山东省菏泽、烟台2025届高一下化学期末质量跟踪监视试题含解析

山东省菏泽、烟台2025届高一下化学期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水2、对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂3molH-H键的同时，形成2molO-H键3、关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸4、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH45、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-6、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO37、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y8、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应9、古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解10、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH311、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A．分子式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH12、下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中13、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价15、下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇16、下列化学名词书写正确的是A．油脂 B．苯 C．铵基酸 D．脂化反应二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。18、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。20、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。21、硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象实验结论_________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。2、C【解析】A.任何时候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判断该反应达到平衡状态，故A错误；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，故B错误；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故C正确；D.断裂3molH-H键的同时，一定会形成2molO-H键，都表示正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变等。3、D【解析】

A．乙酸中含有羧基，为极性分子，则易溶于水和乙醇，A说法正确；B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物，B说法正确；C．乙酸是一种重要的有机酸，凝固点为16.6℃，是有刺激性气味的液体，C说法正确；D．乙酸分子里有四个氢原子，只能电离出一个氢离子，是一元酸，D说法错误；答案为D。4、D【解析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。5、B【解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在碱性条件下离子之间能否生成沉淀、弱电解质等，且注意Na2O2具有强氧化性，分析离子能否发生氧化还原反应。【详解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，选项A错误；B．该组离子在碱性溶液中不反应，则能共存，选项B正确；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，选项C错误；D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项C、D为解答的易错点，题目难度不大。6、D【解析】

理论上能自发进行的、放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，选项A、B、C均是氧化还原反应，可以设计为原电池，选项D中的反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，答案选D。【点睛】明确原电池的原理、构成条件是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此理论上自发进行的、放热的氧化还原反应均可以设计为原电池。7、D【解析】

A．根据装置图，电子的流向是由X→外电路→Y，电流的方向与电子的方向相反，则外电路的电流方向为Y→外电路→X，A项错误；B．在原电池中，电子由活泼电极负极流出，则X为铁，Y为碳棒，B项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C项错误；D．在原电池中，活泼金属做负极，则它们的活动性顺序为X>Y，D项正确；答案选D。8、B【解析】A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B.热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。9、B【解析】A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；B．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D．“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故D正确；答案为B。10、B【解析】

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X。故答案选B。11、B【解析】

A．根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；B．乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；C．乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．含有3个羧基，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确；答案选B。12、B【解析】A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A错误；B.苯与液溴混合后撒入铁粉生成硝基苯和水，属于取代反应，B正确；C.在镍作催化剂条件下苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D.乙烯通入溴水中发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误，答案选B。点睛：掌握有机物分子中官能团的结构和性质是解答的关键，注意取代反应和加成反应的含义，即有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。13、B【解析】

大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①盐酸的浓度不变，化学反应速率不变，①不合理；②盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，②合理；③改用2g粉末状大理石，增大了固态物质与溶液的接触面积，反应速率加快，③合理；④适当升高温度，分子之间的有效碰撞加快，更多的分子变为活化分子，反应速率加快，④合理。故可以加快反应速率的序号为②③④，选项B正确。14、A【解析】

短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【详解】A.b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B.a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C.c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D.b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。15、D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。详解：A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。答案选D。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。16、A【解析】分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B、“笨”应该是苯，B错误；C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误；答案选A。点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、坩埚500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；③据题中所给信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选项C错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，选项D错误；答案选AB；④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体