2024重庆市拔尖强基联盟高二下学期三月联考化学试题及答案

西南大学附中重庆育才中学高2025届拔尖强基联盟高二下三月联合考试化学试题（满分：分；考试时间：分钟）命题学校：西南大学附中2024年3月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整．3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）．相对原子质量：H17CONaS64Ga70As75一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素2．下列反应的离子方程式表示正确的是AHClO溶液中滴加少量Na溶液：+CO2—=2ClO—+HO+↑22233B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O+2e—=PbO2+4H+CK[Fe(CN)]溶液滴入溶液中：++2++[Fe(CN)]3—=KFe[Fe(CN)6]↓3626电解D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2OCl↑+H+—223CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}A1CH4中所含中子数为NAB．gCO2分子中含有π键数为NAC．若途径1所得产物物质的量之比为1:1，则形成共价键数目为6NAD．途径2生成标准状况下2.24LCH4，反应转移电子数为NA4．下列实验方案能达到实验目的的是CD．灼烧Fe(OH)3固提取溴体制得2O3AB．甲烷验纯5．柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是A．分子式为C10H14B．分子的所有碳原子都可以位于同一平面内C．使酸性高锰酸钾和溴水褪色原理相同DH2充分反应后的产物一氯代物有7种6．有机物MNQ的转化关系如下图：MNQ下列说法错误的是AM到N发生反应为取代反应BQ的名称为3甲基2-丁烯DQ可发生加聚反应生成CH3CC．NQ中仅N存在手性碳原子CHnCH3CH37．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是选项A实验操作和现象预期实验目的或结论向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色说明盐酸具有氧化性B向溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀说明HS酸性强于稀硫酸422向一定浓度的NaSiO溶液中通入适量的CO223CD说明非金属性C>Si气体，有白色沉淀产生将少量MgCl和的混合溶液滴入NaOH溶23说明K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)]sp2sp3液中，观察到有红褐色沉淀产生{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}8．硫的化合物很多，如、、ClNa、三聚的)等，三聚的)的结构2如图所示。下列说法正确的是A．为正四面体结构32223333322B．、VSEPR理论模型不同23C．SO4−、SO2−中S原子都是sp3杂化D40g(SO3)3分子中含有2.5键9．如图是CH与Cl生成ClE423a下列说法正确的是A．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响H的大小B．升高温度，E、E均减小，反应速率加快a1a2CCl·可由Cl在高温条件下生成，是与Cl反应的催化剂242D．第一步反应的速率大于第二步反应10．前4周期主族元素XYWXY的周期序数与族序数相等，基态时Z原子轨道上有5W与Z处于同主族。下列说法错误的是AX的第一电离能比同周期相邻元素的大B．简单离子半径：Y<ZC．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．可通过电解Y与Z形成化合物制备Y114放电+SSAgNO23充电原理如图所示。下列有关说法正确的是{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}A．乙池溶液中的NO3移向铁电极—B．乙池石墨电极反应式为：Ag++e−=C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应D．甲池中消耗14g，乙池中产生LO2（标准状况下）12．XCu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法错误的是A．①中发生反应：Cu2++2NH·HO=Cu(OH)++3224B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同CX中所含阴离子是SO2—DX的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度H3CCH3HH3CHH13．由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此CC和CCHCH3是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为CHCl的化合物的烯烃异构体有324A5种B．6种C．7种D8种14．25℃–1的的23K]=；K]=23A．起始时，溶液中一定有c(OH—)c(H+)=2c)+c)—233B=8.2时，溶液中c(CO32—)>c(H)23C．2HCO3—H+2的平衡常数=10—4233D=10.2时，向溶液中加入足量–1MgCl2溶液，溶液中会产生两种沉淀{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}二、非选择题：本大题共5个小题，共58分。15．(14分)工业上以富钒炉渣（主要含FeO·VOVO和少量的SiOAlO等）为原料制2325223备VO的工艺流程如下：25已知：①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液的关系：溶液钒元素存在形式备注<1.01.0~4.0V2O54.0~6.06.0~8.58.5~13.0>13.0+2−3−VO多矾酸根VO多矾酸根VO34多矾酸盐在水中溶解度较小，Al(OH)3在pH=12时开始溶解②K[Fe(OH)]=2.6×10；K[Al(OH)]=1.0×10；K(NHVO)=1.6×10–3sp3sp3sp43回答下列问题：(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是_________________________________；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_____________________________。