人教版化学选修6 实验化学第一单元 从实验走进化学练习题

人教版化学选修6实验化学第一单元从实验走进化学练习题

＞第1题【单选题】

LiFeP04电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FeP04+

Li=LiFeP04,电池的正极材料是LiFeP04,负极材料是石墨，含3+导电固体为电解质。下列有关

LiFeP04电池说法正确的是（）

A、可加入硫酸以提高电解液的导电性

B、放电时电池内部向负极移动

c、充电过程中，电池正极材料的质量增加

D、放电时电池正极反应为FePO4+LiA++eA-=LiFePO4

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸以提高电癣质的导电性，故符合题意；

B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B不符合题意;

C.充电时，正极LiFePC）4=FePO4+Li++e-,正极材料LiFePC）4被消耗，质量减少,故坏符合题意；

D.放电时，该装置是原电池＞正极发生还原反应:FePO4+Li++e-=LiFePO4,故D符合题意；

故答案为：D.

【分析】A、硫酸可以践锂反应；

B、阳离子朝正极移动；

C、充电过程正极做阳极，分解出锂离子，质量减少;

D、根据总反应-负极反应式可以求出.

＞第2题【单选题】

某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO有误无关，进行下列实验无意义的是（）

A、加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

B、向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钢溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C、向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D、观察硫酸钠溶液没有颜色

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水无色，水由水分子构成，故加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明

硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关,故A错误;B.硫酸铜和氯化物反应生成硫酸钦沉淀和氯化铜,氯化铜的溶液仍然呈蓝

色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化银溶液无色说明氯离子和银离子都无色,故说明铜离

子液诞色与离子无关,故B正确;

C.硫酸锡和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含

有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关，故C正确；

D.硫酸钠溶液由钠离子和硫稣根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色,故D错误;故选

A.

［分析】A.运用硫酸铜和水的微观构成解答；

B.运用硫酸铜能与氯化银产生硫酸物沉淀解答;

C.运用硫酸丽氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠和相关物质构成知识解答;

D.运用硫酸钠溶液的微观构成解答;

第3题【单选题】

下列关于物质应用的说法错误的是（）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸

B、纯碱可用于清洗油污

C、浓氨水可检验氯气管道漏气

D、Na2s可除去污水中的CuA2Z

【答案】：

A

【解析】：

［解答］解:A、玻璃中的二氧化由口氢露酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误;

B、纯碱为碳酸钠,溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生螭于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确;

C、浓氨水挥发出的氨书口氯气发生氧化还原反应生成氮易口氧化技,3CI2+8NH3=N2+6NH4CI,反应过程中现象是冒白烟，

浓氨水可检验氯气管道漏气,故C正确;

D、铜离子和磕离子交换生成蜗于酸的硫化铜，Cu2++S2-=CuSI,Na2s可除去污水中的Cu2+,故D正确;

［分析］A、玻璃中的二«化硅氢氟酸反应；

B、纯碱为碳酸钠,溶液中碳酸根离子水解先碱性,油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质;

C、浓氨水挥发出的氨F口氯气发生氧化还原反应生成氮F口氯化铁，反砌0象冒白烟；

D、铜离子和磕离子交换生成难溶于酸的硫化铜；

第4题【单选题】

为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。

下列实验操作正确的是（）

A、开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启

B、用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

C、完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

D、在实验室中分离某些物质进行蒸储操作时，温度应插入液面下

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.开启易挥发液体试剂前,先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟,开启时瓶口不要对人；'不符合题意;

B.检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有,将

瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水；B符合题意;

C.实验后的废液都应倒入废液桶中收集,集中处理,C不符合题意；

D.蒸宣操作时,温度计水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度,D不符合题意；

故答案为：B.

【分析】本题考查实验操作.

＞第5题【单选题】

下列气体不能用排水法收集的是（）

A、02

B、NH3

C、CO

D、H2

【答案】：

B

【解析】：

【薛答】A.氧气不易溶于水，能用排水法收集，故A错误；

B.氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集,故B正确；

C.CO难溶于水，能用排水法收集,故C错误;

D.H2难溶于水，能用排水法收集,故D错误.

会B.

【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性

等物理性质.

第6题【单选题】

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）.

