化学-江西省重点中学协作体2023-2024学年高一下学期期末联考试题和答案

江西省重点中学协作体2023~2024学年度高一期末联考化学可能用到的相对原子质量：H:1H:1C:12N:14O:161．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收．腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等．下列有关说法错误的是A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物C．花生所含油脂可用于制肥皂D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物2．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、KMnO4(H+)溶液、石蕊溶液褪色B．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中可增强漂白性C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO23．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，通过物理变化或化学变化可以实现不同形式的能量间的转化．下列说法错误的是()A．沼气属于可再生能源B．光伏发电系统能将太阳能直接转化为机械能C．物质燃烧的过程将化学能转化为热能D．原电池放电的过程将化学能转化为电能4．16g的硫完全燃烧放出热量1484kJ，依据图示关系，下列说法错误的是()2>0B．硫的燃烧热为2968kJ/mol2=ΔH1-ΔH3D．S(s)+O2(g)=SO2(g)5．下列化学反应理论上能设计成原电池的是()点燃6．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷(C2H4Cl2)的工艺流程如图所示．下列说法错误的A．TBA、CuCl2在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA.HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O7．石油的主要成分为烷烃、环烷烃和芳香烃等烃类混合物，烃分子中碳原子数越多熔沸点越高．石油分馏塔如图所示，下列说法正确的是()A．a处馏分的沸点最高B．塔内发生了物理变化C．石油气含有大量的乙烯、丙烯和丁烯D．每一种馏分都是纯净物8．在一定温度下，密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)．下列说法正确的是()A．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率B．其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使H2O(g)全部转化为CO(g)和H2(g)C．其他条件不变时，增大碳的表面积可增大化学反应速率D．反应体系中CO(g)和H2(g)物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态9．下列由实验得出的结论错误的是()实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明可利用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖后加热，有砖红色沉淀生成该反应的原理可用于制备相应的试剂，以检测尿液中是否含有葡萄糖10．某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是()①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟金属钠反应11．桶烯（Barrelene）的键线式如图所示，则下列有关说法错误的是()A．桶烯分子中的原子不可能在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有三种12．利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O．在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表.组别温度时间/minn/mol0204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15下列说法正确的是()A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol.L-1.min-1B．由实验数据可知实验控制的温度：T1<T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.17D．0~10min内，组别②中CH4的转化率：60%13．过氧化氢浓度差电池是一种新型原电池，其工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许SO-通过，工作时两极室均无气体生成．下列说法错误的是()A．电极a为负极B．工作时乙室溶液pH减小C．过氧化氢浓度：乙室>甲室D．每转移1mole-时甲室质量增加48g+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．下列说法错A．a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点大于b点D．c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低1515分）乙酸乙酯是用途广泛的工业溶剂，现用如图所示装置制备.步骤如下：1．向三颈烧瓶中加入23mL95%的乙醇（含CH3CH2OH0.37mol再加入1gFeCl3.6H2O，向滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸（含CH3COOH0.25mol2．按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸.已知：①由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：②乙醇可与CaCl2结合形成难溶物CaCl2.6C2H5OH；③乙醇的沸点78.3OC，乙酸的沸点117.9OC，乙酸乙酯的沸点77.2OC.（1）上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为 .（2）实验中三颈烧瓶合适的容积为 . （4）与采用浓硫酸相比，选用FeCl3.6H2O作为催化剂的优点为 （写出一点即可根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是 A．NaOHB．BaCl2C．浓H3PO4D．NaHSO4（5）对得到的粗产品分离提纯：①向粗产品先加入碳酸钠粉末.③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤．加入无水硫酸钠的作用是.（6）最终得到乙酸乙酯19.6mL（乙酸乙酯的密度0.9g/mL则该实验中乙酸乙酯的产率为（保1615分）工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除.（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2获得副产品.._________________________②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是（填化学式排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）.（2）还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：①尿素CO(NH2)2②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式.③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率．试分析硫酸盐的产生过程.④“催化反应”过程中需控制温度在250oC~380oC之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和.1714分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图转化：（1）有机物A的名称为；有机物E的官能团的名称为.（2）反应②的反应类型为；从结构变化看，A→D的反应类型为.（3）写出下列反应的方程式：有机物D与钠反应：..__________________________________________1814分）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO-+3H+（1）根据实验数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v(Cl-)=mol/(L.min).（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小.i．探究化学反应速率增大的影响因素：方案假设具体实验操作Ⅰ该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中依次加入10mL0.1mol/10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，.Ⅱ反应产物Cl-对反应有催化作取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，先加入固体（填用化学式再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液.Ⅲ反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率1．分别向编号为①②的2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶2．烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；3．再分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液.【问题与思考】①在III烧杯①中加入1mL水的作用是.②在证明方案I假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案III实验操作设计不严谨，改进措施为.③除方案I、II、III外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设.ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是.1．