2022届河南省豫北名校联考高一下学期5月份阶段性测试（四）化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages1919页河南省豫北名校联考2021-2022学年高一下学期5月份阶段性测试（四）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会关系密切。下列说法错误的是A．通信网络所用光纤的基本原料为B．用氨水吸收废气中的，可转化为化肥，也可减少碳排放C．航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转变成电能D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机【答案】C【解析】【详解】A．光导纤维的基本原料为二氧化硅，故A正确；B．二氧化碳是酸性氧化物，能与氨水反应制得铵态氮肥，所以用氨水吸收废气中的二氧化碳，可转化为氮肥，也可减少二氧化碳的排放，故B正确；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故C错误；D．氮化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，常用于制造汽车发动机，故D正确；故选C。2．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．乙烯可用作水果催熟剂B．天然气可用作生活燃料C．聚氯乙烯可用于食品保鲜膜D．液氨常用作制冷剂【答案】C【解析】【详解】A．乙烯是植物中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．天然气的主要成分是甲烷,甲烷热值高，燃烧产物对环境污染少，是优质洁净燃料，所以天然气可用作生活燃料，故B正确；C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于食品包装，故C错误；D．液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故D正确；故选C。3．下列说法正确的是A．浓硫酸稀释时温度升高，是放热反应B．灼热的焦炭与H2O的反应既是吸热反应，也是氧化还原反应C．如图可以表示Zn与盐酸反应的能量变化D．化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸遇水放出热量，温度升高，没有产生新物质，属于物理变化，不属于化学变化，浓硫酸稀释应是放热过程，故A错误；B．灼热的焦炭与H2O反应C+H2OCO+H2，该反应为吸热反应，且也属于氧化还原反应，故B正确；C．根据图像，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，而锌与盐酸反应式放热反应，故C错误；D．化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，故D错误；答案为B。4．一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列有关说法错误的是A．使用催化剂，可以实现SO2的完全转化B．升高反应温度，可以增大反应速率C．SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度【答案】A【解析】【详解】A．催化剂只能改变反应速率不能改变平衡，而且可逆反应中反应物不能完全转化，故A错误；B．升高温度，反应速率加快，故B正确；C．SO3的质量保持不变，即其浓度保持不变，说明反应已达到平衡，故C正确；D．通过调控反应条件，可以提高反应物的平衡转化率，提高反应进行的程度，故D正确；故答案为：A。5．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备并收集B．用装置乙收集气体C．用装置丙检验焦炭与浓硫酸反应生成混合气体中的D．用装置丁探究与在光照条件下能发生反应【答案】D【解析】【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应用氯化铵和消石灰共热制备氨气，故A错误；B．一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，故B错误；C．焦炭与浓硫酸共热反应得到二氧化碳和二氧化硫的混合气体，二氧化硫能与澄清石灰水反应干扰二氧化碳的检验，所以将混合气体直接通入澄清石灰水无法检验二氧化碳，故C错误；D．在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，实验时，试管中黄绿色气体逐渐变为无色，液面上升，内壁出现油状液滴，则装置丁能探究甲烷和氯气在光照条件下能发生反应，故D正确；故选D。6．是一种大气污染物，探究的化学性质有着重要意义。下列关于的说法错误的是A．既有氧化性又有还原性B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性C．工业上利用的还原性漂白纸浆D．利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别和【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫中硫元素为介于最高价态和最低价态之间的中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，可通入葡萄酒中做抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化变质，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，工业上常利用二氧化硫二氧化硫的漂白性漂白纸浆，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性高锰酸钾溶液可以鉴别鉴别二氧化硫和二氧化碳，故D正确；故选C。7．氯乙烯()是重要的化工原料，可由乙烘制得()。下列有关说法错误的是A．氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．由乙炔制氯乙烯的反应是加成反应C．氯乙烯与加成只能得到一种产物D．聚氯乙烯的结构简式可表示为【答案】C【解析】【详解】A．氯乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故A正确；B．乙炔制氯乙烯的反应为乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，故B正确；C．氯乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应可能生成ClCH2CH2Br、，得到的产物有2种，故C错误；D．聚氯乙烯是合成高分子化合物，结构简式为，故D正确；故选C。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：、、、B．滴入紫色石蕊试液变红的溶液：、、、C．与反应放出大量的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】B【解析】【详解】A．铁离子在溶液中为棕黄色，无色透明的溶液中不可能存在铁离子，故A错误；B．滴入紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，、、、在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故C错误；D．pH为2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硫离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选B。