1*粗一►氯碱工业

画」②

国-*Mg（（）ll）2一*\磔12，可卜）一无水\1虱12

一明我—

•,-

什水溶液吸收二

L*NHBI-12TS（）2BI2

下列有关说法不正确的是（）

A、从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B、过程②中结晶出的MgCI2?6H2O要在HCI氛围中加热脱水制得无水MgCI2

C、过程①中除去粗盐中的S04八2八-、CaA2+,Mg^2+、Fe"+等杂质，加入化学药品的顺序为：

Na2CO3溶液玲NaOH溶液0BaCI2溶液-过滤后加盐酸

D、在过程③⑤中溪元素均被氧化

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应,电肯雒

化为化学能，故A正确；B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水

解;MgCl2・6H2。要在HQ氛围中加热脱水制得无水MgCb,故B正确；

C,试剂添加顺序中，银离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCb溶液-NaOH溶液一Na2c。3溶液一过速后加盐酸，

故C错误；

D、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaQ;@^Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,⑤步的反应为：

2HBr+CI2=Br2+HCI;所以在过程③®中浪元素均被氧化，故D正确；

【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氧气，母液

中含有镁离子和滨离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗

涤，在氯化氢气流中加热失一晶水得到无水氯化镁,灌液中加入氧化剂氢水氧化溪离子为漠单质，再通入二氧化硫吸收后,

加入酸重新生成漠单质，

A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；

B.氯你晶呈中镁离子易幡沉淀,在氯（tM气体中BfcK可网制镁离子;WS；

C、选项中的试剂添加顺序中，钦离子最后无法除去；

D、依据转化关系的触中物质反应分析判断，元素化合价升高失电子被氧化.

第7题【单选题】

为达到下列实验目的，有关装置或操作正确的是（）

夕

C爸%rq§»ae制壬片（^

De0Ha0»ae0l3e，'ae",,a%/,CO2

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误；

B.用自来水制备少量蒸濯水,用蒸储烧瓶,温度计位置，冷却水的流向均正确，故B正确；

C.向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故C错误；

D.图示的除去杂质气体C02装置中，进气导管连接错误,无法对二氧化碳气体进行去除，应长联出，故D错误；

【分析】A.氯化氢极易溶于水,倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而I起倒吸现象;

B.用自来水制备少量蒸憎水的装置正确；

C.转移溶液时应该用玻璃棒引流；

D.除去杂质气体CO2,应长调出.

第8题【单选题】

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是（）

A、加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜

B、滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C、做蒸储实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石

D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.对固体加热时，为防止冷凝水倒流入热的试管底部,应将试管口略向下倾斜，2F符合题意；

B.滴瓶与滴管是配套使用的，故滴瓶中的滴管使用完后不需清洗，B符合题意；

C.蒸懦过程中，若发现未加涕石，应立即停止加热，待液体冷却至室温后，再力睡石，坏符合题意;

D.温度计中的水银散落地面时，应撒上硫粉，水银不溶于水，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.加热固体时,试管口应暗向下加；

B.滴瓶与滴管是配套使用的；

C.根据蒸侬作进行分析；

D水银不溶于水；

第9题【单选题】

海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示.下列有关说法不正确的是(

一粗盐工―精盐-----*氯碱工业

②

pMg(OH)2―►MgCl：•6H2O无水MgCb

海水TNW更里吸收液2Bn

A、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B、工业生产中常选用石灰乳作为MgM+的沉淀剂

C、第②步的反应条件是：在空气中直接加热

D、第③步到第⑤步的目的是为了富集澳元素

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCI2溶液、过量的NaOH

溶液和过量的NazCCb溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯,故A正确；B.T业牛成处于生

石灰或石灰水作沉湎PJ,生成氢氧化镁沉淀，故B正确；

C.氯化镁晶体失去结晶水关键是需要防止其水解,应在氯化氢气流中加热失去结晶水，故C错误;

D.第③步将溟离子被氧化为漠单质，第④步中澳单质被还原为漠离子，第⑤步中漠离子被氧化为漠单质，过程的目的是浓缩

富集浪元森,故D正确.

蝇C.

【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠;母液加氢氧化

钠反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和酸反应生成氯化镁,制得氯化镁,母液通入氯气氧化溟离子为溟单质，被二氧化硫吸收

后发生氧化还原反应生成漠化氢,富集澳元春,通入氯气氧化溟化氢为漠单质得到高浓度的澳,以此解答该题.

