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微考点1化学键与物质类别的关系1.(2024·经典习题汇编)下列有关化学键的叙述正确的是(B)A.NaOH仅含离子键B.CuFeS2中存在离子键C.17g过氧化氢中含NA个非极性共价键(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.维勒合成尿素,CO(NH2)2和NH4CNO含有化学键类型相同[解析]NaOH中O和H之间是共价键,故A项错误;CuFeS2中各元素以离子形式存在,化学键类型为离子键,故B项正确;每个过氧化氢分子中含有1个非极性共价键,17g过氧化氢的物质的量为0.5mol,故17g过氧化氢中含有0.5NA个非极性共价键,故C项错误;CO(NH2)2只含共价键,NH4CNO属于离子化合物,含有离子键,故D项错误。2.(2024·河北衡水高三检测)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(C)A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3[解析]A项,NaCl中只含离子键,HCl和H2O中只有共价键,NaOH中既含离子键又含共价键;B项,Cl2、HCl、SO2中只含共价键,Na2S中只含离子键;C项,均只含共价键;D项,Na2O2含离子键、共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键。归纳拓展:推断离子化合物和共价化合物的方法【对点训练】1.推断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)中的Se—Se为非极性共价键。(√)(2)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物。(√)(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:富马酚分子中σ键与π键的数目比为11∶4。(×)[提示]由富马酸的结构模型可知,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH,羧基和碳碳双键中含有π键,则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。(4)g-C3N4具有和石墨相像的层状结构,其中一种二维平面结构如图所示。g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有π键和范德华力。(√)(5)Cl、N和H三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物。(√)(6)N2H4晶体中所含化学键均为极性键。(×)(7)H、N、O可以形成只含有离子键的化合物,又可以形成只含有共价键的化合物。(×)(8)AlCl3晶体含有离子键。(×)(9)CH2=CH2分子两个碳原子之间形成的σ键为sp2-sp2类型。(√)(10)苹果酸(2-羟基丁二酸)中σ键与π键数目之比为15∶2。(×)(11)KH仅含离子键,可与H2O发生反应。(√)[提示]KH为离子化合物,仅含离子键,KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾,正确。(12)分子中σ键与π键数目之比为9∶1。(×)[提示]单键由1个σ键组成,双键由1个σ键与1个π键组成,分子中σ键与π键数目之比为24∶2=12∶1,错误。(13)1molN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA。(√)[提示]该分子中含有N—C,C—H等极性共价键共18个,正确。(14)仅由O和Na组成的化合物中不含共价键。(×)[提示]仅由O和Na组成的化合物即Na2O、Na2O2,其中Na2O中不含共价键,但Na2O2中既有离子键又有共价键,错误。(15)H分别与B、O、Na形成的化合物所含化学键类型相同。(×)[提示]H、B、O都是非金属元素,H与B或O形成的化合物只有共价键,Na是活泼金属,与H形成的化合物NaH含离子键,错误。2.有下列10种物质:①CaCl2;②NaOH;③Na2O2;④NH4Cl;⑤H2O2;⑥AlCl3;⑦CO2;⑧O2;⑨H2S;⑩Na2SO4。(1)只含离子键的物质有①(填写序号,下同),只含共价键的物质有⑤⑥⑦⑧⑨。(2)属于离子化合物的有①②③④⑩,属于共价化合物的有⑤⑥⑦⑨。(3)含极性键的离子化合物有②④⑩,含非极性键的共价化合物有⑤。3.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是(B)A.CaCl2 B.CaC2C.Cl2 D.NH3·H2O[解析]CaCl2中两个Cl-与Ca2+之间均以离子键结合,不存在共价键,A错误;CaC2中Ca2+与Ceq\o\al(2-,2)之间以离子键结合,Ceq\o\al(2-,2)中两碳原子之间以共价键结合,B正确;Cl2是单质,NH3·H2O是共价化合物,C、D错误。归纳拓展:物质的溶解或熔化与化学键变更1离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子,离子键被破坏。2共价化合物的溶解过程。(1)有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。(2)有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴离子、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等
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