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高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省名校协作体2024届高三上学期联考可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Pb-207一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.SO2B.Al2O3C.CaOD.Na2O22.硫酸钙应用广泛,下列说法不正确的是()A.生石膏的化学式为CaSO4·2H2OB.含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性,可制作豆腐C.Ca元素位于周期表的s区D.往煤中添加一些石灰石,燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙3.下列说法正确的是()A.Cr3+的最外层电子排布式:3s23p63d3B.乙醇的分子式:C2H5OHC.OF2分子的空间结构为直线形D.NCl3的电子式:4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.乙二醇易溶于水,黏度高,可用作汽车防冻液B.硅酸盐材料具有硅氧四面体结构,可用作耐高温、耐腐蚀材料C.液态氯乙烷汽化时吸热,具有冷冻麻醉的作用,可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D.碳酸氢铵可与酸反应并受热分解,可用于制作食品膨松剂5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A.工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅B.Al和NaOH溶液反应可生成H2C.高温下Fe与水蒸气反应生成Fe2O3D.NaHCO3溶于水,伴随吸热现象6.关于反应2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,下列说法不正确的是()A.生成0.5molN2,转移4mol电子B.N2是还原产物C.S2O42-发生氧化反应D.还原剂和氧化剂之比为1:17.下列反应离子方程式不正确的是()A.过量CO2通入NaOH溶液:CO2+OH−=HCO3-B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+C.苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2OD.Na2SO3溶液中滴入足量氯水:SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-8.下列说法正确的是()A.麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物,是一种非还原性二糖B.苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应C.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物D.RNA和DNA均具有酸性,分子中核苷酸之间通过磷酯键连接9.某化合物X结构如图所示,下列说法正确的是()A.X中含有5种官能团B.1molX最多能与2molNaOH反应C.X中含有一个手性碳原子D.能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在10.前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素,原子序数依次增大。X的液态最简单氢化物可作制冷剂,Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,基态Z原子M能层上有两个电子,基态Q原子最外层有2个未成对电子,且其最高价氧化物对应的水化物为强酸,T最外层只有1个电子,其内层各能级所有轨道电子均成对,下列说法不正确的是()A.第一电离能Y>X>QB.T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质C.Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物D.T单质和Q单质化合生成T2Q11.以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)4CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。下列说法不正确的是()A.B为正极,电极反应式为:Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4B.阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN,一段时间后,阴极室的pH增大C.石墨电极C产生O2,稀硫酸的作用为增强溶液导电性D.当电路中转移1mole-时,阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)12.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得I:3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2;II:2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2,下列说法正确的是()A.N2O为非极性分子B.反应I每消耗23gNa,共转移1mol电子C.NO3-和N3-两者中心原子均为sp2杂化,且NO3-的键角大于N3-的键角D.反应I需在非水条件下进行13.甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH;相关物质的能量如图-1所示。在两个容积相同的密闭容器中分别充入nmolCO2和3nmolH2,在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应。经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图-2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)。下列说法不正确的是()图-1图-2A.-49.3B.C点的正反应速率:C.在T2温度下,此反应活化能:催化剂I>催化剂IID.T1-T3温度区间,反应未达平衡,CO2的转化率随温度升高而增大14.常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法不正确的是()A.由图可得H3PO3为二元弱酸B.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化C.pH=6.7的溶液中:c(H3PO3)=0.1mol·L-1-2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K<1.0×10515.已知25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列有关说法正确的是()A.25℃时,同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B.用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3,可实现CaCO3完全转化为CaC2O4C.某温度下,向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体,则CaC2O4溶解性将减小D.过量CaCO3溶于水达到溶解平衡,其上层清液中含碳微粒主要是CO32-16.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A有机物A加入到NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液未产生白色沉淀有机物A不可能是氯代烃B常温下,用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c若c>b>a水解程度A->B->C-C向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸,充分搅拌后,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热未观察到砖红色沉淀生成说明纤维素没有发生水解D将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中红棕色加深NO2转化为N2O4是放热反应非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.(10分)钙钛矿材料具有可设计性,其吸光能力远高于晶硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布图为______________________。与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为_______________。(2)下列说法正确的是____________(填字母)A.CH3NH3+其中C原子与N原子的杂化类型不同B.N、O元素的第二电离能大小顺序为O>NC.CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>CaD.SiCl4的相对分子质量大于SiO2,所以SiCl4的沸点大于SiO2(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析,C、O原子间易形成C=O键,而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因____________________________________________。(4)钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的某种化合物,而是一类具有相似结构的晶体材料的总称,其中A是较大的阳离子,B是较小的阳离子,X是阴离子。下图的晶胞表示立方钙钛矿,其通式可表示为_______________(用A、B、X表示)。