第10题【单选题】

下列说法正确的是()

A、根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液

B、25℃,0.1moI?L"-1CH3co0H溶液力口水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C、化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

D、二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误;B、

CH3co0H溶液中存在:CH3coOHCH3co0+H+,加水稀释，促进电癣质电离，n(CH3COOH)减小，

n(CH3COO-)、n(H+)增大，由日于电,贝！lc(CH3COOH)、c(CH3co0一)、c(H+)都减

小,ISiSKw=c(H+)・c(OH-),可知c(OH-)融型，故B喻；

C、化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,与反应途径无关，故C错误,

D、二次电池放电时作负极的电极，失去电子，在充电时与外电源负极相连，得到电子，故D正确；

幡D.

【分析】A、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B、根据醋酸的电离平衡以及水的离子积常数来分析；

C、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关;

D、放电时是负极，在反应过程中是失去电子，其充电过程应该是逆反应,得到电子.

第11题【单选题】

如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是()

A、腐蚀品

B、氧化剂

C、易燃品

D、放射性物品

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：图为手被腐蚀，应为腐蚀品，故选A.

【分析】图为手被腐蚀，据此解题.

>第12题【单选题】

下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A、海水晒盐后的母液中，直接加入CCI4可萃取Br2单质

B、从海水制海盐主要是通过化学变化完成

C、电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D、电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.海水晒盐后的母液中，溟以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馅，故A错误;B.海水制海盐为蒸

发原理,为物理变化,故B错误;

C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氧气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCI制得钠单质和氯气，故C错误；

D.氯化镁为离子化合物,电解熔融氯化镁可;合炼Mg,同时生成氯气，故D正确；

［分析］A.海水晒盐后的母液中，浪以离子形式存在;

B.海水制海盐为蒸发原理;

C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氧气、氯气；

D.氯峰为离TftM,电解熔融氯眯可土Mg.

第13题【单选题】

下列实验操作或装置正确的是（）

【答案】：

C

【解析】：

［解答］A.不能用燃着的酒精灯号I燃另一酒精灯，易引起火灾,A不符合题意;

B.蒸储时，温度计应在蒸储烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误,B不符合题意;

C.过滤时要注意"T占"、"二低"、"三靠"，本实验操作符合操作要求，C符合题意;

D.稀释浓礴时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入,并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，D不符合题意.

故答室为：C

［硼］丁百我;

B.温度计测的是蒸汽的温度,应置于支管口处，冷却水流向应与蒸汽流方向相反，增大冷凝效果;

C.过滤操作应道循"一贴、二低.三靠"；

D.稀释浓礴,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断懒匕

第14题【单选题】

实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A、装置③可用于收集H2、82、CI2、NH3等气体

B、装置②可用于吸收NH3或HCI气体，并防止倒吸

C、装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D、装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【答案】：

A

【解析】：

【解答】、等气体和氧气不反应,所以可以采用排空气法收集,符合题怠;

A,H2C02,Cl2,NH3A

B.奉的密度小于水的密度，且手和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，B不符

合题意；

C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，C不符合题怠;

D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，D不符合题

意；

故答案为：A

【分析】①为蒸馅装置，用于互溶液体的分离；②为尾气吸收装置，若要起到防倒吸作用，导管末端不能深入水中；③为气体

收集装置,若气体专度小于空气,则从短管进,若气体密度大于空气，则从长管进；④为气体收集装置，具有干燥和尾气吸收

作用.

第15题【单选题】

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；

B.图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；

C.图中所示标志是剧毒品标志，故C错误;

D.图中所示标志是氧化剂标志，故D错误.

【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即

可.

>第16题【实验探究题】

亚硝酰氯（QNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为55℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验室用CI2和NO制备CINO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。请回答：

I.CI2的制备

CI2的发生装置可以选择上图中的（填大写字母），反应的离子方程式为.

【第1空】As£B

+2++2+

【第2空】MnO2+4H+2C|-A_Mn+Cl2t+2H20a£B:2MnO4-+16H+10CI-=2Mn+5CI2t+8H2O

欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为:a有误（按气流方向，用小写字母表示）。

用气处理

【第1空】f-*g-c-^b-*d-e—J-h

H.亚硝酰氯(CINO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(CINO);

实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为.

