河南省信阳市商城县上石桥高中2025届高三化学上学期第一次月考试题

PAGEPAGE4A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体肯定含有NA个氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO0.1NHSO-4 A 4河南省信阳市商城县上石桥中学2025届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；满分100分一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.化学与生活、社会发展休戚相关，下列说法不正确的是 （ ）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变更2.250mL0.10mol/LNaOH是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就干脆定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发觉液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3.关于下列各试验装置的叙述中，不正确的是（ ）

C．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子﹣5.KClCaCl2AlCl3ClAgNO3KClCaCl2AlCl3溶液的体积之比为（）﹣A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1在肯定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）A．上述参与反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶177.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）+ -A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3↑+H2O+ -B．Ba(OH)2NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOHO4 4 22- - -C．Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO3CH3COO+HCO32- - -- 2-D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3- 2-8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）pH=1：Fe2+、NO－、Na＋、SO2－ 3 4

B.(H＋)＝10-12mol/L：Ca2+、K＋、Cl－、HCO－ 3

C(H＋)(OH－)＝1012NH+、Al3+、NO－、Cl－ 4 3 D(Fe3+)＝0.1mol/L：K＋、ClO－、SO2－、SCN－ 4- - - - + - - - - +4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

9.已知有如下反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3， ②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的依次正确的是- - 3+ - - 3+A．BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2 B．BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe- - 3+ - - 3+- - 3+ - - 3+C．ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2 D．BrO3>ClO3>Fe>Cl2>I2- - 3+ - - 3+10.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜11.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.X是还原产物 B.ClF3中氯元素为－3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子 D.Co3O4在反应中作氧化剂2﹣+ ﹣ 2+12.在MgCl2KClK2SO4三种盐的混合溶液中若KCl各为为0.5mol，则SO4的物质的量为（ ）2﹣+ ﹣ 2+A．0.1mol B．0.5molC．0.15mol D．0.25mol13.氢化铝钠（NaAlH4)是最有探讨应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发催化剂生反应。下列说法正确的是( )A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11.2L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

14.某溶液中含有HCO3NaBaNO34种离子若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）﹣ + 2+ ﹣- + 2+ ﹣A．HCO3 B．Na C．Ba D．NO3﹣ + 2+ ﹣- + 2+ ﹣15.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y+2）。则下列说法中．的是A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y16100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g2+17.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中渐渐加入铁粉，溶液中Fe浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3物质的量浓度之比为（ ）2+A．1:1:4 B．1:3:1C．3:3:8 D．1:1:118.下列离子检验方法和结论相符的一组是 （ ）序号检验方法结论ABaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中肯定含有2﹣SO4BKSCN未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中肯定含有Cl﹣D不能确定未知溶液中一2﹣定含有CO3二、填空题（本题共4道大题，共46分）19（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度等，则两个容器中的压强之比为 ③将MN两种气体分别溶于水（MN与水均不反应）配成溶液当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．420.：K＋、NH＋、Cl－、4

Ca2＋、Ba2＋、CO2－、SO2－100mLAgNO3溶液有沉淀产生；3 4其次份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；3 4第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。依据上述试验，回答以下问题：（1）由其次份进行的试验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。由第三份进行的试验可知12.54g沉淀的成份为 请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（3）综合上述试验，你认为以下结论正确的是（ ）4 3 4K+NH+CO2-SOn(K+)≥0.04mol4 3 4+ 2- 2- 2+ + -B．该混合物中肯定含有NH4、CO3、SO4，可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2- 2+ + -+ 2- 2- + -C．该混合物中肯定含有NH4、CO3、SO4，可能含有K、Cl+ 2- 2- + -+ 2- 2+ + -D．该混合物中肯定含有NH4、SO4，可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2+ + -21.推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图依据图示转化关系回答：（1）写出下列变更的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的离子方程式 ．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ．③乙通入过量CO2反应的离子方程式 ．（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。+H3PO2NaH2PO2Ag进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为+ （填化学式）；H3PO2（P4Ba(OH)2PH3气体和Ba(H2PO2)2H2SO4Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。22.FeCO3Si（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 ．

式 ．（2）步骤Ⅱ中试剂①是 （填代号）．a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是 ．（4）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再变更时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x= （计算结果精确到0.1）．（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程化学试卷答案一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D三、填空题（本题共4道大题，共46分）19.（每空1分）（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；（2）5mol； 0.5；（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2；20.（每空2分）+NH4 0.8mol/L+2- 2-BaCO3 BaSO4； n(CO3)=0.04mol n(SO4)=0.02mol2- 2-（3）A﹣21（2分）.1)A2OH2H2═2AO23H2↑；﹣﹣②A2O2OH═2AO2H2O；﹣﹣③AO2CO22HO═A（OH3HCO3；﹣+ -（2）H3PO2 H＋H2PO2+ -（3）正盐，弱碱性。 （4）H3PO4（5）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)222（每空2分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）b；（3）消耗酸使溶液pH上升，便于Fe3+形成沉淀除去；（4）4.4（5）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O；

化学试卷答案一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D四、填空题（本题共4道大题，共46分）19.（每空1分）（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；（2）5mol； 0.5；（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2；20.（每空2分）+NH4 0.8mol/L+2- 2-BaCO3 BaSO4； n(CO3)=0.04mol n(SO4)=0.02mol2- 2-（3）A﹣21（2分）.1)①A2OH2H2O═2AO23H2；﹣②A2