2022届四川省绵阳涪城区高一下学期期中考试化学试题（含解析）

四川省绵阳涪城区2021-2022学年高一下期半期考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间80分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.2022年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是A.碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素B.颁奖礼服中用到的石墨烯(Cn)不属于有机化合物C.二氧化碳跨临界制冰(干冰汽化制冷)，属于物理变化D.火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放【答案】A【解析】【详解】A．碲位于元素周期表的第五周期第ⅥA族，属于非金属元素，A错误；B．石墨烯(Cn)是C元素组成的单质，不属于有机化合物，B正确；C．干冰汽化是固体CO2直接转化为气体CO2的过程，此过程吸热，因此可以制冷，没有新物质产生，属于物理变化，C正确；D．氢气燃烧只生成水，因此使用氢气为燃料实现了碳的零排放，D正确；答案选A。2.下列化学用语的表示，正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.K的原子结构示意图：C.氯化铵的电子式：D.中子数为2的氢原子：H【答案】B【解析】【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B．K原子的核电荷数为19，核外有4个电子层、19个电子，则原子结构示意图为，B正确；C．氯化铵离子化合物，其电子式为，C错误；D．质量数=质子数+中子数，则中子数为2的氢原子的质量数为2+1=3，表示为：H，D错误；答案选B。3.对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，体现浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成氧气、NO2和H2O，NO2溶解在浓硝酸中发黄，B正确；C．常温下铝在浓硝酸中钝化，浓硝酸与铝反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与酸的反应，因此浓硝酸可以用铝罐贮存，C错误；D．氨水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能够使酚酞试剂变为红色，D正确；答案选C。4.2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“钿”，tian)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.是第七周期第Ⅶ族元素B.的同位素原子具有相同的电子数C.在同主族元素中非金属性最弱D.易溶于水，稳定性强，还原性强【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表中第七周期0族为118号元素。117号元素位于118号左侧，即第Ⅶ族，所以是第七周期第Ⅶ族元素，A正确；

B.同位素是同种元素的不同原子，因此的同位素原子具有相同的电子数，B正确；

C.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以在同主族元素中非金属性最弱，C正确；

D.同主族元素从上到下非全属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以的稳定性较弱，还原性强，D错误；