(2)“酸浸”后滤渣1的主要成分为___________。(3)“调pH3+Al3+完全除尽浓度≤1×10–5–1)且保证钒元素以VO3(4)若“沉钒”前溶液中c(VO3达到c+)为___________mol·L–1NHVO3—存在，则需调节的范围为___________。—)=0.2–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率44沉淀，检验NHVO沉淀是否洗净的操作是___________________________________。43(5)“焙烧”时，写出NHVO受热分解的化学方程式_____________________________。43{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}16．(15分)“消洗灵”(POO32广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：++2Na+2NaOH+O=PO5HO34242103132制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）。已知：①Cl与NaOH溶液在温度较高的条件下反应生成NaClO和NaCl；23②POOCl显32回答下列问题：(1)仪器b的名称是___________。(2)制备碱性溶液：①打开装置A中恒压滴液漏斗活塞制备Cl2，导管a的作用是__________________；②写出装置B中制备NaClO的离子方程式______________________；③装置B用冰水浴的原因是______________________。(3)(POO32法是__________________________。(4)利用滴定法测定产品的纯度（POO的摩尔质量为656.5g·mol）。实验–132方案如下：．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成250.00溶液；Ⅱ2KI溶液（过量），暗处静置5；Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用0.0500–1NaSO标准溶液滴定，发生反应：223I+2SO2—=2I—+2SO2—。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。26223①NaSO标准溶液应放在___________（填“碱”或“酸”）式滴定管中。223②滴定达到终点的现象为__________________________________________________。③该产品的纯度为___________。（保留三位有效数字）{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}．)2(1)以为催化剂的光热化学循环可以分解22分解生成和O的热化学方程式为___________________。22(2)2催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：()+()()+()=−−1．ggHgHOg1222()+())+()HOg2H2=−1．gHg22CO(g)H(g)按体积比:2充入恒容密闭容器中只发生反应，22下列能判断反应II达到平衡状态的是___________。A．容器内混合气体的密度不变B．容器内混合气体的压强不变)(()ccHOC．2不变D．v(2)=v(CO)()()cHc22②若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3CO和5H同时发生反应I22和，达到平衡时H2的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则反应I数K=_____________。n):n)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应22器，实验测得CO的转化率、CHOH或的选择性以及OH的收率（2333的收率=×OH的选择性）随温度的变化关系如图所示。23曲线a表示___________”或“CHOH210~290℃之间，CHOH收率先增大后减小的原因是_____________________________。(3)电解法也可以将溶液浓度不变23CO2b上发生的电极反应式为__________。若将产生的CHOH用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为6h1−，甲醇的燃烧热∆H=-720kJ·mol–1，该电池的能量转化率为___________。{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}电池输出电能(kWh)燃料质量(kg)（已知：比能量=；1kWh=3.6×106J。）18．(15分)氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)NFNF分33子的空间构型为___________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与___________个氮原子相连，氮化铝晶体属于___________晶体。(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大π键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为___________，M中存在的微粒间作用力有___________（填标号）。A．共价键B．离子键CD．配位键(4)GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。图1图2已知图1中A原子的坐标为（，00），则B原子的分数坐标为______________；若GaAs晶体密度为d–3NAAs原子间的最小距离为____________cm（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为____________。{#{QQABYYQAoggoAIAAAQhCAQGiCAMQkAGCCKoOQEAMsAAACAFABAA=}#}高2025届高二下三月联合考试化学