四川省广安市广安区广安中学2025届高一下化学期末预测试题含解析

四川省广安市广安区广安中学2025届高一下化学期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体2、有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是A．锌电极为负极，发生氧化反应B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=CuD．电解质溶液中的SO42－向锌电极移动3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D．光照射甲烷与氯气的混合气体4、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体5、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨2A．24He原子核内含有4个质子 B．23C．23He原子核内含有3个中子 D．24H6、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素7、下列实验能达到目的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl8、在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（）A．若min时升高温度，则反应速率不变B．~min内，，反应不再发生C．0~min内，D．min时，只有正反应发生9、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物10、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．缩小容积，增大压强 B．扩大容积，减小压强C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气11、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种 B．4种 C．6种 D．8种12、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源13、下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质D．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体14、下列比较错误的是A．原子半径：C>O>FB．酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF>NH3>CH415、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D．1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等16、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。18、一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。A化合物Ⅲ可以发生氧化反应B化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。19、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（4）实验室收集氨气的方法是。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。20、下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。21、（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；（2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。（请填序号）①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：A．该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol，B项正确；C．该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；D．苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确；答案选A。考点：考查常见有机物官能团的性质。2、B【解析】

A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；B、电子从负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e－＝Cu，C正确；D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；答案选B。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。3、D【解析】

A．苯加入溴水中发生萃取，没有发生化学变化，故A错误；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故B错误；C．催化剂条件下，乙烯与氢气反应生成乙烷，发生的是加成反应，故C错误；D．光照射甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故D正确；答案选D。4、C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。5、B【解析】A.24He原子核内含有2个质子，A错误；B.23He和24He的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.23He原子核内含有3－2＝1个中子，C错误；D.6、C【解析】

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。7、A【解析】

A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；B.二氧化碳的密度大于空气，用图②装置长进短出收集CO2气体，B错误；C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图③装置无法制备BaSO3沉淀，C错误；D.NaOH既可以与HCl，又可与二氧化硫反应，则用图④装置不能够除去SO2中的HCl，D错误；答案为A。8、C【解析】

A．根据图像，min时为平衡状态，若min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。9、C【解析】分析：A．糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。10、A【解析】

该反应为气体体积减小、放热的反应；如果使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可采取增大压强的方法,使反应速率加快，平衡正向移动,以此来解答。【详解】A.缩小容积，增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大,故A正确；B.扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，故B错误；

C.C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，故C错误；

D.容积不变，充入“惰性”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误；

综上所述，本题选A。11、C【解析】

烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数共为6种，故C正确；故选C。12、A【解析】

A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。13、B【解析】

A项、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B项、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故B正确；C项、蚕丝、羊毛的成分都是蛋白质，棉花的成分是纤维素，故C错误；D项、葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度n不同，不属于同分异构体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查常见有机物的基本性质，注意糖类、油脂和蛋白质的组成和性质是解答关键。14、B【解析】A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：C＞O＞F，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HF＞NH3＞CH4，D正确。答案选B。15、D【解析】

A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确；B.苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正确；C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确；C.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即－COOH＞H2O＞酚羟基＞醇羟基。16、B【解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。18、羟基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通过加成反应生成I，I通过取代反应得到II，II中-CN转化为-COOH，III发生消去反应生成IV，结合VI采用逆分析法可推出V为CH2=CH-COOCH3，则（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；（2）依据有机反应类型和特点作答；（3）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ发生的是酯化反应；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羟基，化合物Ⅳ中含碳碳双键和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。【详解】（1）根据结构简式可判断，化合物Ⅲ中所含官能团的名称是羟基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其单体CH2=CH-COOCH3，所以从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羟基，可以发生氧化反应，A项正确；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B项错误；C.化合物Ⅳ中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；D.化合物Ⅲ中含羟基，化合物Ⅳ中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E项正确；答案选ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。19、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰；不能（3）4.48（4）向下排空气法（5）D；蓝色（6）产生大量白烟（7）F【解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。20、乙醇，浓硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。21、高弱白磷②⑤⑥2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上镁条并将其点燃【解析】分析：（1）氯原子的核电荷数=核外电子总数=1