答案选D。5.根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液C.阳离子移向X电极 D.X极上的电极反应式为【答案】B【解析】【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。【详解】A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；C．带正电荷的阳离子，向电池的正极移动，即阳离子向X电极移动，故C正确；D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确；故选B。6.下列说法正确的是A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3互为同系物D.金刚石与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．H2和D2是H元素的单质分子，不是原子，因此二者不能互为同位素，A错误；B．CH4为正四面体结构，这两个结构可看作是甲烷分子中的2个H原子被Br原子取代产生的物质，因此它们属于同一物质，B错误；C．CH3CH2CH2CH3与(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，而不是互为同系物，C错误；D．金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们结构不同，性质不同，因此两种物质互为同素异形体，D正确；答案选D。7.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B.三种化合物中C最稳定C.A→B反应，反应条件一定需要加热D.A→C反应为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确；C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误；D．A到C为放热反应，D项错误。故选B。8.已知：，向2L密闭容器中投入2molA与2molB，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确是A. B.C.B的转化率为75％ D.反应前后的压强之比为8∶7【答案】C【解析】【详解】A．2s后，Δn(A)=1mol，Δn(D)=0.25mol∙L-1∙s-12L2s=1mol，则z=2，A错误；B．体系中，A为固态，无法表示其化学反应速率，B错误；C．2s后，Δn(B)=Δn(A)=1mol=1.5mol，则B的转化率为=75%，C正确；D．反应前，容器内气体总物质的量为2mol；2s后，容器内的气体为0.5molB、1molC和1molD，气体总物质的量为2.5mol；反应前后，容器内压强之比等于容器内气体总物质的量之比，即容器内压强之比为2mol:2.5mol=4:5，D错误；故选C。9.为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性溶液洗气B洗气C乙醇(水)CaO蒸馏D饱和食盐水洗气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；B．与水反应生成硝酸和NO，则可以用洗气的方法除去一氧化氮中的二氧化氮气体，故B正确；C．CaO与水反应生成难挥发的Ca(OH)2，通过蒸馏的方法获得乙醇，故C正确；D．HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用饱和食盐水洗气的方法除去氯气中的HCl，故D正确；故选：A。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，的分子数目为B.所含的中子数为C.中所含电子总数为D.含的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，A错误；B．1个H218O分子有10个中子，H218O的相对分子质量为20，18gH218O的物质的量为=0.9mol，所以含的中子数为9NA，B错误；C．中所含电子的物质的量为1mol(7+4-1)=10mol，电子总数为，C正确；D．浓硫酸与足量的铜反应到一定程度时变成稀硫酸不再反应，故参加反应的硫酸少于10mol，产生的SO2少于5mol，D错误；答案选C。11.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是A.a极为正极，发生还原反应 B.电流由a极流向b极C.电池总反应为： D.当外电路通过时，消耗【答案】C【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，制取H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，氢元素价态升高，故电极a为负极，则a电极上氢气失电子生成H+，电极反应式为H2-2e-=2H+，氢离子透过X膜进入中间区域，故X膜为阳离子交换膜，电极b为正极，氧气得电子，电极反应式为O2+2e-+H2O═HO+OH-，HO和OH-透过Y膜进入中间区域，故Y膜为阴离子交换膜，中间区域H+和HO结合生成H2O2，每生成1molH2O2电极上流过2mole-，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，a极为负极，发生氧化反应，故A错误；B．a为负极，则电流由b极流向a极，故B错误；C．根据上述分析，电池总反应为：，故C正确；D．未知条件是否为标准状态，则无法确定氧气的体积，故D错误；故选C。12.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A.图①可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.图②可用于制备和收集C.图③可测定在催化作用下的分解速率D.图④可用于干燥【答案】A【解析】【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；C．加入双氧水应该用分液漏斗，保证装置的气密性，故C错误；D．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A。13.2022年4月14日，我国神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。制造神舟十三号载人飞船的材料中，含有的主族元素W、X、Y、Z(原子序数依次增大)，分布在三个短周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，它们的单质中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：Z＞Y＞X＞W B.最高价氧化物对应水化物酸性：X＜ZC.简单氢化物的沸点：X＞Z D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z(原子序数依次增大)，分布在三个短周期中，则W为H；Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Z同主族，在最外层电子数相同，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为C，Z为Si，据此分析解答。【详解】A．同周期元素主族元素随核电荷数增大而减小，同主族元素核电荷越大半径越大，则原子半径Al＞Si＞C＞H，即原子半径大小顺序：Y＞Z＞X＞W，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3＜H2CO3，故B错误；C．组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力大，则简单氢化物的沸点越高：SiH4＞CH4，故C错误；D．Z为Si，其单质是良好的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，故D正确。故选D。14.取歼-20飞机的某铁铝合金零件8.3g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得，再加热分解至恒重，得固体质量为8g。下列说法错误的是A.如果产生的气体只有NO，则气体体积B.红褐色沉淀质量C.合金中Fe与Al的物质的量之比为2∶1D.滤液I溶质的主要成分为NaOH、、【答案】C【解析】【分析】稀硝酸具有强氧化性，合金与足量硝酸反应生成硝酸铝、硝酸铁、一氧化氮和水。向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液后，生成红褐色氢氧化铁沉淀，溶解的沉淀为氢氧化铝沉淀，则滤液I为偏铝酸钠溶液、硝酸钠和过量的氢氧化钠。