1，C项正确；依据图像分析及碳元素守恒可知，起始时水样中c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（2.[2024上海]常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·L－1HX溶液与20mL0.1mol·L－1HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变更的图像如图所示。下列说法正确的是（D）A.b点c（X－）·c（OH－）＝10－12mol2·L－2B.c点：c（X－）－c（HX）＝c（OH－）－c（H＋）C.a、d点溶液混合后呈酸性D.水的电离程度：d＞c＞b＞a解析由起始时，HX溶液和HCl溶液pH可推断，N代表HCl溶液，M代表HX溶液，且HX为弱酸，b点为HX溶液，由HX⇌H＋＋X－知，溶液中c（X－）≈c（H＋），由Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14mol2·L－2，可知c（X－）·c（OH－）＝10－14mol2·L－2，A错误；c点溶液为等物质的量的HX和NaX的混合溶液，依据电荷守恒，溶液中c（X－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），依据物料守恒，溶液中2c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX），两式联立得c（X－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HX），B错误；a点溶液为等物质的量的HCl和NaCl的混合溶液，d点溶液为NaX溶液，两点溶液混合得到HX、NaX和NaCl的混合溶液，且HX和NaX的物质的量相等，由c点溶液（等物质的量的HX和NaX的混合溶液）pH＞7可知，X－的水解程度大于HX的电离程度，则a、d点溶液混合后呈碱性，C错误；结合上述对a、b、c、d点溶液溶质的分析，NaX水解促进水的电离，HCl和HX的电离抑制水的电离，所以水的电离程度d＞c＞b，又HCl为强酸，HX为弱酸，结合a、b两点pH，可知水的电离程度b＞a，D正确。3.[2024贵州遵义四中开学联考]草酸是一种二元弱酸，常温下，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的分布分数δ与溶液pH的变更关系如图所示[如δ（C2O42－）A.Ka2（H2C2O4）的数量级为10－5B.NaHC2O4溶液中c（OH－）＞c（H＋）C.水的电离程度：N＜MD.pH＝5时，溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＞3c（C2O42－）＋c（解析H2C2O4的电离方程式为H2C2O4⇌H＋＋HC2O4－、HC2O4－⇌H＋＋C2O42－，随着NaOH溶液的加入，溶液pH不断增大，H2C2O4的电离程度渐渐增大，c（H2C2O4）渐渐减小，c（HC2O4－）先增大后减小，c（C2O42－）渐渐增大，即曲线①、②、③分别代表H2C2O44.[2024四川成都名校联考]常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度的变更关系如图所示，下列说法错误的是（B）A.曲线N代表pH与lgc（HYB.由图可知，Ka2（H2Y）的数量级为10－2C.b点对应溶液中，c（H2Y）＝c（Y2－）D.由图可知