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必修一专题一第一单元物质的分散系一、分散系定义：一种或几种物质

分散到另一种物质中形成的混合物。分散系分散质分散剂（分散质）（分散剂）溶液浊液分散质粒子直径宏观特征能否透过滤纸能否透过半透膜<10-9m=1nm>10-7m=100nm10-9~10-7m均一稳定均一稳定不均一不稳定能能不能能不能不能本质区别：分散质粒子的直径不同胶体二、胶体的概念和性质1、概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m

之间的分散系。2、性质：实验现象结论实验1实验2实验1：光线通过CuSO4溶液光线通过Fe(OH)3胶体把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用激光笔射向CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，从垂直于光线的方向观察实验现象。丁达尔效应当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。实验室中可用丁达尔效应区分胶体与溶液自然界的丁达尔现象气溶胶：如雾、云、烟等。液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。固溶胶：如有色玻璃等。分类：根据分散剂状态可分为实验2：在两支烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒的浑浊的水，再向其中一支烧杯中加入适量的明矾，搅拌后静置，比较两只烧杯中不同液体的浑浊程度。胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。3、胶体的应用胶体具有吸附性用于净水资料卡

在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性能。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成。

医学、国防工业上都越来越多地应用胶体。

随着科技进步，胶体的应用领域正在不断扩大。实验3：结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。三、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。（电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离）物质纯净物化合物单质金属单质非金属单质既不是电解质也不是非电解质电解质非电解质溶液胶体浊液混合物非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水随堂练习下列物质①Cu②盐酸③酒精④固体NaCl⑤CuSO4溶液⑥熔融BaSO4⑦H2O⑧干冰⑨CaCO3⑩NaOH溶液中属于电解质的是__________属于非电解质的是________④⑥⑦⑨③⑧①②⑤⑩既不是电解质也不是非电解质3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。NaCl==N

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