高考化学一轮总复习：氧化还原反应

氧化还原反应高考化学一轮总复习：化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型1、分类依据：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分

氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应2、分类依据：依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分反应属于何种基本反应类型?物质得到氧的反应是氧化反应，如H2H2O，物质失去氧的反应是还原反应，如CuOCu。二、氧化还原反应1、得失氧的角度分析:2、化合价升降的角度分析:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如。【例】下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑B.Cu2(OH)2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC.3NO2+H2O====2HNO3+NO

D.MgO＋2HCl====MgCl2＋H2OC3、得失电子的角度分析氧化还原反应的特征反应前后元素化合价发生了变化氧化还原反应的实质电子的转移(得失或转移)氧化还原反应的定义凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度看从化合价升降角度看从电子转移角度看物质得到氧的反应物质失去氧的反应得失氧的反应

物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应

有电子转移的化学反应

失电子（或电子对偏离）的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应概念的演变1化合反应是否一定属于氧化还原反应?2分解反应是否一定属于氧化还原反应?3置换反应是否一定属于氧化还原反应?4复分解反应是否一定属于氧化还原反应?4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

反应物氧化剂还原剂性质氧化性还原性生成物氧化产物还原产物三、几组重要的概念化合价升高失去电子，被氧化是还原剂，得到氧化产物升失氧，降得还化合价降低得到电子，被还原是氧化剂，得到还原产物升失氧，降得还【例】判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。0+3+10

还原剂氧化剂氧化产物还原产物3H2

+Fe2O3=3H2O+2Fe2KClO3==2KCl+3O2↑+5-2-10既是还原剂又是氧化剂还原产物氧化产物在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是()A.2∶1B.8∶3C.1∶2D.3∶8CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为:CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂BA“双线桥”法

例［小结］①双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素。②桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容。③得失电子总数应相等四、氧化还原反应的表示方法常见的氧化剂O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4等。常见的还原剂活泼金属单质：Zn、Fe、Mg、Al及H2、C、CO等。五、常见的氧化剂和还原剂1.下列变化中,需加入氧化剂方能实现的()A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→HClC.SO32-→SO42-D．Cu2+→CuC习题反馈2.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子获得电子的能力一定强C3.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()

A.Cl2+H2