重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题2

2023年重庆一中高2024届高三入学考试化学测试试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Ni59Nb93一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保C.现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.HB铅笔芯的成分为二氧化铅2.2丁烯加成反应：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是A.CH3CHOHCH2CH3的名称是：2丁醇B.H2O的VSEPR模型：C.基态氧原子核外电子轨道表示式：D.反2丁烯的球棍模型为：3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下的溶液：K+、AlO、HCO、B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、、、NOC.加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、ClOD.水电离产生的的溶液中：K+、、S2O、CrO4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：B.向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：C.过量氨水与硫酸铝溶液反应：D.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol羟基所含的电子的数目为0.7NAB.1mol环戊二烯()中含有键数目是11NA，键的数目为2NAC.1molK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为9NAD.0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA6.用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置实验目除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液提纯混有少量C2H4的C2H6探究苯酚和碳酸酸性相对强弱收集SO2并吸收尾气AA B.B C.C D.D7.2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法错误的是A.S诱抗素的分子式为C14H18O5B.1molS诱抗素与H2发生加成反应时，最多可消耗4molH2C.1molS诱抗素最多消耗2molNaOHD.S诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应8.某有机化合物的结构式如图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子核外有3个未成对电子，Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点高低顺序为Y>X>QB.MQW2和XQW2空间构型为三角锥形C.第一电离能由小到大的顺序为X＜Q＜YD.Y、Q、M的简单离子半径的大小关系为Y＜Q＜M9.下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生Al金属活动性强于MgC室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH结合质子的能力比的强D向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应A.A B.B C.C D.D10.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O211.电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。下列说法正确的是A.电流由b极经外电路流向a极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8gD.生成的反应为：+4H2O+6I+3I2+6OH12.工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：IC6H5Cl(g)+H2S(g)⇌C6H5SH(g)+HCl(g)∆H1II.C6H5Cl(g)+H2S(g)⇌C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)∆H2=45.8kJ/mol使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是A.ΔH1<0B.其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率C.645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率D.645℃时，反应I的化学平衡常数13.某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、、Cl中的若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5mol·L1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A.水样中B.水样中一定存在K+，且C.水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、ClD.bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为60mL14.草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是A.曲线②代表HC2O B.N点的横坐标为4.2C.水的电离程度：N＜P＜M D.N点：c(Na+)＜3c(C2O)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：(一)制备CeO2I．取一定化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，如图将两种液体混合，磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)4沉淀分离出来。Ⅱ．先用水洗涤Ce(OH)4沉淀3次，再用无水乙醇洗涤Ce(OH)4溶液沉淀3次。Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO2。（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为_______，无水乙醇的作用是_______。（2）写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(OH)4的化学方程式：_______。(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1g/mol]纯度的测定称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H2O2溶液，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中过量的H2O2，冷却后稀释至250mL，加入适量催化剂，再加入过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将Ce3+氧化成Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)3]2+。（3）实验中分批加入H2O2溶液时，采取低温加热的原因是_______。（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应的化学方程式为_______；若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则测得的CeO2纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：判断滴定终点的方法是_______。（5）样品中CeO2的质量分数w=_______(用含有c、V、m的代数式表示)。16.钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×1011，Ksp(MgF2)=6.4×109（1）“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。A.陶瓷 B.玻璃 C.铁 D.塑料（2）浸渣的主要成分是_______，Ta2O5发生的离子方程式为_______。（3）“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为_______molL1。（4）金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7NaCl，电解总化学反应方程式为_______。（5）铌(41Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：①基态Nb原子核外有_______种能量不同的电子。②Nb、Ni互化物晶体的密度为_______g/m3(列出计算式)。17.利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H1>0反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H2<0反应Ⅲ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H3<0回答下列问题：（1）反应Ⅱ的速率方程为v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2O)其中v正、v逆为正、逆，反应速率k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2和CO2，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强的值将_______。（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按投料进行上述反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示：图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度从553K上升至573K，CO2的平衡转化率变化的原因是_______，能同时提高CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施是_______。（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行上述反应，反应经10min达平衡，CO2的平衡转化率为30%，容器中COg为0.05mol，CH3OHg为0.05mol。前10minCH3OCH3g的反应速率为_______mol/(L·min)。继续向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此时反应Ⅲ逆向进行，则x的最小值为_______。（4）CO2催化加氢制二甲醚的副产物CO和CH3OH均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大小之比为_______(比能量：单位质量所能输出电能的多少)。18.伪蕨素是一类抗炎镇痛类的天然产物，其吸引了很多合成化学家的注意，一种伪蕨素的全合成路线如图所示：已知：①RMgX②③(R1、R2可为烃基或氢原子)回答下列问题：