收集到氢氧化铁沉淀加热分解后得到氧化铁固体，据此分析解答。【详解】A．根据元素守恒，反应开始时8.3g为铁铝合金，最终8g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，则n(Fe)=，因此铁铝合金中铝的物质的量为，由得失电子守恒可知，Fe、Al失电子物质的量为3×(0.1+0.1)=0.6mol，则硝酸得电子物质的量为3×n(NO)，即3n(NO)=0.6mol，解得：n(NO)=0.2mol，，故A正确；B．由m(Fe2O3)=8g知，n(Fe)==0.1mol，红褐色沉淀m[Fe(OH)3]=0.1mol×107g/mol=10.7g，故B正确；C．根据元素守恒，反应开始时8.3g为铁铝合金，最终8g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，则n(Fe)=，因此铁铝合金中铝的物质的量为，则物质的量之比为1:1，故C错误；D．根据上述分析，滤液I主要成分为NaAlO2、NaNO3和过量的NaOH，故D正确；故答案为：C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共24分)15.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。Ⅰ．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理，加入淀粉溶液检验碘单质，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。序号酸性溶液(含淀粉)的体积/mL溶液的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①550②554025③53525（1）则_______mL，_______mL。Ⅱ．实验二：探究KI和的反应存在一定的限度。实验原理：。实验步骤：向溶液中滴加溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份。（2）向甲中滴加，振荡、静置后，_______(填现象)，说明有生成。（3）向乙中滴加试剂KSCN，若现象为_______，则说明_______。Ⅲ．实验三：一定量的Zn与足量的稀硫酸反应，请回答：（4）实验过程如图所示，EF段化学反应速率加快的原因_______。（5）为了减慢化学反应速率且不影响氢气的量，可选用_______。A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.固体 D.固体【答案】（1）①.40②.10（2）溶液分层，下层紫红色（3）①.溶液变红②.反应物不能完全转化为生成物(该反应存在一定的限度)（4）反应放热，温度升高化学反应速率加快（5）AB【解析】【分析】本题是一道探究化学反应速率的影响因素的实验题，本题首先分析了温度和浓度化学反应速率的影响，之后借助于三价铁和碘离子的反应探究了反应的可逆性，以此解题。【小问1详解】由图中数据可以看出，实验①、②用于比较温度对化学反应速率的影响，所以各物质的浓度必须相同，则V1=40mL；实验②、③用于比较相同温度下浓度对化学反应速率的影响，应保证KIO3酸性溶液(含淀粉)的浓度不变，则溶液的总体积不变，所以V2=10mL；【小问2详解】难溶于水，碘单质难溶于水，易溶于，溶于后显紫红色，故向甲中滴加，振荡、静置后，溶液分层，下层紫红色，说明有生成；【小问3详解】KSCN和三价铁相遇溶液变为红色，故答案为：若现象为溶液变红；则说明：反应物不能完全转化为生成物(该反应存在一定的限度)；【小问4详解】金属与酸的反应是放热反应，温度越高，化学反应速率越快，因此EF段化学反应速率加快的原因是：反应放热，温度升高化学反应速率加快；【小问5详解】A．加入蒸馏水，硫酸浓度降低，化学反应速率减慢，产生氢气的量不变，A正确；B．加入氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，化学反应速率减慢，产生氢气的量不变，B正确；C．加入硝酸钠固体，溶液中有氢离子和硝酸根离子，相当于有稀硝酸，锌和稀硝酸反应生成一氧化氮，产生氢气的量减少，C错误；D．加入硫酸铜固体，锌和铜离子反应生成单质铜，可形成微小锌铜原电池，化学反应速率加快，但锌被消耗，产生氢气的量减少，D错误；答案选AB。16.如图是两种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：（1）甲的空间构型为_______。（2）乙与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。（3）下列物质中，可以由乙通过加成反应制得的是_______。A．B．C．（4）与甲互为同系物的物质均符合通式，当时，该有机物有_______种同分异构体，其结构简式是_______、_______(任写两种)。（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______。【答案】（1）正四面体形（2）（3）AC（4）①.3②.③.或（5）【解析】【小问1详解】甲的比例模型为，中间原子半径比其他四个原子半径大，则甲为甲烷，其空间构型为正四面体形；故答案为：正四面体形。【小问2详解】是乙烯结构，则乙与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；故答案为：。【小问3详解】A．可以通过乙烯和氢气加成反应得到，故A符合题意；B．不能通过乙烯和氯气加成反应得到，两个氯原子在同一个碳上，故B不符合题意；C．是通过乙烯和水发生加成反应得到，故C符合题意；综上所述，答案为：AC。【小问4详解】与甲互为同系物的物质均符合通式，当时，则为戊烷，有、、共3种同分异构体，其结构简式是、或；故答案为：、或(三种中写其中两种)。【小问5详解】用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，燃料作负极，氧化剂为正极，则负极的电极反应式为；故答案为：。三、(本题包括2小题，共24分)17.根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：列周期121314151617181①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置为_______；⑦的单质在⑤的单质中燃烧生成一种淡黄色的固体的电子式为_______。（2）③和④的简单氢化物中，更稳定的是_______(填化学式)，简单氢化物沸点：⑤＞⑨，其原因是_______。（3）⑤、⑦、⑨、⑩简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。（4）⑥与⑧能形成的化合物甲，该化合物中存在的化学键有_______。（5）①、⑤、⑦、⑨能组成两种均含该四种元素的化合物，这两种化合物在水溶液中能发生反应，其反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.第三周期第ⅦA族②.（2）①.②.分子间存在氢键（3）（4）离子键（5）【解析】【分析】根据元素在周期表中位置分析，①～⑩分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，在根据元素周期律分析解答。【小问1详解】元素⑩为Cl，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；⑦的单质在⑤的单质中燃烧生成一种淡黄色的固体为过氧化钠，电子式为；故答案为：第三周期第ⅦA族；；【小问2详解】非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则③和④的简单氢化物中，更稳定的是；简单氢化物沸点：⑤＞⑨，即＞，其原因是分子间存在氢键，故答案为：；分子间存在氢键；【小问3详解】电子层数越大半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，则⑤、⑦、⑨、⑩简单离子的半径由大到小的顺序是，故答案为：；【小问4详解】⑥与⑧形成的化合物甲为MgF2，该化合物中存在的化学键是离子键，故答案为：离子键；【小问5详解】①、⑤、⑦、⑨分别为H、O、Na、S，组成两种均含该四种元素的化合物分别为NaHSO3和NaHSO4，这两种化合物在水溶液中能发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式为：，故答案为：。18.废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、碳粉、、，用A制备高纯的流程图如下：