【第1空】H滁装置内空气的干扰；可以随开随用,随关随停

在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2,然后再打开(填"kl""或"3"),通入一段时间气体，其目

的为。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。

【第1空】K3

【第2空】排尽三颈燧£中的空气，防止NOfflCINO变质

HI.亚硝酰氯(CINO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

亚硝酰氯(CIN。)与水反应的化学方程式为.

【第1空】2CINO+H20=2HCI+NOT+NO2T

亚硝酰氯(CINO)的质量分数为(用代数式表示即可)。

【第1空】龛xI。。%(螃成0.0225cmoklO65.5g/mol.)

?WffjxxvU/o

【答案】：

【解析】：

【薛答】(1)实验室制取氯气可以利用二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，则发生装置可以选择上图中的A;

2+

反应的离子方程式为MnO2+4H++2C|-△_Mn+CI2t+2H2O;也可以利用高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化

2

镒、氯气和水，则装置可以选择上图中的B;反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10CI-=2Mn*+5CI2t+8H2O;(2)

制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥,然后再根1S氯气的密度比空

气大的性质,用向上排空气法收集,氯气是大气污染物，要进行尾气处理,可利用碱石灰作吸收剂进行尾气处理,故装置的连

接顺序为af-g-c1b-d-e-j-h;(3)实验室也可用B装置制备N。,与之相比X装置的优点为排除装置内空气的干

扰；可以随开随用，随关随停；(4)在检查完装置气密性并装入药品后，打开kz然后再打开k3,通入一段时间气体(其目的为排

尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和CINO变质;(5)亚硝酰氯(QNO)与水反应生成盐酸、一氧化氨和二氧化氮,反应的化学方

程式为2CINO+H20=2HCI+NOT+NO2t；(6)取Z中所得液体mg溶于水25.00mL溶液中n(CINO)=n(Cr)=n(Ag+)=c

mol/Lx22.50mLx10-3L/mL=0.0225cmol,亚硝酰氯(CINO)的质量分数为

0.0225cmolx1865.5g，'mol_14.737父v,nno,.

JJJ*1Uv/0—x1UvzO

【分析】本实验的目的为用。2和NO制备QNO并测定其纯度.首先进行。2的实验室制取.利用二氧化镒与浓盐酸加热反应制

取或者高镒酸钾与浓盐酸反应制取，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进

行干燥,氯气是大气污染物,要进行尾气处理，可利用碱石灰作吸收剂进行尾气处理；然后进行N。的制备.最后检查装置的气

击性后,通入两种气体发生反应.

>第17题【实验探究题】

实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCI4、12、等)中回收碘，其实验过程如图1

图1图2

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的12还原为I"-,其离子方程式为该操

作将12还原为I"-的目的是

ASO3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+l2<Vsub>+H2<Vsub>O=2lA\ufe63<\/sup>+2HA+<\/sup>+SO4<Vsub

>A2<\/sup>A\ufe63<Vsup>

B\u4f7f\u56db\u6c2f\u5316\1178b3\u4e2d\u7684\u7898\u8fdb\u5165\116c34\u5c42

2+2

【第1空】SO3•+I2+H2O=2r+2H+SO4-

【第2空】使四氯化碳中的碘进入水层

操作X的名称为.

A\u5206\116db2

【第1空】笳5

氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入CI2,在40℃左右反应（实

验装置如图2所示）.实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为.

A\u4f7f\u6c2f\u6cl4\u5728\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6709\u8f83\u5927\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\uff08\u

6216\u9632\u6b62\u7898\u5347\u534e\u6216\u9632\u6b62\u7898\u8fdb\u4e00\u6b65\u88ab\u6c27\u5316\

uff09

BNaOH\u6eb6\u6db2

【第1空】使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）

【第2空】NaOH溶液

已知：5SO3A2A-+2IO3A-+2HA+=I2+5SO4A2A-+H20,某含碘废水（pH约为8）中一定存在12,可

A

能存在i-、103A.中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有|A-、|03-的实验方案：取适

量含碘废水用CCI4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

.实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCI3溶液、Na2SO3溶液.

