第三章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题（共20题）1．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是A．反应产物中有两种非极性分子B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1:1C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-33．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是选项性质差异结构因素A键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）中心原子杂化方式B摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)羟基极性D苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g)电离程度A．A B．B C．C D．D4．一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元(为立方体，质量为bg)及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为apm。下列说法正确的是

A．①处原子分数坐标为 B．晶体密度为C．该晶体不可能是离子晶体 D．该物质的化学式为5．下列叙述中正确的是A．共价晶体(原子晶体)中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．共价晶体(原子晶体)中，构成晶体的微粒一定是相同的原子6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．X射线通过玻璃态水时，能产生谱线7．表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是ABCD晶体碘化钾干冰金刚石碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子晶体中微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力A．A B．B C．C D．D8．下列有关说法不正确的是A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质C．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定9．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8 B．ReCl7 C．ReCl6 D．ReCl510．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理。原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质(主要为，结构如图)发生反应：(未配平)。下列说法不正确的是A．中存在非极性键B．氧化性：C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．生成，转移电子的物质的量为11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．、、、与氢气反应的条件逐渐变得苛刻B．、、、的熔、沸点逐渐升高C．、、、的熔点依次降低D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅12．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶1∶313．下列说法错误的是A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键B．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法14．已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D．氯化铝可能为非极性分子15．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．1个Zn的晶胞中含有2个Zn原子D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的K＋，每个周围有6个紧邻的16．下列有关说法错误的是A．核酸和氨基酸都属于生物大分子 B．食品生产中可用苯甲酸钠做防腐剂C．网状结构的聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂 D．X射线衍射实验可用来区分晶体和非晶体17．化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B．华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的C．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体D．“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素18．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法错误的是A．科学家利用CO2合成了脂肪酸，CO2与CO组成元素相同，性质也相同B．嫦娥五号带回的嫦娥石为难溶于水的无机盐C．“奋斗者”号深潜器使用了钛合金新材料，钛合金的硬度比钛大D．“祝融号”火星车采用了新型铝基碳化硅复合材料，碳化硅为共价晶体19．对如图两种化合物的结构或性质描述不正确的是A．是同分异构体B．均能与溴水反应C．分子中共平面的碳原子数相同D．可用红外光谱区分，也能用核磁共振氢谱区分20．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体不导电，但熔化后可以导电C．干冰属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂二、非选择题（共5题）21．离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？22．金属键的形成金属原子失去部分或全部外围电子形成的与“脱落”下的相互作用。23．铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。回答下列问题：(1)第一电离能：BeB(填“>”或“<”)。(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。①BeCl2属于晶体，其空间构型是。②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为(标出配位键)。(3)晶格能BeOMgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度(填“高于”或“低于”)MgCO3。24．(1)柠檬酸的结构简式如图甲，柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为。(2)中，存在(填序号)。A．离子键

B．键

C．键