（1）锌锰干电池的负极材料是_______(填化学式)。（2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是_______；第Ⅱ步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是_______。（3）步骤Ⅲ中由制得溶液，Mn元素被_______(填“氧化”或“还原”)。已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步多步操作可按以下步骤进行：

（4）操作①加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有产生，反应的离子方程式为_______。（5）若溶液，会导致产品中混有_______(填化学式)。（6）操作③中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，请写出操作方法_______。【答案】（1）Zn（2）①.、MnOOH、碳粉②.除去混合物中的碳粉（3）还原（4）（5）（6）取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净【解析】【分析】废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有有、MnOOH、碳粉、、，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，在空气中灼烧，碳转化为二氧化碳气体，MnOOH氧化为MnO2，再向MnO2中加稀硫酸和草酸溶液，过滤，得到硫酸锰溶液，然后再经过多步操作得到碳酸锰，以此解答该题。【小问1详解】负极失去电子，发生氧化反应，则锌锰干电池的负极材料是Zn，故答案为：Zn；【小问2详解】根据上述分析，第Ⅰ步操作得滤渣的成分是难溶于水的、MnOOH、碳粉；第Ⅱ步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是除去混合物中的碳粉；故答案为：除去混合物中的碳粉；【小问3详解】步骤Ⅲ中由制得溶液，Mn元素化合价降低，发生还原反应，被还原，故答案为：还原；【小问4详解】操作①加入溶液调节溶液，发生水解反应，相互促进，生成二氧化碳气体和碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问5详解】根据题给信息知，若溶液，锰离子与OH-结合生成沉淀，会导致产品中混有，故答案为：；【小问6详解】操作③中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，操作方法为取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净。四、(本题包括1小题，共10分)19.Ⅰ．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。（1）下列措施中不能有效促进碳中和是_______。A.利用可燃冰代替现有化石能源 B.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车C.扩大水力发电规模代替火力发电 D.研发二氧化碳