泥河中学高二化学上学期12月联考试卷（含解析）-人教版高二化学试题

-学年安徽省钱桥中学、泥河中学高二（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用4．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④6．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃l0mL5.4mol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和20mLl.5mol•L﹣1的盐酸②20℃l0mL4.0ol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.0mol•L﹣1的盐酸③30℃l5mL3.5mol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.5mol•L﹣1的盐酸④30℃20mL3.0mol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL3.0mol•L﹣1的盐酸．A．④①③② B．③④①② C．④③②① D．③④②①8．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（）A．可能增大也可能减小 B．增大C．减小 D．无变化9．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定10．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（）A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql＞2Q2 C．Q1＜2Q2 D．Q1=2Q2≠92.411．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）：c（NH3•H2O）减小12．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大13．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（）初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应14．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应15．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C． D．16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填吸收或放出）热量，△H（填大于或小于）0；（2）对于反应2SO2+O2⇌2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母A．增大B．减小C．不变）改变条件速率变化降低温度增大O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体18．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，A的反应速率为；（3）该反应是由开始进行的．填序号①正反应②逆反应③正逆反应同时．19．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）20．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：．（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：．（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：．（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：．21．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为．（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．

-学年安徽省钱桥中学、泥河中学高二（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】反应热和焓变；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①水分解反应是吸热反应；②能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；④CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．【解答】解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D．【点评】本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大．2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，若平衡不移动，则不能用勒夏特列原理来解释．【解答】解：A、合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故A正确；B、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故B正确；C、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故C错误；D、增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意平衡移动可利用勒夏特列原理来解释为解答的关键，注意把握平衡移动的常见因素．3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确；C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1molCl2转移14mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目较简单．4．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】中和热；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的．【解答】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．【解答】解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故②错误；③容器中的气体平均相对分子质量M=反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．6．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题；离子积常数．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应．【解答】解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．7．下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃l0mL5.4mol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和20mLl.5mol•L﹣1的盐酸②20℃l0mL4.0ol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.0mol•L﹣1的盐酸③30℃l5mL3.5mol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.5mol•L﹣1的盐酸④30℃20mL3.0mol•L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL3.0mol•L﹣1的盐酸．A．④①③② B．③④①② C．④③②① D．③④②①【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最快，以此来解答．【解答】解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则③、④的反应速率大于①、②中的反应速率，故A错误，又根据浓度对化学反应速率的影响，则得到③的反应速率大于④的反应速率，①中Na2S2O3的浓度大于②的，则②的反应速率大于①的反应速率，即顺序是③④②①．故选D．【点评】本题考查学生化学反应速率的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．8．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（）A．可能增大也可能减小 B．增大C．减小 D．无变化【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（OH﹣）增大，可加入氢氧化钠等碱性物质或增大浓度或使平衡正向移动，以此解答．【解答】解：当增大溶液的pH时，如加入NaOH固体，则平衡逆向移动，c（NH4+）减小；如通入氨气，溶液浓度增大，则c（NH4+）增大；所以c（NH4+）可能增大也可能减小，故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意审题．9．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；【解答】解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．【点评】本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．10．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（）A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql＞2Q2 C．Q1＜2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；然后根据等效平衡来判断热量的大小．【解答】解：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2；故选：B．【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．11．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）：c（NH3•H2O）减小【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断；B．若是强酸，pH分别为a和a+1，则强酸的浓度满足c1=10c2；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，其浓度越大，电离程度越小，所以c1＞10c2；C．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度与pH=3的盐酸溶液浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性；D．硫酸铵电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，导致溶液碱性变小．【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（SO42﹣）＜c（NH4+），故A错误；B．对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度与pH=3的盐酸溶液浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，滴入紫色石蕊试液溶液不变色，故C错误；D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：弱酸溶液浓度越大其电离程度越小，题目难度不大．12．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．在t1min时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，根据A（g）+3B（g）⇌2C（g），2V正（B）=3V逆（C）；B．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；C．先根据图Ⅰ计算平衡常数，再根据平衡常数计算改变三种物质的浓度达到平衡状态时C的浓度；D．根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；【解答】解：A．在t1min时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分反应速率之比等于计量数之比，根据A（g）+3B（g）⇌2C（g），2V正（B）=3V逆（C），故A错误；B．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向移动，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==，假设C的平衡浓度是0.4mol/L，A（g）+3B（g）⇌2C（g）开始（mol/L）0.30.10.4变化（mol/L）000平衡（mol/L）0.30.10.4化学平衡常数K′==，所以符合平衡常数K，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误．故选：C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．13．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（）初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，4min达到化学平衡状态，以此来解答．【解答】解：A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A⇌4B+C，故A错误；B.4min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；C.4min达到化学平衡状态，4﹣﹣6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D．由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的计算，注意表格中的数据分析是解答的关键，明确反应速率与化学计量数的关系、转化率的计算及化学平衡的影响因素即可解答，题目难度中等．14．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单．15．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填吸收或放出）热量，△H小于（填大于或小于）0；（2）对于反应2SO2+O2⇌2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母A．增大B．减小C．不变）改变条件速率变化降低温度增大O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和，△H＜0时反应放热；（2）根据外界条件对化学反应速率的影响判断；①根据温度对化学反应速率的影响判断，温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小；②根据浓度对化学反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小；③根据催化剂对化学反应速率的影响判断；④根据压强对化学反应速率的影响判断．【解答】解：（1）该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和﹣反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热故答案为：放出；小于；（2）①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：B；①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：A；③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：A；④压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：A．【点评】本题考查了焓变以及外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质，题目难度不大．18．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：2A+B⇌2C；（2）反应开始至2min末，A的反应速率为1mol/（L•min）；（3）该反应是由③开始进行的．填序号①正反应②逆反应③正逆反应同时．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比确定化学计量数；（2）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，带入v=计算；（3）由图可知，反应开始时A、B、C的物质的量均不为0，说明该反应从正逆反应同时开始进行的．【解答】解：（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，从反应开始到2min末，A的物质的量减少2mol、B的物质的量减少1mol，C的物质的量增加2mol，因此该反应的化学方程式为2A+B⇌2C，故答案为：2A+B⇌2C；（2）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，v（A）==1mol/（L•min），故答案为：1mol/（L•min）；（3）由图可知，反应开始时A、B、C的物质的量均不为0，说明该反应从正逆反应同时开始进行的，故答案为：③．【点评】本题考查了化学平衡状态建立的过程和化学反应速率的计算，难度不大，（1）注意2min时达到化学平衡状态，说明该反应是可逆反应，化学方程式中要写可逆号．19．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】中和热的测定．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可难度不大．20．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照．（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂．（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质．（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：温度．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】常见影响化