D．氢键(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。(4)分子中键与键的数目比。25．硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成下列填空：(1)硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194，它们熔点差异大的原因可能是。(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：；；上述反应的最终还原产物为；当有1molC参加反应时，转移的电子数目为。参考答案：1．BA．F、Cl、Br、I是第VIIA族的元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的的稳定性逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高，HF分子间存在氢键，故HF的熔沸点最高，A项错误；B．Ba(OH)2中Ba2+与OH-间存在离子键，OH-内部O原子与H原子间存在共价键，B项正确；C．Si、Ge都属于共价晶体，键长：Si—Si键＜Ge—Ge键，键能：Si—Si键＞Ge—Ge键，故Si的熔点更高，C项错误；D．干冰属于分子晶体，干冰升华时只要克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，D项错误；答案选B。2．C在K2S晶胞中，K+分别位于8个小立方体的体心，与周围的4个S2-相连，则K+周围距离最近的S2-有4个。晶胞中所含K+的数目为8，所含S2-的数目为=4。A．反应产物中，K2S为离子化合物，CO2、N2为共价化合物，其中CO2是由极性键形成的非极性分子，N2是由非极性键形成的非极性分子，所以有两种非极性分子，A正确；B．CO2的结构式为O=C=O，N2的结构式为N≡N，分子中都含有2个π键，则1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为2:2=1:1，B正确；C．K2S晶体中，K+周围距离最近的S2-有4个，则S2-周围最近的K+有8个，C错误；D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为=g·cm-3，D正确；故选C。3．CA．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109°28′，A不合题意；B．金刚石和石英均为原子晶体，由于C-C键的键能小于Si-O，石英的摩氏硬度比金刚石小，B不合题意；C．F电负性较Cl大，导致-CF3的吸电子效应强于-CCl3，羧酸CF3COOH分子中羟基极性增大，则氢离子越易电离，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合题意；D．苯酚和水均为极性分子，苯酚晶体能溶于水，苯酚晶体分子间存在氢键，室温下难以被破坏，故苯酚在室温下的溶解度不大，当温度高于65℃时，苯酚晶体分子间的氢键被破坏，与水分子之间形成了氢键，增大了溶解度，能与水互溶，即与电离情况无关，D不合题意；故答案为：C。4．BA．由坐标轴及已给两个原子的分数坐标知，①处原子分数坐标为，A项错误；B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶体结构单元面对角线的一半，面对角线长度为2apm，立方体边长为pm，晶体结构单元体积为，晶体密度为，B项正确；C．该晶体由金属与氧元素组成，很有可能是离子晶体，C项错误；D．1个晶体结构单元中Li的个数为，Mg的个数为，Ni的个数为，O的个数为4，因此该物质的化学式为，D项错误；故选B。5．AA．共价晶体(原子晶体)中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；B．分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；C．分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；D．共价晶体(原子晶体)中，构成晶体的微粒不一定相同的原子，比如碳化硅晶体中是由碳原子和硅原子组成，故D错误；故答案为：A。6．C玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，X射线通过玻璃态水时不能产生谱线，因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变，综上所述故选C。7．BA．碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A正确；B．干冰属于分子晶体，构成微粒为分子，晶体微粒间通过范德华力结合，故B错误；C．金刚石属于共价晶体，构成微粒为原子，晶体微粒间通过共价键结合，故C正确；D．碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确；故答案选B。8．CA．得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固、②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）、③溶质从溶液中析出，故A正确；B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，故B正确；C．超分子由两个或两个以上分子体系，通过分子间作用力而形成的一个具有一定结构和功能的实体，分子间作用力不是化学键，故C错误；D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，故D正确；故选C。9．D八面体共有6个顶点，其中两个顶点被两个八面体同时共用（一条棱共用），故总共有10个顶点（10个Cl），即Re2Cl10，化学式为ReCl5，故选D。10．DMn3+与煤中FeS2发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+，据此分析解答。A．由晶胞图可知，两个S原子形成一个离子，即FeS2中存在S-S非极性键，A正确；B．Mn3+与FeS2的反应中，Mn3+作氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Mn3+>Fe3+，B正确；C．Mn3+与FeS2的反应中，FeS2作还原剂，Mn3+作氧化剂，根据分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:15，C正确；D．根据分析，每生成2molSO转移15mol电子，则生成1molSO，转移电子的物质的量为7.5mol，D错误；故选D。11．BA．氟气、氯气、溴单质、碘单质与氢气反应的条件逐渐变得苛刻与元素的非金属性强弱有关，与分子间作用力无关，故A不符合题意；B．氟气、氯气、溴单质、碘单质都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则氟气、氯气、溴单质、碘单质的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关，故B符合题意；C．氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠都是离子晶体，氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的离子半径依次增大，晶体中的离子键依次减弱，熔沸点依次降低，则氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠的熔点依次降低与离子键的强弱有关，与分子间作用力无关，故C不符合题意；D．