3.3.1盐类的水解原理 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应第3节

盐类的水解第1课时盐类的水解原理高二化学选择性必修一根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、

K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3生成的盐知识补充：盐的分类一、盐溶液的酸碱性【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？

与盐的类型有什么关系？(1)选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。pH试纸法酸碱指示剂法pH计法盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4一、盐溶液的酸碱性【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？

与盐的类型有什么关系？(2)根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、

强碱弱酸盐进行分类。盐溶液酸碱性盐的类型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐溶液的酸碱性【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？

与盐的类型有什么关系？结论盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与讨论】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NH4Cl溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质，对水的电离有何影响？c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-离子浓度降低，水的电离正向移动总反应：NH4Cl

+H2O

⇌NH3·H2O

+HCl

或NH4+

+

H2O⇌NH3·H2O

+

H+【思考与讨论】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸弱碱盐显酸性三、盐类的水解1、定义：水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子)与

水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

有“弱”离子(弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子)

促进水的电离弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质【实质】【条件】三、盐类的水解2、盐类水解的规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性

有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，越弱越水解。三、盐类的水解4、盐类水解的特征①盐类的水解是可逆的过程盐+水

酸+碱中和水解是中和反应的逆过程②盐类的水解是吸热反应③盐类的水解程度很微弱④盐类的水解的产物中必有弱酸(或弱酸的酸式酸根)或弱碱三、盐类的水解5、水解（离子）方程式的书写(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号;(2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，

不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。

弱酸根离子＋H2O弱酸＋OH-弱碱根离子＋H2O弱碱＋H+

HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–CO3

2–

+H2O⇌HCO3–+OH–(主)(次)(3)多元弱酸盐分步水解,

第一步为主(4)多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+如：AlCl3三、盐类的水解写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_____________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：__________________________________。随堂练习6、双水解三、盐类的水解【思考】若溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，水解反应会如何发生？我们以NH4+与CH3COO-为例，进行分析：NH4+

+

H2O

⇌

NH3·H2O

+

H+CH3COO-

+

H2O

⇌

CH3COOH

+

OH-+＝H2OH+浓度减小OH-浓度减小平衡均正移

当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大，简称双水解。6、双水解三、盐类的水解【思考】若溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，水解反应会如何发生？我们以NH4+与CH3COO-为例，进行分析：二者在同一溶液中时，水解相互促进，比单独存在水解程度大，但水解程度仍然很小。书写双水解方程式时仍用可逆号，且不打沉淀气体符号NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-常见部分双水解组合：CH3COO-＋NH4+＋H2O⇌CH3COOH＋NH3

·H2O①不完全双水解能够大量共存6、双水解三、盐类的水解②完全双水解例如：Fe3+与HCO3-二者单独存在时，水解非常微弱。Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-二者在同一溶液中时，水解相互促进，导致水解程度增大至水解完全。即Fe3+会全部水解成Fe(OH)3沉淀，HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）完全双水解方程式的书写用等号，且需标出沉淀气体符号。Fe3+＋3HCO3–

=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

不能大量共存三、盐类的水解6、双水解②完全双水解Al3+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-

Fe3+：CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-NH4+：[Al(OH)4]-、SiO32-【规律】双水解时有难溶物生成的都是完全双水解。

没有难溶物生成的是部分双水解。常见完全双水解组合三、盐类的水解2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑例.双水解的离子方程式的书写：

(1)

Al3＋与CO32(2)

Al3＋与HCO3－(3)

Al3＋与S2－

6、双水解②完全双水解完全双水解的离子方程式书写：写“＝”；产物标“↑”、“↓”，不稳定的产物分解；用电荷守恒进行配平三、盐类的水解泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑三、盐类的水解随堂练习1、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，

造成盐溶液呈碱(或酸)性C三、盐类的水解随堂练习2、下列溶液中离子间能大量共存的是()A、K+、Na+、HCO3－、OH－

B、NH4+、Na+、CO32－、Cl－C、Al3+、K+、HCO3－、SO42－

D、Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－HCO3－+OH－=CO32－+H2ONH4+与CO32－

属于不完全双水解Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑完全双水解Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B知识补充：离子反应发生的条件(离子共存问题)复分解反应条件：生成沉淀↓、放出气体↑或生成水离子反应发生的条件(高一)置换反应（溶液体系中）：活泼金属与盐酸/稀硫酸的反应

活泼金属与不活泼金属盐的反应学习了本节课的内容，对于离子反应的