浙江省镇海中学2025届化学高一下期末学业水平测试试题含解析_第1页
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文档简介

浙江省镇海中学2025届化学高一下期末学业水平测试试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法中不正确的是A.和是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的2、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量,生成1molN-N键释放167kJ热量根据以上信息和数据,下列热化学方程式正确的是()A.2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-13、下列互为同位素的是()A.H2D2 B.14N14C C.16O17O D.金刚石石墨4、在一定条件下的密闭容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应的事实是A.O2仍为1mol B.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3 D.SO2、O2、SO3同时存在5、下列各微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O22-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④6、下列各组物质互为同素异形体的是A.氧气与臭氧 B.甲烷与丙烷 C.乙醇与二甲醚 D.11H与17、下列离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD.铁与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑8、我国著名的化学家张清莲准确测得铟(49In)的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是()A.In为长周期元素 B.In为过渡元素C.In易导电导热 D.In原子核外有49个电子9、下列说法中不正确的是()A.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验蔗糖水解产物具有还原性10、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤11、下列各组物质中互为同分异构体的是()A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.乙醇和乙酸 D.淀粉、纤维素12、某同学设计实验从海带中提取碘,有如下操作:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。下列说法正确的是()A.实验的合理操作顺序是①③⑤②④B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒C.步骤①中双氧水表现还原性D.步骤③中液体静置后上层为紫色13、下列能用分液漏斗分离的是A.植物油和乙醇 B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇 D.汽油和煤油14、下列气体能用碱石灰干燥的是()A.NH3B.CO2C.SO2D.C1215、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D.乙烯与水加成(乙醇)16、下列物质属于酸的是()A.HNO3B.CaCO3C.SO2D.NH3·H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________,D的官能团名称_______。(2)②的反应类型_________________。(3)写出①的化学方程式_____________________________________________。(4)写出②的化学方程式_____________________________________________。18、已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:(1)A的官能团的名称是___________;C的结构简式是________;(2)E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为___________,该反应类型是______________;(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是______________;(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。19、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整_________。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:__________________;②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________;③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是_____________,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是_____________。(4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。20、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O,他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________,装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):______。(5)制取Cl2的方法有多种,请再写出一种制备方法,____________(用化学方程式表示)。21、氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应,研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动,但是实际生产中,这个反应是在较高温度下进行的,主要原因是____

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】分析:A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素;B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体;C.二者的结构不同;D.根据乙醇的结构判断。详解:A.和的质子数相同,中子数不同,不是同一种核素,二者互为同位素,A错误;B.红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质,前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,二者互为同分异构体,C正确;D.根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的,D正确。答案选A。2、D【解析】由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2(g)=N4(g)的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E(NN)-6E(N-N)=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项,没有标明物质的聚集状态,且ΔH应0,错误;B项,ΔH的单位错,错误;C项,ΔH应0,错误;D项,正确;答案选D。点睛:书写热化学方程式的注意点:(1)热化学方程式不注明反应条件。(2)热化学方程式不标“↑”“↓”,但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。(4)放热反应的ΔH0,吸热反应的ΔH0。(5)ΔH的单位为kJ/mol。3、C【解析】

A.H2、D2是由氢元素组成的氢气单质,故A错误;B.14N、14C不是同一种元素组成的核素,故B错误;C.16O、17O都是氧元素组成的不同核素,互为同位素,故C正确;D.金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故D错误。答案选C。4、D【解析】

可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的,据此可知,只要容器内SO2、O2、SO3同时存在,即可证明该反应是可逆反应,答案选D。【点睛】该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。5、B【解析】

①H3O+中质子数为11,电子数为10,NH4+中质子数为11,电子数为10,Na+中质子数11,电子数为10,故①正确;②OH-中质子数为9,电子数为10,NH2-中质子数为9,电子数为10,F-中质子数为9,电子数为10,故②正确;③O22-中质子数为16,电子数为18,Na+质子数11,电子数为10,Mg2+中质子数为12,电子数为10,故③错误;④CH4中质子数为10,电子数为10,NH3中质子数为10,电子数为10,H2O中质子数为10,电子数为10,故③正确;综上所述,选项B正确。6、A【解析】

同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。【详解】A项、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同种单质,互为同素异形体,故A正确;B项、甲烷与丙烷是均为烷烃,属于同系物,故B不符合题意;C项、乙醇与二甲醚,其分子式相同,属于同分异构体,故C不符合题意;D项、11H与1故选A。【点睛】本题考查同素异形体,注意根据同素异形体的概念分析是解答关键。7、C【解析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气,注意电荷守恒,反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑,选项A错误;B.金属铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和氢气,注意电荷守恒,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑,选项B错误;C.金属铜溶于稀硝酸酸中,反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,选项C正确;D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。易错点为选项C,注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。8、B【解析】

