新疆维吾尔自治区阿克苏地区库车县2025届化学九年级第一学期期中检测模拟试题含解析

新疆维吾尔自治区阿克苏地区库车县2025届化学九年级第一学期期中检测模拟试题级第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氢元素质量分数（）A．① B．② C．③ D．④2．下列说法完全正确的是A2个氖原子——Ne21个硅原子——Si1个钠离子——B影响过氧化氢分解快慢的因素——可能是过氧化氢浓度决定元素的化学性质——最外层电子数决定元素周期表元素排列顺序——质子数C铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成氯化钠——由离子构成D2H与H2中的2都可表示2个氢原子过滤时用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒电解水正极和负极得到的气体体积比是2:1A．A B．B C．C D．D3．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．燃煤排出的二氧化硫进入大气后，主要引起的环境问题是（）A．酸雨 B．白色污染 C．温室效应 D．臭氧层破坏5．某学生欲称4.3g氯化钠，他在左边托盘上放了4g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右边托盘上加氯化钠直至天平平衡，这时托盘上的氯化钠的实际质量是A．4.3g B．3.7g C．4.0g D．4.6g6．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%7．制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4)

，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过滤C．量取液体体积读数 D．称量NaCl固体9．正确的实验操作是A．倾倒液体 B．加热液体C．过滤液体 D．检查气密性10．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A．N B．2H C．N2 D．Hg11．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是()A．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素D．物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的，铁是由原子构成的12．人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0下列说法中不正确的是（）A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症13．下表是人体中四种液体的pH范围，有关它们的说法正确的是()物质类别胃液唾液胆汁胰液pH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.5-8.0A．胃液不能与碳酸钙反应 B．唾液一定显酸性 C．胆汁是中性液体 D．胰液的碱性最强14．下列描述属于化学变化的是（）A．黄沙扑面 B．十里花香 C．破镜难圆 D．引火烧身15．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／gX（未知）26212A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙可能是该反应的催化剂C．乙是反应物 D．反应中乙、丁的质量比为5∶4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器①的名称是_____；(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为____，其发生装置可选用上图中的_____(填装置字母)，常用的收集装置可选用______；(3)检验CO2是否收集满的操作是____；(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应化学方程式___(5)要制取4.4g二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量为____g；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧三种原子的个数比为_____；三种元素质量比为____；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为______，每日补充钙的质量为_______；18．（8分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；（2）求混合液中CuSO4的质量；_____（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称：_____。（2）制备氧气连接好装置后，必须首先_____。（3）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，其发生和收集装置组合为_____。反应的化学方程式为_____。二氧化锰是该反应的_____。（4）实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行操作的先后顺序是_____。（5）已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，要制取干燥甲烷气体应选择的装置组合为_____。（6）实验室若要制备1.6g氧气，至少需要消耗多少克高锰酸钾_____？

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氢元素的质量分数最小，则表示氢元素质量分数的是②。

故选B。2、B【解析】

A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氖原子表示为2Ne；；1个硅原子就是硅元素符号，1个硅原子表示为Si；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：Na+，故A错误；B、过氧化氢浓度能影响过氧化氢分解快慢的因素；决定元素的化学性质是最外层电子数；决定元素周期表元素排列顺序是质子数，故B正确；C、铁是由原子构成，二氧化碳是由分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故C错误；D、2H中的2表示2个氢原子，H2中的2表示1个氢分子中含有2个氢原子；过滤时用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒，还有漏斗；电解水正极和负极得到的气体体积比是1:2，不是2:1，故D错误。故选B。3、C【解析】Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故铁可以与硫酸铜反应，而不与硫酸镁反应，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子，当铁将硫酸铜完全反应时，溶液中没有铜离子，当铁没有将硫酸铜完全反应时，溶液中有铜离子，故②④正确。故选C。4、A【解析】

酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起酸雨，故选A。5、B【解析】天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，当药品与砝码放倒了位置时，砝码的质量等于药品的质量加上游码的质量，所以在左盘放了4g砝码，把游码移到0.3g处，这时托盘上的氯化钠的实际质量是4g﹣0.3g=3.7g．故选B6、A【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物和砝码反放，则物的质量等于砝码的量-游码的量，所以氯化钠是实际质量为15g-2.7g=12.3g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为：87mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数：。故选A。7、D【解析】氮元素显-3价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+4×(-3)=0，则x=+4价。故选D。8、C【解析】

A、不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，选项A不正确；B、过滤时应用玻璃棒引流，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，选项B不正确；C、量筒读数视线跟凹液面的最低处保持水平，选项C正确；D、托盘天平称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，且氯化钠必须放在纸上，不能直接放托盘中，选项D不正确。故选C。9、D【解析】

A、取用液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误；B、给试管中液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；C、漏斗的下端紧靠接受的烧杯，并用玻璃棒引流，故图中操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选D。10、D【解析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。【详解】A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；B、该符号是可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意；C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；D、Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，故选项符合题意。故选D。11、A【解析】A、原子失去电子后带正电荷，带正电荷的原子叫做阳离子，故A正确；B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但分子构成不同，它们的化学性质不相同，故错误；C、氢最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，故C错；D、物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铁是由原子构成的，故错误。故选A。12、B【解析】

A.胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。B.胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。C.胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。D.氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。13、D【解析】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误；C、胆汁的pH为7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的pH为7.5-8.0，显碱性，pH越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。点睛：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”。14、D【解析】

A、黄沙扑面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、十里花香过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、破镜难圆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、引火烧身过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。15、C【解析】

本题可分析乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断．【详解】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，故乙是生成物，生成的乙的质量为25g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的丁的质量为32g-12g=20g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为25g-20g=5g，故x的数值为18g-5g=13g。

A、参加反应的甲的质量为25g-20g=5g，x的数值为18g-5g=13g，故选项说法正确。B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

C、由上述分析，乙质量增加是生成物，故选项说法错误。

D、反应中乙、丁的质量比为25g：20g=5：4，故选项说法正确。

故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AD将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O10【解析】

（1）仪器①是试管，故填：试管；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选择A；二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水，收集装置选择D．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；A；D；（3）检验CO2是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）要制取4.4g二氧化碳，设理论上需要碳酸钙的质量为xx=10g故填：10。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4306：11：772：11：1128%37.2mg【解析】

根据葡萄糖酸钙的化学式（C6H11O7）2Ca可知：

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为：（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；

（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧的原子个数比为：（6×2）：（11×2）：（7×2）=6：11：7；

葡萄糖酸钙中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×11）：（16×7）=72：11：112；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为×100%=8%；

每天能够补充的钙的质量为：0.2g×2××100%=0.0372g=37.2mg

故答案为：

（1）430；

（2）6：11：7；72：11：112；

（3）8%，37.2mg。18、9.816g10%【解析】

现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液