A\u4ece\u6c34\u5c42\u53d6\u5cll\u91cf\u6eb6\u6db2\uff0c\u52a0\u51651\ufe632mL\u6dc0\u7c89\u6

eb6\u6db2\uff0c\u52a0\u5165\u76d0\u9178\u9178\u5316\uff0c\u6ef4\u52a0FeCI3<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0

C\u82e5\u6eb6\116db2\u53d8\u84dd\u8272\uff0c\u8bf4\u660e\u5e9f\u6c34\u4e2d\u542b\u6709lA\ufe63<Vsu

p>\uff0c\u5426\u5219\u4e0d\u542blA\ufe63<\/sup>

B\u53e6\u4ece\u6c34\u5c42\u53d6\u5cll\u91cf\u6eb6\u6db2\uff0c\u52a0\u51651\ufe632mL\u6dc0\u7c

89\u8bd5\u6db2\uff0c\u52a0\u76d0\u9178\u9178\u5316\uff0c\u6ef4\u52a0Na2<Vsub>SO3<Vsub>\u6eb6\u6

db2\uffOc\u82e5\u6eb6\u6db2\1153d8\u84dd\u8272\uff0c\u8bf4\u660e\u5e9f\u6c34\u4e2d\u542b\u6709IO3<

Vsub>A\ufe63<Vsup>\uff0c\u5426\u5219\u4e0d\u542blO3<Vsub>A\ufe63<\/sup>

【第1空】从水层取少量溶液，力叭1-2mL淀粉溶液，加入盐酸薮化,滴加FeCb溶液，若溶液变蓝色,说明废水中含有厂,

否则不含I.

【第2空】另从水层取少量溶液,ijQAl-2mL融泄液，加盐酸酸化,滴加Na2s。3溶液，若溶液变蓝色,说明废水中含有1。3

•,否则不含1。3一

【答案】：

【解析】：

【癣答】解：（1）碘具有氧化性，含绢化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘,离子反应点式为SO32-+I2+H2O=2I

+2

■+2H+SO4'；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：

2+2

SO3•+I2+H2O=2I*+2H+SO4';使四氯化碳中的碘进入水层;（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互

溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；（3）碘易升华,且氯

气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、

碘蒸气都有毒，不能直接排空，目都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：

使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂

氧化生成碘,碘稣根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶

液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化,滴加FeCb溶液，2「+2Fe3+=2Fe2++b,若溶液变蓝色,说明废水中含有I一,

否则不含「；

+2

另从水层取少量溶液,加入1-2mL；0价式液，加盐酸酸化，滴加Na2s5溶液，5so32一+2103-+2H=I2+5SO4一+助0,

若溶液变蓝色,说明废水中含有1。3',否则不含1。3-，故答案为：从水层取少量溶液，力叭1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸

化，滴加FeCb溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有「，否则不含「；

另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化,滴加Na2s。3溶液，若溶液变蓝色,说明废水中含有1。3-,否则

不含1。3-•

【分析】（1）碘具有氧化性，自建化亚硫酸钠生成硫酸钠，目身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；（2）

分离互不相溶的液体采用分液的方法分离;（3）碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小;氯气、碘蒸气都能和氢氧

化钠溶液反应生成无毒物质；（4）碘离子具有还原性，有缄氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成

碘,碘遇淀粉试液变蓝色.

>第18题【实验探究题】

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备S02并进行相关实验探究，实验装置如

下图所示：

6-浓硫酸

滴有品红的

NaOH溶液

请回答下列问题:

装置B的作用是.

【第1空】防倒吸（或安全瓶）

设计装置C的目的是验证S02的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH

全部转化为NaHSO3的标志是。

【第1空】砌

2

【第2空】S02+Br2+2H2。=4H++SO4'+2Br'

【第3空】溶液由红色变为无色

向NaHSO3溶液中加入NaCIO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.HSO3A-与Cl0A-恰好反应

H.NaCI。不足

III.NaCI。过量

序号实验操作现象结论

①加入几小块CM6冏体有气泡产生I或11

②滴加少量淀粉KI溶液，振荡III

③滴加少最溟水，振荡11

④滴加少屈酸性KMnOi溶液、振荡溶液呈紫色

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（己

知酸性：H2SO3>H2CO3>HCIO）

溶液变为蓝色I滨水褪色11或m

请设计简单实验证明：室温下HS03八-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。

【第1空】常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSC>3溶液的pH,若pH<7,则%>Kb;若pH>7,则&<Kb（其它合理

