新教材高中化学3.1.2铁的氢氧化物与铁盐同步练习学生版新人教版必修第一册

3.1.2铁的氢氧化物与铁盐题组一铁的氢氧化物题组一铁的氢氧化物1．（2024·广西·高一学业考试）向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀快速变成灰绿色，一段时间后沉淀变成红褐色，该红褐色沉淀对应化合物中铁元素的化合价为A．+3 B．+2 C．+1 D．02．（2024·上海市七宝中学高一期末）易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避开氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在试验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。(2)装置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH

b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常接受的方法是_______。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_______，的作用有_______(填编号)。a.驱除装置内的空气b.把物质B压入Ⅱ中c.疼惜白色不被空气氧化(4)试验过程中，用针管吸取锥形瓶Ⅰ中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取_______溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液渐渐变红色。依据现象得出的结论有_______、_______。(5)白色沉淀在_____(填“锥形瓶Ⅰ”或“锥形瓶Ⅱ”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。3．（2024·上海市同济中学高一期末）用下面几种方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，缘由是_______。(写离子方程式)(2)除去蒸馏水中溶解的常接受_______的方法。(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。(4)在试管I里加入的试剂是_______。(5)在试管II里加入的试剂是_______。(6)为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是_______。(7)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。4．（2024·新疆·乌市一中高一期末）A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。(1)H的化学式是_______。(2)反应①的化学方程式是_______。(3)H转化为G的试验现象是_______；化学方程式为：_______(4)为了更清晰地视察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)题组二铁盐和亚铁盐题组二铁盐和亚铁盐1．（2024·黑龙江·鹤岗一中高二期末）下列关于、的说法错误的是A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所须要的浓度B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化2．确定条件下，将确定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3，分别取少量反应后的溶液进行以下试验，有关试验描述正确的是A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+B．加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2gC．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，视察到铜片表面无明显现象D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2+3．（2024·天津·高一期末）在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应试验”。请回答下列问题：(1)仪器A的作用是_______。(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。(3)试验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的缘由是_______。(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下试验：①某同学发觉试验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会渐渐褪去，褪色后的溶液中接着滴加溶液，又出现红色，则褪色的缘由可能是_______。②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。4．（2024·河南驻马店·高一期末）某小组设计如下试验探究铁与水蒸气反应。回答下列问题：(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。(2)A、B、C三个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是______。(3)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发觉遗忘加碎瓷片，须要补加碎瓷片的操作是________。(4)检验反应后的固体是否存在Fe3O4，引起小组成员争辩：①甲同学认为可以运用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+。检测Fe2+是否存在：请从下列试剂中选择一种：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，写动身生反应的离子方程式___________；检测Fe3+是否存在：多数同学认为该方法检验是否存在Fe3O4不合理，请写出一条理由：______。②乙同学认为可以利用Fe3O4的物理性质进行快速检验。用铁片接触样品后再移开，若视察到_______现象，证明白反应后的固体中含有Fe3O4。5．（2024·山东济宁·高一期末）微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特别的糖衣，推想糖衣的作用是_______。(2)硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂.某课外小组设计试验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质.试验步骤如下：请回答下列问题：i.取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在的试剂为_______。iii.步骤②加入过量的目的是_______。iv.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为_______(写化学式)。v.假设试验中的损耗忽视不计，若1片补血剂的质量为，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。6．（2024·天津·静海一中高一阶段练习）某爱好小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用试验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。(2)设计试验方案，完成下列表格。探究内容试验方案试验现象探究Fe3+的化学性质取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液变成___________。结论：Fe3+具有___________性(3)该爱好小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，视察试验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。(4)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板，产生的废液中含FeCl3、CuCl2和FeCl2.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下：Ⅰ．废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ……，得到FeCl3·6H2O晶体。①试剂A是___________；②取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是___________；a．检验Cl2的存在

b．检验Fe3+的存在

c．检验Fe2+的不存在7．（2024·黑龙江·大兴安岭试验中学高一期末）某探讨小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下试验：序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L-1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)对试验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最终出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________、___________。(2)由试验ⅱ得出的结论是，化肥中确定有___________(填化学式)。为进一步验证假设，小组同学进行了以下试验：序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(3)试验ⅳ中氯水参与反应的离子方程式是___________。(4)通过以上试验，可得到的结论是假设___________成立。a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)38．（2024·广西贺州·高一期末）某探讨性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。(4)试验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，视察到_______，即可证明滤液中含有。(5)另一组同学发觉，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还须要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一试验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。8．（2024·上海市晋元高级中学高一期末）在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的试验并验证产物。(1)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。(2)甲装置中仪器a的名称为_______；加热湿棉花的目的是：_______。乙同学为探究试验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列试验：步骤试验操作试验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为匀整的)，取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热黑色粉末渐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向试验I得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(3)依据以上试验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：_______。(4)若向试验I得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：_______。(5)乙同学想进一步测定试验I所得溶液中的含量：步骤1：将试管中的溶液精确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；步骤3：用浓度为0.100mol/L的溶液进行滴定；步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗溶液bmL。测定原理为：__________________________________________①将溶液精确稀释至250mL，须要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______。②配平上述测定原理的方程式_______。③通过计算可知：试验I所得溶液中的的物质的量为_______mol。(用含b的代数式表示)题组三铁及其化合物的综合运用题组三铁及其化合物的综合运用1．（2024·新疆·乌市八中高一阶段练习）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C．隔绝空气的状况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色2．（2024·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高一期末）下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引 B．铁元素有可变更合价C．铁丝在氯气中燃烧生成 D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关学问的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO不稳定，在空气中受热，快速转化为Fe2O3C．加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，Fe2O3加水也能转化为Fe(OH)3D．Fe2+中加入氯水、H2O2、酸性KMnO4等强氧化剂可转化为Fe3+4．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．由图可预料：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，快速被氧化成Fe2O35．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是：①O2；②S；③HCl；④CuCl2；⑤HNO3；⑥氯气；⑦H2OA．①②⑤