B大米成分为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，属于多糖，A正确；纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，纤维素属于混合物，B错误；油脂在碱性条件下的水解反应称为㿝化反应，可以制甘油和肥皂，C正确；蛋白质属于天然高分子化合物，D正确.2．DSO2能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，SO2能使KMnO4(H+)溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，SO2能使石芯溶液褪色是因为二氧化硫是酸性氧化物，A错误；等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中生成硫酸和盐酸，没有漂白能力，B错误；SO2能使红墨水褪色体现二氧化硫的漂白性，漂白粉、Na2O2使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现其吸附性，C错误；SO2、氯气都能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的不一定是SO2，D正确.3．B沼气可以通过纤维素发酵生成，属于自然界中的可再生能源，A正确；光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，B错误；物质燃烧的过程中化学能转化为热能，C正确；原电池放电的过程实现了化学能转化为电能，D正确.4．BS(s)→S(g)为吸热过程，则ΔH2>0，A正确；1molS(g)完全燃烧释放的能量等于2968kJ，不是点燃NaOH+HClNaCl+H2O的反应属于自发非氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；FeSO4+CuFe+CuSO4的反应属于非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误.在胺再生过程为生成物，再氯化过程为反应物，则CuCl2为催化剂，A正确；从生成工艺流程图可以看出，22CO2+H2O+2NaCl+O2+C2H42NaHCO3+C2H4Cl2，反应物全部转化成产物，该工艺原子2利用率100%，B正确；NaHCO3热稳定性差，加热易分解，应通过降温结晶得到NaHCO3，C错误；结合图示物质及转化关系，可得“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA.HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正确.7．B石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，沸点最低的最先蒸出，则a馏分的沸点最低，A错误；石油的分馏是物理变化，B正确；石油的分馏是物理变化，没有分解生成新的物质，C错误；石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，石油气主要成分为甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，D错误.8．C碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，H2O(g)不可能全部转化为CO(g)和H2(g)，B错误；其他条件不变时，增加碳的表面积可增大化学反应速率，C正确；无论反应是否达到平衡状态，反应体系中CO(g)和H2(g)物质的量的比值都是1:1，无法判断是否达到平衡状态，D错误.9．B乙烯与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，因此可用于鉴别乙烯和甲烷，A正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，B错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸，C正确；新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖后加热，有砖红色沉淀生成，这是葡萄糖的特征反应，D正确.10．D①羟基的氢和苯环的氢都能被取代，故①具有；②有机物含有碳碳双键，因此可跟溴发生加成反应，故②具有；③有机物含有碳碳双键、含有羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③具有；④有机物含有羧基，可跟NaHCO3溶液反应，故④具有；⑤有机物含有羧基、羟基，可跟金属钠反应，故⑤具有；因此①②③④⑤都具有的化学性质，综上所述，D正确.11．D饱和碳原子具有甲烷中碳原子结构，是四面体结构，所以该分子中所有原子不可能处于同一平面上，A正确；桶烯分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，在一定条件下能发生加成反应和加聚反应，B正确；桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都为C8H8，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种，D错误.0.50mol0.25mol开始时CH4和NO2物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1<T2，B正确；40min组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，C错误；0~10min13．B阴离子(SO—)向负极移动，电a为负极，A正确；工作时乙室：H2O2+2H++2e—=2H2O，消耗氢H2O2+2H++2e—=2H2O，乙室H2O2浓度减小，当H2O2浓度：乙室=甲室，原电池反应停止，C正确；每转移1mole—时，有0.5molSO—通过阴离子交换膜进入甲室，甲室质量增加48g，D正确.14．B如果在恒温恒容条件下，随着反应的正向进行，反应物浓度减小则正反应速率减小，实际上在绝热恒容条件下，随着反应的正向进行，正反应速率增大，说明该反应的正反应为放热反应，从开始到c点，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐增大，c点后温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐下降．a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高，A正确；该反应为放热反应ΔH<0，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；反应正向进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：a点大于b点，C正确；c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低，D正确.（2）B（1分）（3）温度80100OC时，FeCl3会与水反应生成氢氧化铁胶体，失去催化效果（或温度80OC以上，乙醇挥发2分）（4）添加步骤简单；不用加入沸石（2分）CD（2分）（5）②除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯（2分）③除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯2分）解析1）实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHl.62CH3COOC2H5（2）加热溶液时，三颈烧瓶内液体的体积不低于其容积的，不超过其容积的，本实验中液体的总体积约为37.5mL，故三颈烧瓶适合的容积为100mL；（3）温度过高造成产率下降的原因可能是FeCl3会与水反应生成氢氧化铁[答案灵感来自于Fe(OH)3胶体制备]，失去催化效果；或乙醇的沸点78.3OC，温度80OC以上，乙醇挥发；（4）浓硫酸具有强腐蚀性，使用FeCl3.6H2O添加步骤简单，可减小实验危险或减少副反应，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反应机理可知，能提供质子(H+)的物质可作为该反应的催化剂，FeCl3水解生成H+，浓H3PO4、NaHSO4电离出H+，故可用作制备乙酸乙酯的催化剂，故答案为CD；（5）向粗产品中加入碳酸钠粉末，除去冰醋酸；向其中加入饱和氯化钙溶液，除去粗产品中的碳酸钠和乙醇；两步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有机层中加入无水硫酸钠，作用是除去乙酸乙酯中的水；（6）最终得到19.6mL乙酸乙酯，质量为19.6mL×0.9g/mL=17.64g，物质的量为≈0.2mol，由题中数据可知，乙醇过量，则理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.25mol，故该实验中乙酸乙酯的产率为161）①NO+NO2+2OH—=2NO+H2O（2分）②NaNO3（2分）NO（2分）（2）①3（2分）催化剂③SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或者NH4HSO4（3分）④温度升高，NH3催化氧化生成NO（2分）解析1）①NO与NO2中氮元素化合价分别为+2、+4，等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，则生成NaNO2和水，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH—=2NO+H2O；②若吸收时NO与NO2比例控制不当，NO过量不影响生成物，NO2过量则和氢氧化钠生成亚硝酸钠和硝酸钠，故得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是NaNO3；NO和氢氧化钠不反应，故排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；②依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O．于是，方程式为催化剂③硫酸盐形成需要SO—，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推导形成SO—的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程．尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4．生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；④尾气中还含有氧气，温度升高，NH3和氧气有可能发生催化氧化反应生成NO.171）1，2-二溴乙烷（2分）醛基（2分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3）HOCH2CH2OH+2Na→Na