2021-2022学年上海东新中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年上海东新中学高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列10种物质：①苯甲酸②苯酚③乙酸④乙酸乙酯⑤）一羟基乙

酸⑥甲醛⑦漠水⑧NaOH溶液⑨钠⑩FeCb溶液。前五种物质

中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种

物质是

A.③⑧B.②⑧C.②⑦

D.⑤⑨

参考答案：

B

2.SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）

A.强电解质B.弱电解质

C.非电解质D.不是电解质也不是非电解质

参考答案：

C

略

3.下列叙述正确的是

A.物质燃烧都是放热反应

B.化学反应总是伴随着能量的变化

C.化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量

D.化学反应中放出的热才是反应热

参考答案:

B

4.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.淀粉和纤维素B.苯甲醇与邻甲苯酚C.甲酸乙酯与乙酸甲酯D.乙醇与乙醛

参考答案：

BC

5.有五种元素X、Y、Z、Q、T«X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子

且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2：Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨

道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充

满。下列叙述不正确的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ?是极性键构成的直线形分子

参考答案：

C

有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且

无空轨迹，核外电子排布为Is22s22P63s23P、故X为S元素；Y原子的特征电子构型为

3d64s2,则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为

Is22s22P一则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布

为Is22s22P3故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为

Is22s22P63s23P,,则T为P元素；A.Fe元素和0元素可形成化合物FezCh，故A正确；

B.S的非金属性比P强，则H2s04的酸性比H3P强，故B正确；C.X和Q结合生成

的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；D.CO?中碳氧原子间为

极性键，为直线型结构，故D正确，故选C。

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6.某溶液中含有SO??-、SiO3\Br\C03\Nai向该溶液中通入过量的CI2,下列

判断正确的是。

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na*②有胶状物质生

成③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤

D.②④⑤

参考答案：

A

7.下列说法正确的是()

A.某有机物燃烧只生成C02和H2。，且二者物质的量相等，则此有机物的组成

为CnH2n

B.一种煌在足量的氧气中燃烧并通过浓H2so4,减少的体积就是生成的水蒸气的

体积

C.某气态煌CxHy与足量02恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>

10()℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则yV4

D.相同质量的烧，完全燃烧，消耗02越多，煌中含H%越高

参考答案：

D

略

8.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含

分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是

A、①②③④B、②③④C、③④D、③

参考答案：

C

略

9.下列有关叙述正确的是

A.碱性锌锦电池中，MnOz是催化剂

B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2+

C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极

参考答案：

B

A.碱性锌镭电池中，Mn5是正极，错误；B,铜锌原电池工作时.Zn单质失去电子，被氧

化为ZM+,作负极，正确；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断

减小，错误；D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为负极，错误；选B。

10.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入瓶气，平衡一定不移动的是

()

A.N2(g)+3IL(g)?2NH：1(g)B.2HI(g)?H2(g)+L(g)

C.PC15(g)?PC13(g)+CL(g)D.2S02(g)+02(g)?2S03(g)

参考答案：

B

考点：化学平衡的影响因素.

专题：化学平衡专题.

分析：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氨气，容器的体积可能为定值、

可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化.

解答：解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氮气，容器的体积可能为定

值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反

应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B.

点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对

其化学平衡不影响，为易错点.

11.某学生中和滴定实验过程为：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸储水洗净；（c）

即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出

一定量标准酸液入只用蒸储水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸储

水；（g）加入酚微试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内

液面变化；（j）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面

刻度读数；（m）根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验

过程中错误之处有

A、c、d、f、j、kB、c、i、j>mC、e、f、i、

mD、c、e、f、i、j、m

参考答案：

B

12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A.滨乙烷中滴入AgNOs溶液检验其中的澳元素：Br+Ag==AgBrI

B.实验室制乙烯：CH3CH2OH七，CHz=CH/T+H,°

C.乙酸乙酯的水解：CH3coi8cle2H$+NaOHOH3coi80Na+C2HgOH

D.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制溪苯：2O

参考答案:

D

略

13.下列化学方程式的书写正确并且属于氧化还原反应的

是

A.Fe+2HC1=FeCl2+H2tB.2Fe+3CUC12=

2FeC13+3Cu

C.AI2O3+2NaOH=2NaA102+COD.Na+H2O=NaOH+H2

参考答案：

A

14.下列化学式只表示一种纯净物的是

A.C3H8B.C4H10C.C2H4C12D.C

参考答案：

A

15.£一月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子漠发生加成反应的产物（只考

虑位置异构）理论上最多有

A.4种B.3种C.2种D.6种

参考答案：

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.下图为苯和滨取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应

容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溟和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中

所发生反应的化学方程式(有机物写结构简

式)：，

该反应的类型为反应。

(2)试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的

现象为；能说明苯与溟发生的是取代反应而不是

加成反应的现象为。

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母)。

(4)实验结束后，得到粗澳苯要用如下操作提纯，①蒸镭；②水洗；③用干燥剂

干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是()

A.⑤④②①③B.④②⑤③①C.④②⑤①③

D.④⑤③①②

参考答案:

+HBr

取代

(2)除去HBr中混有的澳蒸气石蕊试液变

M;

E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红或导管口有白雾产生(任写一个)。

(3)DEF(4)(B)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(11分)

NaClO和KA1(SOD2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用离子反应方程式表

示)0

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的

是o

(3)在1mol/L的KA1(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序

是。

(4)向NaClO饱和溶液中加入饱和KAI(SOD2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。

反应的离子方程式

是__________________________________________________________________________

__________________________________________________O

(5)若将VimL0.Imol/LKAI(SO。2溶液和V2mL0.lmol/LBa(0H)2溶液混合。当

产生沉淀物质的量最多时、*：V2=.

参考答案：

(1)CIO+H20^^HC10+OH(2分)

(2)漂白纸浆(2分)

2-+3+

(3)C(S04)>c(K)>c(Al)>C(H')>C(OH-)(2分)

(4)A产+3C10-+3H2。=3HC10+Al(OH)3\(2分)

(5)2:3(3分)

18.(12分)聚丙烯酸钠(COONa)是一种强吸水树脂。由某煌A合成聚丙

烯酸钠的流程如下：

Ur侬“解液

A►CH3CHBrCHJBr—•>B——»CH3coeHQ―►D

①!

「一溶液浓破酸.八

+CH2-CH4S-„____Na°H1E

（聚丙爆酸怏>亡OOZa-Gr

（1）A的名称为,B中官能团的名称是o

（2）物质E的结构简式是o

（3）反应②、③的反应类型分别为、o

（4）反应①发生的化学方程式为o

（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简

式O

a.链状分子

b.与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀

c.与NaOH溶液混合后滴入酚酷，加热，溶液颜色变浅

参考答案：

（12分）

（1）丙烯（2分）；羟基（2分）

（2）C