9．下列离子方程式书写正确的是A．铁与硝酸银溶液反应：B．与酸性溶液反应：C．与少量稀反应：D．铜与浓硝酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．铁与硝酸银溶液反应的离子方程式为，故A错误；B．酸性条件下的反应为，故B错误；C．还原性I-大于Fe2+，故与少量稀反应的离子方程式为，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故离子方程式为，故D正确；故选D。10．燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是A．将化学能转化为电能 B．电极a为负极，发生氧化反应C．电子由电极a通过外电路流向电极b D．OH-向b极区迁移【答案】D【解析】【详解】A．燃料电池工作时是化学能转化为电能，故A正确；B．燃料电池中氨气在负极失电子，发生氧化反应生成氮气，故B正确；C．电极a是负极，电极b是正极，外电路电子由负极a流向正极b，故C正确；D．原电池中阴离子移向负极，OH-向a极区迁移，故D错误；故答案为：D11．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中通入足量气体，溶液颜色变为浅绿色还原性：B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴加溶液，溶液不变红将氧化为D向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体一定是浓硝酸与炭反应生成了A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色，铁离子被还原为亚铁离子，体现二氧化硫的还原性大于二价铁，A正确；B．该溶液中含有银离子也会有相同的现象，B错误；C．铁粉与稀硝酸反应生成了Fe3+，当稀硝酸反应完后，过量的铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，C错误；D．红热的炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体，也可能是受热浓硝酸分解生成二氧化氮或是浓硝酸被木炭还原生成的一氧化氮遇空气中的氧气变为红棕色的二氧化氮，D错误；故选A。12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A．S和氧气只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；B．Fe和S生成FeS，故B错误；C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和二氧化碳反应生成硅酸，故C正确；D．氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D错误；故选C。13．下列有机化学方程式的书写正确的是A．B．C．D．nCH2=CH—CH3【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故A错误；B．乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故B错误；C．在催化剂作用下，乙烯与水在加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故C正确；D．一定条件下，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH—CH3，故D错误；故选C。14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，和的混合气体完全燃烧，生成水分子的数目为B．与完全反应时转移的电子数目为C．标准状况下，与混合后的气体分子数目为D．和足量的混合后在一定条件下充分反应，生成分子的数目为【答案】A【解析】【详解】A．甲烷和乙烯含有的氢原子数目相同，等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成水的物质的量相等，则标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，生成水分子的数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则3mol二氧化氮与水完全反应时转移的电子数目为3mol××NAmol—1=2NA，故B错误；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气反应时，氧气过量，得到5.6L氧气和11.2L二氧化氮的混合气体，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后混合后的气体分子数目小于×NAmol—1=0.75NA，故C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气和足量氢气混合后在一定条件下充分反应，生成氨气分子的数目小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；故选A。15．某兴趣小组利用如图所示的装置制备并探究其性质。下列说法错误的是A．装置中反应的化学方程式为B．装置中的物质可以是C．根据装置中固体由黑色变为红色可判断具有还原性D．装置中的干燥管可以起到防倒吸的作用【答案】B【解析】【详解】A．由图可知制备氨气的方程式为：，A正确；B．可以和氨气反应，不能用来干燥氨气，B错误；C．氧化铜是黑色的，铜是红色的，故根据装置中固体由黑色变为红色可判断具有还原性，C正确；D．由于氨气易溶于水，故尾气处理时要注意防倒吸，加球形干燥管水无法倒吸入装置C中可以起到防倒吸的作用，D正确；故选B。16．恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和2molB，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是A．增加A的物质的量，可以提高反应速率B．从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/(L·s)C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3D．其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短【答案】D【解析】【详解】A．A是固体，固体的多少不能改变反应速率，A错误；B．由图可知，5s时反应达到平衡，达到平衡时，△n(B)=2mol-0.4mol=1.6mol，则△n(C)=0.8mol，所以用C表示的平均反应速率v(C)=，B错误；C．平衡时n(B)=0.4mol，n(C)=0.8mol，恒温恒容，物质的量与压强呈正比，A为固体，则p平衡：p起始=(0.4+0.8)mol：2mol=3：5，C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，改成恒压容器时，随着反应的进行，容器体积减小，相当于对恒容容器压缩，反应速率加快，所以反应速率比恒容时块，D正确；答案选D。二、填空题17．根据要求回答下列问题：(1)元素和可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由和形成的是___________(填序号)。(2)下列各组物质中互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________。a．和

