山东省临沂临港经济开发区第一中学2023-2024学年高一上学期阶段检测化学试题（原卷版）

20232024学年度高中化学12月月考卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、单选题(共15小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分)1.金属钠着火时，可以灭火的物质是A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫灭火器2.下列叙述中错误的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中约含有3.612×1024个电子3.50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液与100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A.0.5mol·L－1 B.0.45mol·L－1 C.0.4mol·L－1 D.0.35mol·L－14.下列有关钠、氯气的说法正确的是A.将金属钠投入到溶液中有红色物质生成B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余氯气可以用饱和溶液吸收C.检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液中D.氯气泄露，可以用浸透肥㿝液的毛巾捂住口鼻，向高出转移5.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A.Na+O2 B.C+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO26.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、Mg2+、CO、Cl B.Na+、K+、CO、ClC.Na+、Ca2+、HCO、OH D.Fe2+、H+、SO、ClO7.同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是A1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：18.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A.H2→HCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.Na→NaOH9.实验室欲使用的稀硫酸，某小组欲用98%的浓硫酸(密度为)进行配制。下列相关说法或操作正确的是A.选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶B.用量筒量取浓硫酸缓缓注入盛有蒸馏水烧杯中C.用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低D.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次10.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)11.下列有关实验操作正确的是（）选项实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水B除去FeCl3溶液中的FeCl2向溶液中通入适量的氯气C制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液D检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D12.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A.钠着火时应用干燥的沙子灭火B.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D.用小刀切割少量金属钠，说明金属钠密度小13.下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤ D.①②⑤14.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A.BC.D.15.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A.3:2:1 B.4:2:1 C.2:1:1 D.1:1:1二、不定项选择(共5个小题，每个小题有一个或两个正确选项，每题4分，共20分)16.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(

)A.这里的"另一种反应物"具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧) D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)17.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C.等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质18.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液Fe3+具有氧化性A.A B.B C.C D.D19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl数为2NAD.10.44gMnO2与足量12mol·L1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA20.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成三、填空题(共4小题，50分)21.回答下列问题：（1）在0.5molAl2(SO4)3中，所含铝离子的物质的量为_______，硫酸根离子的物质的量为_______，离子个数共有_______。（2）两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比_______，所含硫原子的物质的量之比_______，所含氧原子数目之比为_______。在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。(填序号，下同)（3）电子数最多的是_______。（4）分子数最多的是_______。（5）原子数最少的是_______。（6）体积最小的是_______。22.A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B：_______C：_______D：_______E：_______。（2）写出以下几步反应的化学方程式。A→D：_______。C→E：_______。D→E：_______。23.硫酸钠(①Na2SO4)是一种无机化合物，不溶于②乙醇，溶于③水、甘油，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4反应制得，也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得，除了生成Na2SO4外，还生成⑨Cu(OH)2CO3、⑩CO2，请回答下列问题：（1）上述标有序号的物质中是电解质的是_____(填序号)。（2）①在水中的电离方程式为_____，检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验操作为_____。（3）④与⑤的溶液反应的离子方程式为_____；向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为_____。（4）通过实验制得粒子直径为70nm左右的⑨，并将其均与分散在②中(已知碱式碳酸制不溶于乙醇)，得到的分散系为_____，可用_____(写实验方法)检验。24.回答下列问题：I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式_______。（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_______。（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子