高中化学必修一课时练习专题3从矿物到基础材料检测A卷

专题3从矿物到基础材料检测A卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞2．下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．Fe3O4可用作油漆材料D．水玻璃可用作木材防火剂3．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A．纯碱B．石灰石C．石英 D．黏土4．关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．黄铁矿的主要成分是FeS5．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是()A．SiO2→SiB．Cl2→ClOC．SiO2→H2SiO3D．Al→NaAlO26．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液9．已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋10．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH11．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物12．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是()①Si和SiO2②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4④Fe和FeCl2A．①②③④B．①②C．③④D．①②③13．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱14．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。（1）实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；②过滤后向滤液中加入__________________(填试剂名称或化学式)。（2）现象及结论：_________________________________________________________________________。（3）医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的______________性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”等)。17．（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，K________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：___________________________________。（4）写出反应“J→K”的离子方程式：_______________________________________。18．（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________________________________________________________________________。（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________。（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19．（10分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。（3）根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2F．NO（4）亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。20．（10分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显血红色。②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是__________。（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。（3）10mL废液中铜离子的物质的量是__________mol。21．（9分）在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

专题3从矿物到基础材料检测A卷参考答案1．B解析：铝的活泼性比氢强，应选用电解法冶炼。2．C解析：Fe2O3可用作油漆材料。3．B解析：三种工业生产的原料分别是：炼钢用铁矿石，焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。由上可知B项符合题意。4．C解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错；铁锈的主要成分为Fe2O3，而铁矿石成分则不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等，B项错；磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应产生Fe3＋，B项错；黄铁矿的主要成分是FeS2，D项错。5．C6．B解析：A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋过量，则不一定有Cu析出，D错误。7．C解析：A项中的离子能共存于强碱性溶液中，在加入盐酸过程中，AlOeq\o\al(－,2)与盐酸反应有沉淀产生，但不能产生气体；B项中的Al3＋不能大量共存于强碱性溶液中；C项中的离子能大量共存于强碱性溶液中，且加入盐酸时，AlOeq\o\al(－,2)与盐酸反应有沉淀产生，COeq\o\al(2－,3)与盐酸反应有气体产生；D项中的Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存于强碱性溶液中；。8．C解析：除FeCl2溶液中的FeCl3应加铁粉，A项错；Fe在除去Cu2＋时会先与Fe3＋反应，B项错；除去COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，D项不合要求；故C正确。9．A解析：①Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。10．D解析：Al2O3不能转化为Al(OH)3，A错误；FeO不能转化为Fe(OH)2，B错误；SiO2不能转化为H2SiO3，C错误；各种物质都能转化，D正确。

11．C解析：铝热反应不单指Al粉和Fe2O3的反应，还包括其他许多反应，如Al粉与V2O5、MnO2的反应等；Fe2O3为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加KSCN溶液；根据电子守恒，amolFe2O3变为Fe需6amol电子，故H2、Al、CO的物质的量为3a、2a、3a，所以三者之比为3:2:3；明矾的化学式为KAl(SO4)12．A解析：①X为Si，Si与O2加热反应生成SiO2(Y)，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3(Z)，Si与NaOH溶液反应也生成Na2SiO3；②X为AlCl3，AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3(Y)，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2(Z)，AlCl3与过量NaOH反应也生成NaAlO2；③X为CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4(Y)，CuSO4与Fe反应生成Cu(Z)，CuO与CO反应生成Cu；④X为Fe，Fe与FeCl3反应生成FeCl2(Y)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(Z)，Fe与Cl2反应也生成FeCl3。13．D解析：铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D项错误。14．B解析：将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到是MgO、Fe2O3的混合物。15.B解析：因为Fe比Cu活泼，Fe可置换Cu2＋，所以，Fe、Cu可以都有(Fe3＋少量时)，Fe、Cu可以都无(Fe3＋量多时)，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe。16．(1)KSCN溶液(2分)(2)如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质。反之，则没有变质(其他合理答案亦可)(2分)(3)还原(2分)17．(1)Al(1分)HCl(1分)H2(1分)Fe(OH)3(1分)(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2分)(3)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(2分)(4)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2分)解析：由白色沉淀F可溶于NaOH溶液知F为Al(OH)3，G是NaAlO2，A是Al，D是H2；E是黄绿色气体知E是Cl2、B是HCl、C是AlCl3，由红褐色沉淀知K是Fe(OH)3，J是FeCl3、I是FeCl2。18．(1)NaOH溶液（1分）(2)除去铝镁合金表面的氧化膜（1分）(3)⑤①④③②（2分）使D和C的液面相平（1分）(4)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分）(5)（2分）(6)偏小（1分）解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故因试管B中剩余固体，A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。(5)据2Al～3H22mol3moleq\f(a－cg,MAl)eq\f(bmL,1000mL·L－1×22.4L·mol－1)得M(Al)＝(6)据w(Al)＝的计算公式可知未洗涤不溶物c值变大，会造成铝的质量分数偏小。19．(1)试管（1分）(2)①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋（1分）②Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe（1分）Fe2＋具有氧化性（1分）③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（1分）④Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2