2025届广东省东莞市高一下化学期末质量跟踪监视试题含解析

2025届广东省东莞市高一下化学期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋2、图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是()A．步骤①需要用到蒸发皿 B．步骤③需要过滤装置C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要蒸馏装置3、下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH24、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl5、短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（）A．Y在自然界中存在游离态B．最高正价：X>Y>ZC．Y气态氢化物溶于水呈酸性D．非金属性：Y<Z6、膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．1mol芥子醇最多可与3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚7、下列物质鉴别的实验方法正确的是A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油 B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇 D．用水鉴别四氯化碳和溴苯8、使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB．3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C．1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA10、将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）A． B． C． D．11、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A．分子式为CB．可使酸性KMnOC．1mol该物质最多可与3molBD．可与醇发生取代反应12、把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%13、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④14、“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染15、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等16、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A．碳酸钠溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊试液17、下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源18、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性19、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣20、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O21、能由单质直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a一定由W、X两种元素组成二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________．(3)写出与反应的化学方程式_______________________．(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________．(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。26、（10分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。27、（12分）某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)①打开活塞与止水夹②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞③检查气密性，组装好其它部分仪器④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平⑤关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。A．U形管右侧中收集到无色气体B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C．U形管中溶液颜色变成蓝色28、（14分）下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.请填空：（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。（4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。ii.元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。29、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

NH4+的质子数为11，电子数为10。【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；故选C。2、A【解析】

由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。【详解】A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；故选A。【点睛】本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。3、C【解析】

A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。4、B【解析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。5、B【解析】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X<Y<Z，选项B不正确；C、Y气态氢化物H2S溶于水呈酸性，选项C正确；D、非金属性：硫弱于氯，选项D正确。答案选B。6、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烃，A错误；B．苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol芥子醇最多可与4molH2加成，B错误；C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C错误；D．该物质中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，D正确；答案选D。点睛：考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意知识的迁移灵活应用，易错选项是BC。7、C【解析】

A选项，裂化汽油含有不饱和烃，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溴水反应，不能鉴别，故A错误；B选项，醛基(—CHO)都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鉴别这两者，故B错误；C选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故C正确；D选项，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和溴苯，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；只要含有醛基都能与银氨溶液反应。8、A【解析】

在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答．【详解】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015mol•L﹣1•s﹣1，v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.03mol•L﹣1•s﹣1，，故选A。9、A【解析】分析：A.根据丁烷的结构判断；B.羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；C.合成氨反应是可逆反应；D.标况下CHCl3和CH2Cl2均是液体。详解：A.丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，A正确；B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子，B错误；C.氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，C错误；D.标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，D错误。答案选A。10、C【解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。11、C【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。12、D【解析】

根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500变化1.50.521平衡1221【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；所以答案选择D项。13、B【解析】分析：焓变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。详解：①煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能进行，故错误；②很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；③反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；④放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。14、D【解析】

A．生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C．农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。15、B【解析】

A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；B、油脂不是天然有机高分子化合物，选项B错误；C、粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项D正确；答案选B。16、B【解析】

本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。17、A【解析】分析：A．火力发电排放大量的污染物；B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置；C．工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；D．根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答。详解：A．火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，A错误；B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，B正确；C．工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，C正确；D．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，D正确。答案选A。18、B【解析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。19、A【解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。20、B【解析】分析：氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。详解:A.NH3+HC1=NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.C12+H2O=HC1+HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；

D.H2CO3=CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。21、C【解析】分析：A.氮气与氧气放电条件下反应生成NO；

B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；

C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；

D.铜与硫反应生成硫化亚铜。详解:A.氮气与氧气放电条件下反应生成NO，故A不选；

B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,不生成氯化亚铁，故B不选；

C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,故选C；

D.铜与硫反应生成Cu2S，故D不选。所以C选项是正确的。22、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，选项A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y<W，选项B错误；C．题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；D．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。24、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON离子键和共价键H2O水分之间存在氢键【解析】

根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。【详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为碳；D是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以D为钠；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C为氧，E为硫；B在碳、氧中间，则B为氮；(1)根据上述分析，元素名称为：A为碳；

B为氮；

E为硫；(2)元素E为硫，16号元素，在周期表中的位置为第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为ON；过氧化钠的电子式为：；氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；(4)C的氢化物是H2O，常温常压下为液态，E的氢化物为H2S，常温常压下为气态，的简所以沸点较高的是H2O；原因是水分之间存在氢键；(5)钠原子失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子，阴阳离子通过离子键结合，电子式表示化合物硫化钠的形成过程为：。25、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【点睛】量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。26、钾铝铝S2-+Cl2=S↓+2C1-锥形瓶防止倒吸变蓝NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成饱和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（③），然后打开活塞与止水夹（①），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（④），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（⑤），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（②），反应结束，所以操作步骤为：③①④⑤②；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，所以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程28、ArAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2OK＞Na＞Mg2K+2H2O＝2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+