一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH3+(结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为anm,则晶体密度为_______________g·cm-3(列出计算式)。(10分)结晶水合物X由4种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:已知:黑色固体B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后,多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。组成X的元素有H、O和(填元素符号),A的两种成分为(填写化学式)。写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。黑色固体B加入稀硫酸溶解后,再加入足量氢氧化钠溶液,生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水,易溶于强酸),请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐。19.(10分)丙烯是重要的化工原料,目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。方法一:丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯已知:主反应Ⅰ:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1>0副反应Ⅱ:C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)
(1)反应Ⅰ自发进行的条件。(2)一定温度下,向1L恒容密闭容器中通入0.6molC3H8,压强为0.75MPa,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为:p(C3H8)=0.5MPa、p(CH4)=0.075MPa,则该温度下,用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数Kc的数值为_______________。(3)下列说法正确的是A.通过充入惰性气体增大压强,不改变反应Ⅰ的反应速率B.恒温恒压条件下,ΔH1保持不变,说明反应Ⅰ达到平衡状态C.若只发生反应Ⅰ,恒压条件下,向原料气中掺入水蒸气,可增大反应的平衡常数,提高丙烯的产率D.已知高温条件下,C-C键比C-H键更易断裂,则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂方法二:丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯(4)以In/Zn作为催化剂,丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯,主要发生如下反应:Ⅰ:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)Ⅱ:C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)Ⅲ:CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)Ⅳ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃时,将C3H8和CO2按体积比1:1充入一恒压密闭容器中进行反应,实验测得体系中C3H8(g)、CO2(g)的转化率和C3H6(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲,体系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡转化率和C3H6(g)的平衡产率随压强变化如图乙。已知:C3H6(g)的选择性越高,副产物的含量越低。耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为,随压强增大C3H6(g)的平衡产率先增大后减小的原因为。20.(10分)氢化亚铜为红棕色固体,不稳定,60℃时分解为金属铜和氢气,难溶于水。某研究小组实验室条件下制备CuH,流程如下:已知:①H3PO3在空气中易氧化成H3PO4,Cu3(PO4)2溶于强酸。②CuH+HCl=CuCl+H2↑步骤Ⅳ实验装置图如下:(1)反应温度控制在40℃-50℃的原因。写出仪器A的名称。(3)写出流程中步骤Ⅳ的离子方程式。(4)下列说法正确的是。A.步骤Ⅰ中,加入80℃水是为了加快CuSO4·5H2O的溶解速率B.步骤Ⅳ中,反应可用水浴加热C.步骤Ⅴ中多步操作为:过滤、洗涤、烘干D.实验得到的棕色悬浊液底部可能会有紫红色固体(5)产品纯度分析:称取氢化亚铜粗品10g,加入足量稀盐酸,充分反应(假设杂质与盐酸不反应),收集生成的氢气。①甲、乙、丙三位同学分别以下列装置测定生成氢气的体积(其他操作正确,最终液面如下图),测得气体体积偏大是_________(填甲、乙或丙)②若按规范操作收集生成的氢气为VmL(已经换算成标准状况下的体积),则产品纯度为。21.(12分)索拉非尼在临床上是一种新型的,多靶向性的治疗肿瘤的口服药,是多种激酶的抑制剂,它可抑制肿瘤细胞增殖和抗血管生成作用。它的合成路线如下:已知:=1\*GB3①②R-NO2R-NH2③DMF、THF、BuOH、CH2Cl2都是反应中的溶剂=4\*GB3④碳氟键在酸碱性环境中不易水解请回答:(1)化合物E的官能团名称是。(2)化合物C的结构简式是。(3)下列说法正确的是。A.F→索拉非尼的反应为取代反应B.化合物D与苯甲醇互为同系物C.索拉非尼的分子式是C21H16ClF3N4O3D.A物质既能溶于酸也能溶于碱(4)写出索拉非尼在氢氧化钠溶液中充分水解的化学方程式。(5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示,无机试剂任选)(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①含有环;②1H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有3种不同化学环境的氢原子;③该物质和新制Cu(OH)2悬浊液加热条件下反应有砖红色沉淀生成。
——★参考答案★——浙江省名校协作体2024届高三上学期联考可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Pb-207一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.SO2B.Al2O3C.CaOD.Na2O22.硫酸钙应用广泛,下列说法不正确的是()A.生石膏的化学式为CaSO4·2H2OB.含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性,可制作豆腐C.Ca元素位于周期表的s区D.往煤中添加一些石灰石,燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙3.下列说法正确的是()A.Cr3+的最外层电子排布式:3s23p63d3B.乙醇的分子式:C2H5OHC.OF2分子的空间结构为直线形D.NCl3的电子式:4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.乙二醇易溶于水,黏度高,可用作汽车防冻液B.硅酸盐材料具有硅氧四面体结构,可用作耐高温、耐腐蚀材料C.液态氯乙烷汽化时吸热,具有冷冻麻醉的作用,可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D.碳酸氢铵可与酸反应并受热分解,可用于制作食品膨松剂5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A.工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅B.Al和NaOH溶液反应可生成H2C.高温下Fe与水蒸气反应生成Fe2O3D.NaHCO3溶于水,伴随吸热现象6.关于反应2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,下列说法不正确的是()A.生成0.5molN2,转移4mol电子B.N2是还原产物C.S2O42-发生氧化反应D.还原剂和氧化剂之比为1:17.下列反应离子方程式不正确的是()A.过量CO2通入NaOH溶液:CO2+OH−=HCO3-B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+C.苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2OD.Na2SO3溶液中滴入足量氯水:SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-8.下列说法正确的是()A.麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物,是一种非还原性二糖B.苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应C.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物D.RNA和DNA均具有酸性,分子中核苷酸之间通过磷酯键连接9.某化合物X结构如图所示,下列说法正确的是()A.X中含有5种官能团B.1molX最多能与2molNaOH反应C.X中含有一个手性碳原子D.能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在10.前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素,原子序数依次增大。X的液态最简单氢化物可作制冷剂,Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,基态Z原子M能层上有两个电子,基态Q原子最外层有2个未成对电子,且其最高价氧化物对应的水化物为强酸,T最外层只有1个电子,其内层各能级所有轨道电子均成对,下列说法不正确的是()A.第一电离能Y>X>QB.T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质C.Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物D.T单质和Q单质化合生成T2Q11.以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)4CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。下列说法不正确的是()A.B为正极,电极反应式为:Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4B.阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN,一段时间后,阴极室的pH增大C.石墨电极C产生O2,稀硫酸的作用为增强溶液导电性D.当电路中转移1mole-时,阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)12.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得I:3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2;II:2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2,下列说法正确的是()A.N2O为非极性分子B.反应I每消耗23gNa,共转移1mol电子C.NO3-和N3-两者中心原子均为sp2杂化,且NO3-的键角大于N3-的键角D.反应I需在非水条件下进行13.甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH;相关物质的能量如图-1所示。在两个容积相同的密闭容器中分别充入nmolCO2和3nmolH2,在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应。经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图-2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)。下列说法不正确的是()图-1图-2A.-49.3B.C点的正反应速率:C.在T2温度下,此反应活化能:催化剂I>催化剂IID.T1-T3温度区间,反应未达平衡,CO2的转化率随温度升高而增大14.常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法不正确的是()A.由图可得H3PO3为二元弱酸B.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化C.pH=6.7的溶液中:c(H3PO3)=0.1mol·L-1-2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K<1.0×10515.已知25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列有关说法正确的是()A.25℃时,同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B.用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3,可实现CaCO3完全转化为CaC2O4C.某温度下,向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体,则CaC2O4溶解性将减小D.过量CaCO3溶于水达到溶解平衡,其上层清液中含碳微粒主要是CO32-16.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A有机物A加入到NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液未产生白色沉淀有机物A不可能是氯代烃B常温下,用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c若c>b>a水解程度A->B->C-C向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸,充分搅拌后,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热未观察到砖红色沉淀生成说明纤维素没有发生水解D将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中红棕色加深NO2转化为N2O4是放热反应非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.(10分)钙钛矿材料具有可设计性,其吸光能力远高于晶硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布图为______________________。与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为_______________。(2)下列说法正确的是____________(填字母)A.CH3NH3+其中C原子与N原子的杂化类型不同B.N、O元素的第二电离能大小顺序为O>NC.CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>CaD.SiCl4的相对分子质量大于SiO2,所以SiCl4的沸点大于SiO2(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析,C、O原子间易形成C=O键,而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因____________________________________________。(4)钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的某种化合物,而是一类具有相似结构的晶体材料的总称,其中A是较大的阳离子,B是较小的阳离子,X是阴离子。下图的晶胞表示立方钙钛矿,其通式可表示为_______________(用A、B、X表示)。一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH3+(结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为anm,则晶体密度为_______________g·cm-3(列出计算式)。(10分)结晶水合物X由4种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:已知:黑色固体B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后,多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。组成X的元素有H、O和(填元素符号),A的两种成分为(填写化学式)。写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。黑色固体B加入稀硫酸溶解后,再加入足量氢氧化钠溶液,生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水,易溶于强酸),请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐。19.(10分)丙烯是重要的化工原料,目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。方法一:丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯已知:主反应Ⅰ:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1>0副反应Ⅱ:C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)
(1)反应Ⅰ自发进行的条件。(2)一定温度下,向1L恒容密闭容器中通入0.6molC3H8,压强为0.75MPa,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为:p(C3H8)=0.5MPa、p(CH4)=0.075MPa,则该温度下,用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数Kc的数值为_______________。(3)下列说法正确的是A.通过充入惰性气体增大压强,不改变反应Ⅰ的反应速率B.恒温恒压条件下,ΔH1保持不变,说明反应Ⅰ达到平衡状态C.若只发生反应Ⅰ,恒压条件下,向原料气中掺入水蒸气,可增大反应的平衡常数,提高丙烯的产率D.已知高温条件下,C-C键比C-H键更易断裂,则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂方法二:丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯(4)以In/Zn作为催化剂,丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯,主要发生如下反应:Ⅰ:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)Ⅱ:C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)Ⅲ:CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)Ⅳ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃时,将C3H8和CO2按体积比1:1充入一恒压密闭容器中进行反应,实验测得体系中C3H8(g)、CO2(g)的转化率和C3H6(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲,体系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡转化率和C3H6(g)的平衡产率随压强变化如图乙。已知:C3H6(g)的选择性越高,副产物的含量越低。耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为
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