答案也可给分）

【答案】：

【解析】：

【解答】由图可知，A中发生Cu与浓礴的反应生成二氧化成,B作安全瓶,可防止倒吸，C中发生

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,D中NaOH溶液吸收尾气，

(1)装置B的作用是防倒吸(或安全瓶)，故答案为：防倒吸(或安全瓶)；

(2)C中发生的反应中S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br-.装置D中NaOH全雌化为NaHSO?时碱性降低，装置D中NaOH全5强化为NaHSC)3

+2

的标志是溶液由红色变为无色，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br;溶液由红色变为无色；

(3)②NaCI。可氧化KI,贝！1观察到溶液变为蓝色；③滨水可氧化HSO3-,则观察到滨水褪色，④HSO3-与高宸酸钾可发生氧

化还原反应,由溶液为紫色可知，不存在HSO3-，则陇川成立，故答案为：

序号实验操作现象结论

①加几小块CaCC>3固体有气泡产生I或n

②滴加少量淀粉KI溶液，振荡溶液变为蓝色m

③滴加少量混水，振荡漠水褪色n

④滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡溶液为紫色i或m

(4)电离显酸性,水解显碱性,则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHS03溶液的PH,若pH

<7,则Ka>Kb,若pH>7,则Ka<Kb,故答案为：常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO?溶液的pH,若pHv7,贝11

Ka>Kb,若pH>7,则Ka<Kb.

【分析】(2)SC>2具有还原性，Br2具有氧化性，两者混到T时能发生氧化还原反应,S的化合价升高，Br的化合价降低,

以此来推断产物.

(3)若NaCIO过量,CO遇到H+时表现强氧化性可以将溶液中的卜氧化成h，遇淀粉变蓝；Br2具有氧化性，HSO4-具有还

原性，若00-不足，HSC)4-可以将BQ还原成Br-,使溟水褪色.若加入酸性高镒酸钾,溶液呈紫色，说明高镒酸钾不反应,溶液

中不存在CIO-和HSOr,即它们恰好完全反应.

(4)HSC)4-水解呈碱性，电离呈酸性，比较水解和电离程度的大小关系，测pH值是较简单的方法.

>第19题【实验探究题】

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验.请回答:

棉花

品红格活

【第1空】2H2s。4（浓）+Cu加热CuSO4+2H2O+SO2r

装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是,其作用是

A\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db2\u6216\u78b3\u9178\u94a0\u6eb6\u6db2\u7b49\u78bl\u602

7\u6eb6\u6db2

B\u5438\u6536\u591a\u4f59\u7684\u4e8c\u6c27\u5316\u786b\uff0c\u9632\u6b62\u6c61\u67d3\u7a7a\

u6cl4

【第1空】氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液

【第2空】吸收冬余的二氧化磕,防止污染空气

装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的

作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是.B中应放置的液体是（填字母）.

a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓滨水d.饱和NaHS03溶液

A\u74f6\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0b\u964d\uff0c\u957f\u9888\u6f0f\u6597\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u

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B、d

【第1空】瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

［第2空］d

实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mo1?1-八1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕,

发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是.

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）.

a.铁粉b.BaCI2溶液c.银粉d.NaHC03溶液.

A\u968f\u53cd\u5e94\u8fdb\u884c\uff0c\u786b\u9178\u6d53\u5ea6\u53d8\u7a00\uff0cCu\u4e0d\u4e0e

\u7a00H2<\/sub>SO4<\/sub>\u53cd\u5e94

B、ad

【第1空】行,礴稀,Cu桂稀H2SC）4M^

【第2空】ad

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H2SO4（浓）

+Cu加热CUSO4+2H2O+SO2T,故答案为：2H2s。4（浓）+Cu加热CuSO4+2H2O+SO2T；（2）M化硫气体排放到

大气中污染环境,所以装置D中试管口放置的棉花中应浸"木液体能与二<化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱

性溶液，作用是吸收多余的二氧化疏气体，防止污染空气,故答案为：氢氧化钠溶液或®徵钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二

氧化疏,防止污染空气；（3）置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产

生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大,会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相

同，二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化破,

a.水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误;

b.酸性KMnC）4溶液能氧化二氧化硫为硫酸,不能储存气体，故b错误;

c.浓溟水吸收二氧化硫,不能储存气体，故谣误;

d.二氧化硫通入饱和NaHSC>3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应,可以用来储