金刚石、晶体硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，碳碳键的键长小于硅硅键，键能大于硅硅键，共价键强于硅硅键，则金刚石的硬度高于单晶硅、熔沸点高于单晶硅，则金刚石的硬度高于单晶硅、熔沸点高于单晶硅与共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故D不符合题意；故选B。12．D根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8×=1(个)，B：1×1=1(个)，C：6×=3(个)，即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶1∶3，故D正确。13．BA．水分子间存在氢键，水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键，故A正确；B．干冰容易升华，与二氧化碳分子间作用力有关，干冰汽化二氧化碳分子不变，与二氧化碳分子中的共价键强弱无关，故B错误；C．NaOH是离子晶体，含离子键和极性共价键；K2SO4是离子晶体，含离子键和极性共价键，故C正确；D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法，故D正确；选B。14．CA．氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子溶液能导电，氯化铝是电解质，A正确；B．的熔点较低，且易溶于苯和四氯化，因此为共价化合物固体氯化铝是分子晶体，B正确；C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝，C错误；D．的熔点较低易溶于苯和四氯化碳苯、四氯化碳为非极性分子，根据“相似相溶”原理，氯化铝可能是非极性分子，D正确。故选：C。15．DA．在氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数都是6，则距离Na+最近的六个Cl-形成正八面体，选项A正确；B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，选项B正确；C．根据晶胞的结构可知，1个Zn的晶胞中含有9个Zn原子，而均摊占有8+1=2个Zn原子，选项C正确；D．KO2晶体中每个K+周围有12个紧邻的K+，每个O2-周围有12个紧邻的，选项D不正确。答案选D。16．AA．核酸属于生物大分子，氨基酸不是大分子，故A错误；B．苯甲酸钠可以做食品防腐剂，是食品添加剂的常见类型之一，具有延长食品保质期的作用，故B正确；C．聚丙烯酸钠是一种水溶性高分子化合物，具有优异的吸水性能，故C正确；D．X射线衍射实验可用来区分晶体和非晶体，故D正确；故选A。17．BA．聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维，A正确；B．普通玻璃含有SiO2、硅酸盐等成分，属于无机非金属材料，普通玻璃硬度大，但是延展性差，易碎，不能作为手机柔性折叠屏的材料，B错误；C．SiC晶体中Si原子和C原子之间以共价键相连，形成空间立体网状结构，属于共价晶体，C正确；D．“树肤”是树皮，树皮主要由死去的植物细胞构成，主要成分为细胞壁的纤维素，D正确；故选B。18．AA．CO2与CO组成元素相同，但属于不同的物质，所以性质不相同，A错误；B．属于难溶于水的无机盐，B正确；C．合金的硬度比单一组分金属的硬度大，C正确；D．碳化硅与金刚石、晶体硅均属于共价晶体，D正确；故选A。19．CA．两物质的分子式相同，均为C10H14O，结构不同，是同分异构体，故A正确；B．酚羟基可与溴水发生邻对位取代反应；碳碳双键可与溴水发生加成反应，B正确；C．根据苯、乙烯、甲烷的结构特点进行分析，第一个物质一定有8个碳原子共平面，第二个物质一定有6个碳原子共平面，C错误；D．红外光谱可确定化学键及官能团；核磁共振氢谱可确定物质中有多少种氢原子，D正确；答案选C。20．BA．由于H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次减小，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但由于HF中存在分子间氢键，导致其熔沸点反常升高，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；B．Ba(OH)2晶体为离子晶体，由于晶体中的阴、阳离子不能自由移动而不导电，但熔化后中的阴、阳离子可以自由移动，则可以导电，B正确；C．干冰即固体CO2，是CO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，熔化是只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，C错误；D．由C项分析可知，干冰为分子晶体，则干冰升华时，只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，D错误；故答案为：B。21．不一定。离子晶体的熔点不一定低于共价晶体，如MgO是离子晶体，SiO2是共价晶体，MgO的熔点高于SiO2的熔点。【解析】略22．金属离子自由电子金属键的定义：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子和自由电子之间的强烈相互作用。23．>分子直线形>低于(1)第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越小。(2)①结合BeCl2的物理性质可判断BeCl2的晶体类型；根据价层电子对互斥理论计算得到分子构型。②(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位键。(3)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。碳酸盐分解生成金属氧化物，可利用氧化物的晶格能来分析分解温度。(1)第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。Be原子核外电子排布式为1s22s2，2s轨道处于全充满状态，是比较稳定的状态，较难失去最外层的一个电子；B原子核外电子排布式为1s22s22p1，与铍相比易失去最外层的一个电子，所以Be第一电离能大于B；故答案为：＞；(2)①由题知BeCl2熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂可知BeCl2为分子晶体；BeCl2中成键电子对为2，孤电子对数=，根据价层电子对互斥理论可得BeCl2的分子构型为直线形；故答案为：分子；直线形；②由①可知BeCl2的分子构型为直线形，其单分子结构为Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位键，其二聚分子(BeCl2)2结构式为；故答案为：；(3)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。BeO和MgO相比，铍离子的半径小于镁离子，因此晶格能BeO＞MgO；碳酸盐分解生成金属氧化物，金属氧化物的晶格能越大，越易分解。因氧化铍的晶格能比氧化镁的晶格能大，所以BeCO3更易分解，因此BeCO3的分解温度低于MgCO3。故答案为：>；低于。【点睛】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质、价层电子对互斥理论、晶格能等知识，明确