2025届湖北省荆州市成丰学校高一下化学期末学业水平测试试题含解析

2025届湖北省荆州市成丰学校高一下化学期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验能达到目的是（）A．用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C．裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶2、下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小3、下列变化是物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合4、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-5、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O6、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉7、下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．糖类C．蛋白质D．四氟乙烯8、一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内各物质的浓度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2:2C．容器气体密度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9、2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇10、下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA12、下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O213、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均减小，可采取的措施是A．适当升高温度 B．加入稀盐酸 C．加入CH3COONa固体 D．加入少量水14、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是A．降低温度 B．用铜代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉15、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面16、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。下列说法中正确的是A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原17、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．Z为0.3mol·L－1 B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－118、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO19、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D20、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A．分子式为CB．可使酸性KMnOC．1mol该物质最多可与3molBD．可与醇发生取代反应21、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金刚石、NaCl、SO222、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强B．降低温度C．加水稀释D．使用催化剂二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。24、（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。25、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。26、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。27、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；(1)NaClO2中Cl的化合价为______。(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______(填序号)。A空气稀释ClO2以防止爆炸BSO2将NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是______。(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。A蒸馏B蒸发浓缩C灼烧D过滤E冷却结晶28、（14分）下列各组物质A．O2和O3B．12C和14CC．甲烷D．乙醇E.乙烯F.葡萄糖(填序号)（1）互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________（2）天然气的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，医疗上常用的消毒剂主要成分是________，_______的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。29、（10分）按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化C．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolMD．混合气体的压强不随时间的变化而变化E.M的物质的量浓度保持不变

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。2、C【解析】分析：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关；C．有些反应是吸热反应；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低。详解：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，A正确；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关，吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生，例如碳与二氧化碳反应，B正确；C．化学反应不一定都要放出能量，也可能是吸热反应，C错误；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，依据能量守恒分析判断反应能量变化，D正确。答案选C。点睛：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，难度不大，关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的。3、B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断4、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D.NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子的共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。5、D【解析】

反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确；答案选D。6、D【解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有机高分子化合物，答案选D。7、C【解析】分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。故选C。8、A【解析】A、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，C错误；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，D错误；答案选A。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。9、A【解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。发酵法可制乙醇，乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染性气体。详解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A错误；B、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，叙述正确，B正确；C、石油通过裂化可以提高汽油的产量，叙述正确，C正确；D、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如高粱、玉米和薯类等，D正确。答案选A。点睛：本题考查能源与乙醇的性质，注意使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产，题目比较基础。10、B【解析】

A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误；故合理选项是B。11、B【解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量；

B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；

C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4；

D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；

B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量28g14g/mol=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确；

C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的；

D.标准状况下CH2Cl2不是气体,11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。

所以B选项是正确的12、D【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。13、B【解析】

A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c(CH3COO-)增大，故A错误；B．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。14、C【解析】

A.降低温度，物质的内能减少，有效碰撞次数减少，反应速率降低，A不符合题意；B.在金属活动性顺序表中，Cu位于H元素的后边，不能与酸反应，反应速率降低，B不符合题意；C.增大盐酸浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C符合题意；D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低，D不符合题意；故合理选项是C。15、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；B．兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以1

mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4

mol

Br2，故B正确；C．酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应，故C错误；D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；故答案为B。16、A【解析】试题分析：A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C项，放电时电池内部Li+向正极移动；D项，在正极上FePO4得电子被还原。考点：燃料电池17、A【解析】

因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的浓度应在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的浓度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此选项A正确；答案选A。18、D【解析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。A、该反应是放热的氧化还原反应，A错误；B、该反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，B错误；C、该反应是放热反应，但不属于氧化还原反应，C错误；D、该反应是吸热的氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应以及氧化还原反应的判断是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。19、A【解析】

A．乙烯与溴水发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最终变成无色溶液，故A正确；B．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，故B错误；C．乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；答案选A。20、C【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。21、A【解析】

A．C12、Br2、I2都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；B．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序为CO2、KCl、SiO2，故B错误；C．I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、金刚石，故D错误；答案选A。22、D【解析】A.减小压强反应速率减小，A错误；B.降低温度反应速率减小，B错误；C.加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D.使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。24、第二周期VIA族离子键、共价键Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。【详解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；；离子键、共价键；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是Na>S>O；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+，故答案为Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【点睛】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。25、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2＝75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=，所以溴化氢的体积分数是，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%＝450mL；（4）①根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；②含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。26、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩埚2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚；②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液时，先把下层液体从分液漏斗的下口流出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙；（3）根据表中数据可知Mg2+的物质的量浓度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氢氧化钙发生沉淀反应，1molMg2+需要1mol氢氧化钙完全沉淀，因此若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂氢氧化钙的质量=5.3mol74g/mol=392.2g。27、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2产生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+3价，故答案为：+3。（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，SO2被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸可以增强NaClO3的氧化性，故选AC，故答案为AC。（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2产生的H2O2易分解。（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：BED。【点睛】常见物质分离提纯的10种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3；2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品