氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第1页
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氧化还原反应生活中的现象•新切的苹果与放置30分钟后的苹果•新的铁钉与长久放置的铁钉任务一、氧化还原反应的特征•预习完成教材P20《思考与交流》第（1）问。1、从得失氧的角度认识氧化还原反应（初中角度）

物质反应物发生的反应得氧物质失氧物质CCOCuOFe2O3氧化反应还原反应【氧化还原反应】氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高温

2CuO+C===2Cu+CO2↑高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应+20，化合价降低0+4，化合价升高2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（高中角度）①铜元素化合价

，发生

反应。②碳元素化合价

，发生

反应。降低升高还原氧化Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应+30，化合价降低+2+4，化合价升高①铁元素化合价

，发生

反应。②碳元素化合价

，发生

反应。降低升高还原氧化【氧化还原反应特征】反应前后有元素化合价升降及时巩固：•1、判断下列反应是否为氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O2H2O=O2↑+2H2↑通电√×√任务二、氧化还原反应的本质•中铜元素和碳元素化合价发生了变化，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？熟读教材P21-22，思考并小组讨论以和

为例，利用原子结构进行分析。2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高温+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去电子、化合价升高，氧化反应得到电子、化合价降低，还原反应结论：化合价升降的原因——电子得失微观探析HCl均不容易失去e-00+1-1电子对偏离，化合价升高，氧化反应电子对偏向，化合价降低，还原反应结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移+17+1HCl+1-1+1+17微观探析氧化还原反应实质：失去电子(或电子对偏离)发生

反应，得到电子(或电子对偏向)发生

反应。电子的转移（得失或偏移）。氧化还原任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化学反应(反应条件未标)基本类型是否为氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO==Ca(OH)2分解反应否分解反应是复分解反应否复分解反应否置换反应是是化合反应是化合反应否X总结：基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应非氧化还原反应判断下列说法是否正确

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