由In原子结构示意图可知,In位于周期表第五周期ⅢA族,原子序数为49,属于长周期元素,金属性较强,具有良好的导电性、导热性。【详解】A.元素周期表前三周期为短周期,由In原子结构示意图可知,In位于周期表第五周期ⅢA族,属于长周期元素,选项A正确;B.In位于周期表第四周期ⅢA族,属于主族元素,不属于过渡元素,选项B错误;C.In与Al同主族,且金属性较Al强,具有良好的导电导热性,选项C正确;D.In原子序数为49,原子核外有49个电子,选项D正确。答案选B。9、D【解析】

A.含有的官能团为碳碳双键、羟基,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰,苯燃烧火焰明亮,产生大量的黑烟,四氯化碳不能燃烧,可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳,B正确;C.油脂的种类很多,但它们水解后都产生丙三醇,都一定有一产物相同,C正确;D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,加入适量的碱,中和硫酸,再加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验蔗糖水解产物具有还原性,D错误;答案为D。10、A【解析】

利用影响化学反应速率的因素进行分析;【详解】①CO2和CO为气体,增大压强,加快反应速率,故①符合题意;②升高温度,加快反应速率,故②符合题意;③通入CO2,增大CO2的浓度,加快反应速率,故③符合题意;④C为固体,浓度视为常数,增大C的量,化学反应速率基本不变,故④不符合题意;⑤减小压强,减缓反应速率,故⑤不符合题意;综上所述,选项A正确;答案选A。11、B【解析】分析:同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等,以此来解答。详解:A、葡萄糖的分子式为C6H12O6,蔗糖的分子式都为C12H22O11,二者分子式不同,不是同分异构体,A错误;B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麦芽糖水解生成葡萄糖,二者结构不同,互为同分异构体,B正确。C、乙醇的分子式为C2H6O,乙酸的分子式为C2H4O2,二者分子式不同,不是同分异构体,C错误。D、淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n,聚合度n不同,分子式不同,所以不是同分异构体,D错误;答案选B。点睛:本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构,难度不大,注意对同分异构体定义的理解,注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。12、B【解析】分析:按反应顺序分析:先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液。详解:A.按反应顺序分析:先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为,②④①③⑤,故A错误;B.步骤②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌,加速溶解、④过滤需要玻璃棒引流,过程中都需要用到玻璃棒,故B正确;C.步骤①中双氧水表现氧化性,氧化碘离子生成碘单质,故C错误;D.四氯化碳比水重,步骤③中液体静置后下层为紫色,故D错误;本题答案;B。13、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中,不能使用分液漏斗分离,A错误;B.乙酸乙酯难溶于水,密度比水小,是互不相溶的两层液体,因此可以使用分液漏斗分离,B正确;C.乙酸与乙醇互溶,不能使用分液漏斗分离,C错误;D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物,用蒸馏的方法分离,不能使用分液漏斗,D错误;故合理选项是B。14、A【解析】分析:碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰,可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应,则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体,以此解答。详解:A.NH3与碱石灰不反应,可用碱石灰干燥,故A正确;

B.CO2可与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,所以B错误;

C.SO2可与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故C错误;

D.C12可与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故D错误.

所以A选项是正确的。15、C【解析】本题考查有机物的制备。详解:乙烯与Cl2加成只生成1,2-二氯乙烷一种产物,可以得到纯净物,A错误;乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇,该反应产物只有一种,可以得到纯净物,B错误;液溴与苯用溴化铁作催化剂反应,生成产物只有溴苯一种产物,可以得到纯净物,C错误;甲烷与氯气的反应,即使氯气的物质的量不足,反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在,得到的是混合物,D正确。故选C。16、A【解析】分析:在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,据此解答。详解:A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子,属于酸,A正确;B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,B错误;C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物,属于酸性氧化物,C错误;D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子,属于碱,D错误。答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2CH3CH2OH(或C2H5OH)羧基酯化反应(取代反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,B是乙醇,其结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH),D为乙酸,乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2,CH3CH2OH(或C2H5OH),羧基;(2)②是酯化反应,也称为取代反应;(3)反应①是乙醇的催化氧化,反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)反应②是乙酸和乙醇的酯化反应,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,则C是乙醛,乙醇在高锰酸钾作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物,由A乙烯加聚而成为聚乙烯,F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷,据此判断。【详解】(1)A为乙烯含有碳碳双键,C为乙醛,结构简式为CH3CHO;(2)E是一种具有香味的液体,为乙酸乙酯,B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应,方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)G为聚乙烯,结构简式为;(4)乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷,方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)E(CH3COOCH2CH3)的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基,该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等,根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断,注意掌握常用化学用语的书写,注意对基础知识的理解掌握。19、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应停止AD红色褪去恢复红色用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口【解析】

(1)铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体,SO2比空气重,可以用向上排气法收集,所以装置中的导气管应长进短出,装置图为;(2)①铜跟浓硫酸在加热时发生反应,反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;②6.4g铜片的物质的量是0.1mol,该铜和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知,0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,说明一定剩余酸,这是因为浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解;③根据反应后必有硫酸铜产生,所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,只有证明氢离子,A.铁粉与氢离子反应产生气泡,正确;B.BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀,无论硫酸是否过量,都会发生沉淀反应,因此不能证明硫酸是否过量,错误;C.

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