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第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变更图像1.[2024河北]某水样中含确定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的下列说法正确的是(C)A.该水样中c(CO32-)=B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO3D.曲线上随意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3解析由以上分析知,A项错误;依据水样中所含离子种类及图像分析可知,a点处能水解的离子主要为HCO3-,依据质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),B项错误;水样中c(HCO3-)=0.01mol·L-1,V(加入,HCO3-被稀释,但由于发生反应CO32-+H+HCO3-,又有HCO3-生成,a点时c(HCO3-)仍为0.01mol·L-1,C项正确;依据图像分析及碳元素守恒可知,起始时水样中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(2.[2024上海]常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·L-1HX溶液与20mL0.1mol·L-1HCl溶液中,其pH随滴入NaOH溶液体积变更的图像如图所示。下列说法正确的是(D)A.b点c(X-)·c(OH-)=10-12mol2·L-2B.c点:c(X-)-c(HX)=c(OH-)-c(H+)C.a、d点溶液混合后呈酸性D.水的电离程度:d>c>b>a解析由起始时,HX溶液和HCl溶液pH可推断,N代表HCl溶液,M代表HX溶液,且HX为弱酸,b点为HX溶液,由HX⇌H++X-知,溶液中c(X-)≈c(H+),由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol2·L-2,可知c(X-)·c(OH-)=10-14mol2·L-2,A错误;c点溶液为等物质的量的HX和NaX的混合溶液,依据电荷守恒,溶液中c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),依据物料守恒,溶液中2c(Na+)=c(X-)+c(HX),两式联立得c(X-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HX),B错误;a点溶液为等物质的量的HCl和NaCl的混合溶液,d点溶液为NaX溶液,两点溶液混合得到HX、NaX和NaCl的混合溶液,且HX和NaX的物质的量相等,由c点溶液(等物质的量的HX和NaX的混合溶液)pH>7可知,X-的水解程度大于HX的电离程度,则a、d点溶液混合后呈碱性,C错误;结合上述对a、b、c、d点溶液溶质的分析,NaX水解促进水的电离,HCl和HX的电离抑制水的电离,所以水的电离程度d>c>b,又HCl为强酸,HX为弱酸,结合a、b两点pH,可知水的电离程度b>a,D正确。3.[2024贵州遵义四中开学联考]草酸是一种二元弱酸,常温下,向草酸溶液中滴加NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的分布分数δ与溶液pH的变更关系如图所示[如δ(C2O42-)A.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5B.NaHC2O4溶液中c(OH-)>c(H+)C.水的电离程度:N<MD.pH=5时,溶液中c(Na+)+c(H+)>3c(C2O42-)+c(解析H2C2O4的电离方程式为H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-,随着NaOH溶液的加入,溶液pH不断增大,H2C2O4的电离程度渐渐增大,c(H2C2O4)渐渐减小,c(HC2O4-)先增大后减小,c(C2O42-)渐渐增大,即曲线①、②、③分别代表H2C2O44.[2024四川成都名校联考]常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度的变更关系如图所示,下列说法错误的是(B)A.曲线N代表pH与lgc(HYB.由图可知,Ka2(H2Y)的数量级为10-2C.b点对应溶液中,c(H2Y)=c(Y2-)D.由图可知
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