b．和碳纳米管c．和

d．和(3)丙烯()是一种重要的化工原料。①丙烯分子中最多有___________个原子处于同一平面内。②丙烯在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式为___________。【答案】(1)乙(2)

c

d

b(3)

7

CH2=CHCH3+H2CH3CH2CH3【解析】(1)C原子能形成4个共价键，H原子形成1个共价键，甲为甲烷，丙为乙烯，丁为乙炔，均由C、H组成；但乙分子的中心原子形成3个键，不符合碳的四价键原则，故不是由C、H元素形成的，故答案为乙；(2)结构相似，但是组成上相差1个或若干个CH2的有机物互称为同系物，故互为同系物的是：c；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，d中的两种物质满足定义要求，故互为同分异构体的是：d；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，和碳纳米管均是由C元素组成的碳单质，故互为同素异形体的是b；(3)①乙烯是平面结构，乙烯分子中6个原子共平面，丙烯可以看做是乙烯分子中1个H原子被甲基代替，单键可以旋转，分子中最多有7个原子在同一个平面内；②丙烯在催化剂和加热条件下与发生加成反应生成丙烷，方程式为：CH2=CHCH3+H2CH3CH2CH3。18．、都是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。(1)造成的一种常见环境污染为___________。(2)与气体混合会产生淡黄色固体，反应的化学方程式为___________。(3)以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：吸收的溶液为和的混合溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方程式为___________。(4)用溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊，反应的离子方程式为___________。(5)一种化学链技术脱除的原理如图所示。①“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②“反应”的化学方程式为___________。【答案】(1)酸雨(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)SO+SO2+H2O=2HSO，SO2+HCO=CO2+HSO(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(5)

1:1

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI【解析】(1)二氧化硫造成的环境污染为酸雨等；(2)SO2与H2S气体混合发生如下反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(3)根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，故答案为SO+SO2+H2O=2HSO，SO2+HCO=CO2+HSO。(4)溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊为S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。(5)①“氧化”反应为H2S被硫酸氧化为硫，硫酸还原为二氧化硫，反应方程式为H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O，氧化剂为硫酸，还原剂为H2S，故物质的量之比为1:1；②“反应”为二氧化硫和碘单质生成硫酸和HI，化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。19．五种烃的结构简式如下：A．

B．

C．

D．

E．(1)分子的空间构型为___________，的电子式为___________。(2)上述烃完全燃烧生成和的物质的量之比为的是___________(填代号)。(3)上述烃中属于烷烃的是___________(填代号，下同)，属于芳香烃的是___________。(4)通过___________反应(填反应类型)能合成一种合成树脂，该树脂的结构简式是___________。(5)光照条件下，能与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有___________(填结构简式)。【答案】(1)

正四面体形

(2)B(3)

AC

E(4)

加聚

(5)ClCH2CH2CH2CH3、【解析】(1)甲烷分子的空间构型为结构对称的正四面体形，乙炔是含有碳碳双键的共价化合物，电子式为，故答案为：正四面体形；；(2)乙烯分子在氧气中燃烧生成等物质的量的二氧化碳和水，故选B；(3)甲烷和丁烷是饱和链烃，属于烷烃；苯是最简单的芳香烃，故答案为：AC；D；(4)一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：加聚；；(5)光照条件下，丁烷能与氯气发生取代反应生成1—氯丁烷或2—氯丁烷和氯化氢，一氯代物的结构简式分别为ClCH2CH2CH2CH3、，故答案为：ClCH2CH2CH2CH3、。20．研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)_______(填“吸收"或“放出")_______kJ的热量。(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变(3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。②甲容器中，0~6min内的平均反应速率v(H2)=_______。③甲容器中CO2的平衡转化率为_______(4)一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。①电极a为_______极(填“正”或“负")。②电极b发生的电极反应为_______。【答案】(1)

吸收

180(2)BD(3)

>

80%(4)

负

3CO2+4e-═2CO+C【解析】(1)由图可知，该反应的反应热等于反应物分子中化学键吸收的总能量(946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol)与形成生成物分子中的化学键放出的总能量(632kJ/mol×2=1264kJ/mol)之差，即吸热180kJ/mol，故答案为：吸收；180；(2)A．无论反应是否达到平衡状态，反应速率v(NO)=v(CO)，故A错误；B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变，即NO浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，故C错误；D．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不再改变，说明反应已达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；(3)①相同反应时间下，甲容器n(CH3OH)变化量比乙容器的多，说明甲的反应速率快，温度高，则T1>T2；②甲容器中，0~6min内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则v(H2)=3；③甲容器中平衡时∆n(CH3OH)=0.8mol，由变化的物质的量之比等于系数比，则∆n(CO2)=∆n(CH3OH)=0.8mol，转化率为；(4)电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，放电时Na失电子作负极、Ni作正极，负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO+C；①电极a上Na失电子，则a为负极；②电极b为正极，发生的电极反应为3CO2+4e-═2CO+C。三、元素或物质推断题21．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氮物质的“价—类”二维图。请回答下列问题：(1)对应的含氧阴离子的符号为__